热门试卷

（1）①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H1

②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2

③2CH3 OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3

根据盖斯定律：①×1/2+②-③×1/2

得CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=；

故答案为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）；△H=；

（2）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

起始浓度  5mol/L  10mol/L          0

转化浓度 2mol/L  4mol/L       2mol/L

平衡浓度3mol/L   6mol/L       2mol/L

k=2/(3×62)=1/54;

若此时再向该容器中投入10mol CO、20 mol H2和10 mol CH3OH，则Qc＜K，所以平衡移动的方向是正方向移动，由于平衡正向移动，所以新平衡与原平衡相比，CO的物质的量分数减小，故答案为：1/54；向正反应方向；减小；

（3）①由于甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。所以甲酸为弱酸，甲酸钠的水溶液呈碱性的原因为甲酸根离子的水解，水解的离子方程式为：HCOO- +H2O ⇌ HCOOH + OH-，0.1mol/L的甲酸钠溶液pH可以根据水解平衡常数和电离平衡常数的关系求解：Kh==Kw/Ka=（1.0×10-14）/(1.70×10-4)=（1/1.70）×10-10

甲酸钠电离出HCOOH以及OH-的浓度相等，根据水解平衡常数的表达式

Kh=[c(HCOOH(×c(OH-)]/c（HCOO-）可以得出c(OH-)2=(1/17)×10-12，所以c(OH-)=(1/172)×10-6，则c(H+)=

(1/172)×10-8，从而求解得出pH= 8.4所以的故答案为：HCOO- +H2O ⇌ HCOOH+ OH-、8.4

② 向20ml 0.1mol/L的甲酸钠溶液中小心滴加10ml 0.1mol/L的盐酸，反应后溶质为HCOOH和HCOONa、NaCl,且三者的物质的量之比为1:1:1，由于混合液呈酸性，则HCOOH的电离程度大于HCOONa的水解程度，所以溶液中离子浓度大到小的顺序为C（Na+）＞C（HCOO-）＞C(Cl-)＞C（H+）＞C（OH-）；

故答案为： C（Na+）＞C（HCOO-）＞C(Cl-)＞C（H+）＞C（OH-）

I．（1）已知：H2(g)的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，CH2=CH2(g)的燃烧热为1411.0 kJ·mol-1，H2O(g)=H2O(l)   △H=-44.0 kJ·mol-1， 则有：

①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)                   △H=-285.8kJ/mol；

②CH2=CH2(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2CO2 (g)     △H=-1411.0kJ/mol；

③H2O(g)=H2O(l)                         △H=-44.0 kJ·mol-1；

则利用盖斯定律将6①-②-4③可得：

6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)   △H=6①-②-4③=(-285.8kJ/mol)×6-（-1411.0kJ/mol）-(-44.0kJ/mol)×4=－39.8kJ/mol，a=-39.8；

（2）①温度在250℃时，催化剂的催化效率最高，错误；

②温度低于250℃时，随着温度升高，乙烯的产率减小，错误；

③M点二氧化碳的平衡转化率比N点大，平衡常数比N点平衡常数大，正确；

④该反应是放热反应，温度升高，向逆反应方向进行，N点正反应速率一定小于M点正反应速率，错误；

⑤增大压强，反应向正反应方向进行，可提高乙烯的体积分数，正确。

故选①②④。

（3）阴极发生还原反应，阴极的电极反应式为：3CO2＋18H＋＋18e－＝C3H8O＋5H2O；

II．（4）①验证温度对化学反应速率的影响规律时，要确保其他条件相同而只有温度不同的情况下比较。验证催化剂的比表面积对化学反应速率的影响规律时，要确保其他条件相同而只有催化剂的比表面积不同的情况下比较。由于I与II的催化剂比表面积不同，所以，其他的量必须相同，即a=1.20×10-3；又因为I与III的温度不同，要确保其他条件相同，因此b=82；

②从图示可见，I和III催化剂比表面积相同，温度不同，III温度比I温度高，NO转化率降低，升高温度反应向逆反应方向进行，该反应是放热反应；

③若在500℃时，投料NO的转化率为80％，

2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)  第一种情况：设c(NO)=1mol·L－1 ，

起始浓度(mol/L)  1       1               0      0

转化浓度(mol/L)  0.8     0.8             0.8     0.4

平衡浓度(mol/L)  0.2     0.2             0.8     0.4

则此温度时的平衡常数K=(0.82×0.4)/(0.22×0.22)=160

第二种情况：设c(NO)=amol·L－1 ，则K＝

第三种情况：设n(NO)=amol，容器的容积为V L，则K＝

（5）电解池阴极室中溶液的pH在4～7之间，阴极发生还原反应，电极反应式：2HSO3－＋2H＋＋2e－＝S2O42－＋2H2O；吸收池中除去NO的离子方程式为：2NO＋2S2O42－＋2H2O＝N2＋4HSO3－。

（1）H、O、C、S四种元素中，非金属性越强，电负性越大，电负性由大到小的顺序是：O>S>C>H；

（2）因为VA族元素原子最外层p电子处于半充满状态，较稳定，第一电离能比同周期相邻两种元素都小的元素是VIA族元素原子：O、S；

（3）CS2分子结构与二氧化碳相似，有2个键和2个键，数目比为：1:1；

（4）①CS2是分子晶体，只有范德华力，无分子间氢键－分子密堆积，每个分子周围有12个紧邻的分子，在其晶体中的配位数为12；H2O有分子间氢键－不具有分子密堆积特征，在其晶体中的配位数为4；CS2在其晶体中的配位数大于H2O在其晶体中的配位数；

