热门试卷

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

（1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是                。

a，原子序数和离子半径均减小                    b，金属性减弱，非金属性增强

c，氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强  d，单质的熔点降低

（2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为            ，氧化性最弱的简单阳离子是    。

（3）已知：

工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是                            ；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是                                     。

（4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

写出SiCl4的电子式：             ；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式：                         。

（5）P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是           。

a， NH3        b， HI        c， SO2      d ，CO2

（6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1:1。写出该反应的化学方程式：                。

研究铜及其化合物的性质对科研、生产生活有重要的意义。

（1）铜可采用如下方法制备

①火法炼铜：Cu2S+O22Cu+SO2

②湿法炼铜：CuSO4+Fe==FeSO4+Cu

上述两种方法中，铜元素均被________（填“氧化”或“还原”）成铜单质，若用①法每制得32 gCu，转移电子的物质的量是________。

（2）在潮湿的空气中铜可以发生电化学腐蚀，生成铜绿，铜绿的化学式为________，发生腐蚀的正极反应式为________，由铜和锌组成的黄铜合金不易生锈，其防腐蚀的方法是________。

（3）①Li-CuO电池总反应为：2Li+CuO=Li2O+Cu。电解质溶液为高氯酸锂有机溶液，电池的正极反应式为________。

②Cu2O是一种半导体材料，可在碱性溶液中用电解法制取，电解总反应式为：2Cu+H2OCu2O+H2，阳极反应式为________Cu2O投入稀硫酸中，得到蓝色溶液和红色沉淀，写出该反应的离子方程式________。

（4）为了回收粗铜精炼后阳极泥中的Ag和Au，某实验小组查阅了有关资料如下表：

从资料中可知，常温下金很难与硝酸反应，但却可溶于王水(浓硝酸与浓盐酸体积比为1：3的混合物)。请你运用化学平衡移动原理，简要说明金能溶于王水的原因________。

26．海水中含有丰富的镁资源。工业上常用海水晒盐后的苦卤水提取Mg，流程如下图所示：

（1）工业制取镁的方法是___________法。

（2）试剂Ⅰ一般选用_____________（填化学式）。

（3）下图是金属镁和卤素反应的能量变化图(反应物和产物均为298K时的稳定状态)。

①由图可知Mg与卤素单质的反应均为 __________（填“放热”或“吸热”）反应；推测化合物的热稳定性顺序为MgI2__________MgF2（填“＞”、“＝”或“＜”）。

②依上图数据写出MgBr2(s)与Cl2(g)反应的热化学方程式_____________。

（4）金属Mg与CH3Cl在一定条件下反应可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一种重要的有机合成试剂，易与水发生水解反应并有无色无味气体生成。写出CH3MgCl水解的化学方程式______________。

（5）向Mg(OH)2中加入NH4Cl溶液，可使沉淀溶解，请结合平衡原理和必要的文字解释原因 ___________________________ 。