热门试卷

①焙烧固体选用坩埚，瓷坩埚和石英坩埚都含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠能反应，因此选用铁坩埚。

②洗涤沉淀的操作方法为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3 次

故答案为：向过滤器中注入蒸馏水，使水浸没沉淀，待水流尽后，再重复操作2~3 次

③引发铝热反应的实验操作是在铝热剂的上面加少量KClO3，中间插上镁条并将其点燃，故答案为：KClO3     (加少量KClO3)，插上Mg条并将其点燃

Ⅰ．溶液的pH不变，说明H＋的浓度不变，可以说明反应达到平衡状态，溶液的颜色不变说明浓度不变，也可以说明反应达到平衡，而Cr2O72-和CrO42-的浓度相同只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)也只是过程中的一个特殊时刻，不能用来判断反应是否达到平衡，故答案为ac；

Ⅱ．根据氧化还原反应的计算，氧化剂得到的电子总数与还原剂失去电子总数相等．根据Fe2+→Fe3+，则1mol Fe2+被氧化失去1mol电子，而Cr2O72-→2Cr3+，1molCr2O72-被还原得到6mol电子，现在失去1mol电子，所以有1/6mol的Cr2O72被还原，故答案为：1/6或0.17；

Ⅲ．Fe为阳极，则阳极反应为Fe-2e-=Fe2+，溶液中氢离子在阴极放电生成氢气，则阴极反应为2H++2e-=H2 ↑，所以阴极附近溶液的PH升高，阳极上生成的Fe2+与Cr2O72-发生氧化还原反应被还原为Cr3+，而Fe2+被氧化成Fe3+，所以沉淀为Cr(OH)3和Fe(OH)3，

故答案为：Fe- 2e-=Fe2+      2H+ + 2e-=H2 ↑     Fe(OH)3

实验二中仪器B为配制溶液需要的容量瓶，得到含Fe2+离子的溶液100ml，需要仪器为100ml容量瓶，仪器C为滴定实验所用的标准溶液，标准溶液为高锰酸钾溶液具有氧化性能腐蚀橡胶管，需要盛放在酸式滴定管中，故答案为：100ml容量瓶，酸式滴定管；

操作Ⅱ是溶液中得到硫酸亚铁晶体的实验操作，蒸发浓缩，降温结晶，过滤洗涤得到；操作Ⅰ是分离固体和溶液的方法需要过滤，结合过滤装置选择仪器有普通漏斗、烧杯、玻璃棒，故答案为：蒸发浓缩，降温结晶，过滤；玻璃棒；

还原剂A可用SO2，二氧化硫具有还原性被铁离子氧化为硫酸，反应的离子方程式为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+，此时后续操作应除去过量的SO2以免影响后面Fe2+的测定，故答案为：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42-+4H+；除去过量的SO2，以免影响后面Fe2+的测定；

滴定实验反应终点的判断是依据高锰酸钾溶液滴入最后一滴溶液呈浅红色且半分钟不变化，从仪器B中取20.00mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000mol•Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量．相关反应为：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应．消耗高锰酸钾溶液体积第3次误差较大舍去，计算平均消耗溶液体积，结合离子反应的定量关系计算，V（标准）=ml=20.00ml，铁元素守恒计算
MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O
5Li2FeSiO4～5Fe2+～MnO4-，
5                   1
n                 0.2000mol/L×0.020L
n=0.0200mol
100ml溶液中含物质的量=0.0200mol×=0.1000mol，
产品中Li2FeSiO4的质量分数=×100%=81%，
滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失，会造成V（标准）偏大，会造成c（待测）偏高，故答案为：溶液变为浅红色，且半分钟内不变色；81%；偏高；

反应FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O中，不是非氧化还原反应，可以判断铁元素化合价为+2价，故答案为：+2；

由于杂质中二氧化硅不溶于盐酸，所以滤渣A成分是二氧化硅，故答案为：SiO2；

根据流程可知，TiOCl42-在溶液中加热与水反应生成二氧化钛沉淀，反应的离子方程式为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-，