②分子的极性越大，熔沸点越高，因此硫氰酸(H—S—C≡N)的熔点小于异硫氰酸(H—N=C=S)的熔点；

（5）TiCl4熔点为37℃，沸点为136℃，熔融态不导电且熔沸点较低，可知TiCl4为分子晶体；

（6）①晶胞内的四个原子(如白球所示)，每两个原子之间距离相等，且是立体构型，所形成的空间结构为正四面体形；

②硼原子中心原子的价电子对数=(3+5)/2=4，杂化方式为sp3杂化。

③晶胞中原子数目分别为4，8×1/8+6×1/2=4，每个晶胞中原子的质量为(100/NA)g，晶胞边长为a nm，晶胞体积为(a×10-7m)3=a3×10-21m3，则其密度为g·cm-3(设阿伏加德罗常数的值为NA)。

（1）① CH4(g)＋H2O (g)＝CO (g)＋3H2(g)         △H1＝+206.2kJ·mol-1 ② CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2(g)               △H2=－35.4 kJ·mol-1 ③ CH4 (g)＋2H2O (g)＝CO2 (g)＋4H2(g)         △H3＝+165.0 kJ·mol-1①×2-③，得④CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)  △H=247.4KJ/mol。（2）从原料、能源利用的角度，分析四个反应，①、③、④都要吸收大量的热，作为合成甲醇更适宜的是反应②。（3）也可将CH4设计成燃料电池，来解决能源问题，如下图装置所示。持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷 VL。①0＜V≤33.6L时，生成的二氧化碳与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钠，负极电极反应为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。②33.6L4+2O2+NaOH=NaHCO3+2H2O。③V=44.8L时，溶液中碳酸钠和碳酸氢钠物质的量之比为1:1，水解后溶液显碱性，离子浓度大小关系为,c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)。       （4）①容器①中，36.88kJ/46.1kJ=0.8molNH3，0-t1时间的平均反应速率为υ(H2)= 。②a．平衡时，②相当于增大压强，因此两容器中H2的体积分数①>②，错误b．容器②中反应达平衡状态时，②相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，Q＞73.76kJ，正确；c．反应开始时，物质的起始浓度不同，两容器中反应的化学反应速率不相等，错误；d．平衡时，②相当于增大压强，容器中N2的转化率：①<②，正确；e．②相当于增大压强，气体浓度增大，但只能使时间小于t1的2倍，两容器达到平衡时所用时间t1>t2，正确；故选bde；（5）①a的起始反应速率最大，温度最高，曲线a对应的温度是600℃。②该反应是放热反应，温度越高，平衡常数减小，因此：Q>M=N；③M点对应的H2转化率是0.9/1.2=75%。

Ⅰ．世界最早工业生产碳酸钠的方法是路布兰（N.Leblanc）法，氯化钠和浓硫酸在加热的条件下生成Na2SO4和HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C  1000℃  Na2S＋4CO↑；b. Na2S与石灰石发生复分解反应Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3，总反应方程式可表示为Na2SO4＋4C+CaCO3 1000℃  4CO↑+CaS+Na2CO3；

(1)．流程I的另一产物是HCl，流程Ⅱ的反应分步进行：a. Na2SO4＋4C  1000℃ Na2S＋4CO↑；b. Na2S与石灰石发生复分解反应Na2S+CaCO3=CaS+Na2CO3，总反应方程式可表示为Na2SO4＋4C+CaCO3 1000℃  4CO↑+CaS+Na2CO3；

Ⅱ．1862年，比利时人索尔维（Ernest Solvay）用氨碱法生产碳酸钠。反应原理如下：

(2)．由图示可知，氨碱法生成纯碱的原料是食盐、石灰石、NH3，可循环利用的物质有CaO、CO2、NH4Cl；

(3)．饱和NaCl溶液通NH3和CO2能生成NaHCO3的原因有：反应体系中NaHCO3溶解度最小，反应消耗水，NaHCO3相对分子质量最大；

Ⅲ．我国化工专家侯德榜研究出联合制碱法，其反应原理和氨碱法类似，但将制氨和制碱联合，提高了原料利用率。

(4)．生产中需向分离出NaHCO3后所得的溶液中加入NaCl固体并通入NH3，在0~10℃下，氯化铵的溶解度迅速减小，析出NH4Cl。

（1）把浓氨水滴入到固体氧化钙或氢氧化钠，在溶解过程中放热使浓氨水分解生成氨气，故答案为：浓氨水与生石灰或氢氧化钠固体等；

（2）①液体石蜡鼓泡瓶的作用是控制反应进行程度，控制气体流速和原料气体的配比，反应2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s）    ΔH＜0，是放热反应，降温平衡正向进行，温度升高；发生器用冰水冷却提高反应物质转化率，防止生成物温度过高分解；故答案为：通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例，降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；；

②制备氨基甲酸铵的装置如图3所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基

甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中，分离产品的实验方法利用过滤得到，氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一

种白色固体，易分解、不能加热烘干，应在真空40℃以下烘干；故答案：过滤；b；

（3）①根据实验目的，检验氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种，通过向试管中加入

过量的BaCl2溶液，静置溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵；在不含碳酸铵的基础上在通过向试管

中加入少量澄清石灰水，看溶液是否变浑浊证明固体中是否含有碳酸氢铵，故答案为：

②取混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品3.30g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，过滤、洗涤、干燥，测

得沉淀质量为1.97g，即BaCO3为1.97g，物质的量为1.97/197=0.01mol，根据碳酸根守恒，则碳酸氢

铵物质的量为0.01mol，又样品质量为3.30g，所以氨基甲酸铵的物质的量为(3.30×0.01×79)/78=0.03mol,则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数=0.03/(0.03+0.01)×100%=75.00%，故答案为：75.00%．