故答案为：TiOCl42-+H2O=TiO2↓+2H++4Cl-；

由于二氧化钛与氨水、双氧水反应生成（NH4）2Ti5O15时，温度过高，双氧水和氨水都容易分解，所以反应温度过高时，Ti元素浸出率下降，

故答案为：温度过高时，反应物氨水（或双氧水）受热易分解；

根据流程图示可知，滤液D是FeCl2 溶液，加入双氧水和磷酸过滤可得沉淀FePO4，化学方程式为：2FeCl2 + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4↓+ 2H2O + 4HCl，故离子方程式为2Fe2+ + 2H3PO4 + H2O2 2FePO4↓+ 2H2O + 4H+

根据电子守恒，氧化铁元素转移的电子就等于铁离子氧化草酸转移的电子数，

因此可得关系式：H2O2～H2C2O4，设双氧水质量为x，草酸质量为y，

34     90

x×17%    y

34y=90×x×17%，所以x：y=20：9，

17%双氧水与H2C2O4的质量比为20：9，故答案为：20：9；

①同周期元素从左到右元素的电负性逐渐增大，则有电负性C＜N＜O，H的电负性最小，则电负性为H＜C＜N＜O，故答案为：H＜C＜N＜O；

②a、甲醛中含有羟基，与水可以形成氢键，故a正确；

b、二氧化碳为sp杂化，故B错误；

c、苯中碳碳键含有6个σ键，每个碳氢键含有一个σ键，苯分子中一共含有12个，故C错误；

d、常温下二氧化碳为气体，二氧化硅为固体，CO2晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低，故d正确。

故答案为：bc

①形成配离子具备的条件为：中心原子具有空轨道，配体具有孤对电子对，故答案为：具有孤对电子

②六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中Fe2+与CN-形成配位键，CN-中存在C≡N三键，为极性共价键，三键中有1个σ键2个π键，所以CN-中共价键、配位键、σ键、π键；CN-中C原子与1个单位负电荷用N原子替换可得CN-等电子体的单质为N2，故答案为：B；N2

Ti原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d24s2，钛位于第四周期第ⅣB族，属于d区，故答案为：d

①Fe位于顶点、面心、体心和棱心，数目为8×+6×+1+12×=8，Al位于晶胞体心，数目为4，原子数目比值为2：1，化学式可写为：Fe2Al，故答案为：Fe2Al；

②晶胞质量为：×（56×2+27）g，设晶胞边长为a cm，则晶胞体积为a3cm3，由密度公式得：ρ×a3=×（56×2+27），解得a=2

，两个Fe原子之间的距离为边长的一半，则距离为：×a cm=cm，故答案为：

钠、钾着火，因其又易与水剧烈反应等，故不能用含有水（A.B.）或生成水(C.)的物质灭火，则可用来灭火的只有D。

NaCN是属于 “离子化合物”，NaCN的电子式为： 。

白磷有毒，能和氯酸溶液发生氧化还原反应：3P4 + 10HClO3 + 18H2O = 10HCl + 12H3PO4，该反应的氧化剂是HClO3（得到电子、化合价降低的反应物），氧化产物是H3PO4（失去电子、化合价升高的产物），若有1mol P4参加反应转移电子为4×5=20 mol。

NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，

其发生非氧化还原反应的热分解方程式NH4NO3 = NH3↑+HNO3 。

NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法，H2O2处理法是其中之一：NaCN + H2O2→N2↑+ X + H2O，依据质量守恒定律及氧化还原反应规律，推测X的化学式为NaHCO3。

因为Fe2+易被空气中的氧气氧化，故在Fe2+的药片上披上糖衣以隔绝空气、防止被O2氧化，鉴定时溶解加盐酸的目的是防止Fe2+水解。

①精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250 mL，配制时需要的仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要的仪器有250 mL的容量瓶、胶头滴管。

②滴定时，含硫酸亚铁的滤液放在锥形瓶（因其易被氧化、不宜与空气长期或过度的接触）中，高锰酸钾溶液放在酸式滴定管中，滴定时加入 “不用加”指示剂（其本身的紫红色就是很好的指示剂）；最后一滴酸性高锰酸钾溶液滴入锥形瓶中，溶液变为紫色，振荡，半分钟内不恢复原色，则滴定达到了终点。

①检验过程中加过量H2O2（绿色氧化剂）反应的离子方程式为2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O。

②从红褐色的悬浊液到最后的称量，其过程中所需的基本操作依次是：过滤、洗涤、灼烧、冷却，再称量。