热门试卷

水是生命之源，万物之基，是人类最宝贵的自然资源

(1)我国规定水质各种指标的主要要求为：a.不得呈现异色：b.不得有异味：C.水应澄清透明：d，不得含有细菌和病毒。前两项指标可以利用活性炭的____作用来实现：后两项指标可以通过加入消毒剂、絮凝剂反应、沉降，然后通过_____（填操作名称）来实现

(2)我国规定饮用水的硬度不超过25度硬度的表示方法是：将水中的都看作,并将其质量折算成CaO的质量，通常把1 L水中含有10 mg CaO称为10，水中的和Mg2＋可用一定浓度的Y溶液进行滴定，Y跟都以等物质的量完全反应。现取某地区的地下水样品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定，完全反应时消耗Y溶液15.00 mLa该地下水的硬度为＿＿＿＿，由此判断该地下水＿＿＿（填“符合”或“不符合”饮用水标准

(3）某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的，下列方法中能够使之软化的是＿＿＿＿＿

某小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

（1）Na2O2与水反应的化学方程式是      。

（2）ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2，H2O2与酚酞发生了反应。

Ⅰ.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂      （填化学式），有气体产生。

Ⅱ.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4 （被还原为Mn2+）可以测定H2O2的含量。

取3 mL溶液a稀释至15mL，用稀H2SO4酸化，再逐滴加入0.0045 mol·L-1 KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗10 mL KMnO4溶液。

①KMnO4与H2O2反应的离子方程式是     。

②溶液a中c(H2O2)＝     mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是     。

（3）为探究现象ⅱ产生的原因，同学们继续进行了如下实验：

Ⅰ.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1mol·L-1 NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色，该过程无明显热效应。

Ⅱ.向0.1mol·L-1 NaOH溶液中滴入两滴酚酞的，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入氧气，溶液颜色无明显变化。

②  从实验Ⅰ和Ⅱ中，可得出的结论是      。

②同学们进一步通过实验证实了溶液a中滴入酚酞后，H2O2与酚酞发生了化学反应。实验方案是：取少量溶液a于试管中，      。

某些资料认为：NO、NO2不能与Na2O2反应。某小组学生提出质疑，他们从理论上分析过氧化钠和二氧化氮都有氧化性，根据化合价升降原则提出假设：

假设Ⅰ. 过氧化钠氧化二氧化氮

假设Ⅱ. 二氧化氮氧化过氧化钠

（1）小组甲同学设计实验如下：

① 试管A中反应的化学方程式是          。

② 待试管B中收集满气体，向试管B中加入适量 Na2O2粉末，塞紧塞子，轻轻振荡

试管内粉末，观察到红棕色气体迅速消失；再将余烬木条迅速伸进试管内，看见木

条复燃。甲同学认为假设Ⅱ正确；乙同学认为该装置不能达到实验目的，为达到实

验目的，在A、B之间增加一个装置，该装置的作用是         。

③ 乙同学用改进后装置，重复了甲同学的实验操作，观察到红棕色气体迅速消失；

余烬木条未复燃。得出结论：假设Ⅰ正确。NO2和Na2O2反应的方程式是        。

（2）丙同学认为NO易与O2发生反应，应更易被Na2O2氧化。

查阅资料：① 2NO+Na2O2＝2NaNO2

② 6NaNO2+3H2SO4＝3Na2 SO4+ 2HNO3+4NO↑+2H2O；

③ 酸性条件下，NO或NO2–都能与MnO4–反应生成NO3–和Mn2+

丙同学用下图所示装置（部分夹持装置略）探究NO与Na2O2的反应。

① B中观察到的主要现象是           ，F装置的作用是          。

② 在反应前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，目的是         。

③ 充分反应后，检验D装置中发生反应的实验是         。

实验探究：碳酸钠与碳酸氢钠是实验室常用的两种样品，某班七个化学学习小组进行了一系列实验。

（1）第1小组探究碳酸根的沉淀有关问题（流程图如下）：

已知：① 难溶物质的沉淀溶解平衡存在溶度积常数Ksp，其表达式和所有规则都和平衡常数类似。

② 银离子与溴离子可以生成一种稳定的可溶性络合离子（二硫代硫酸根合银(I)酸根）。

35. 本实验所配置的碳酸钠溶液为100mL，取出10mL进行实验，且加入的是20mL 0.1mol/L AgNO3溶液。从药品的利用率考虑，下列称取碳酸钠的质量最合理的是            。

a. 106g

b. 10.6g

c. 1.06g

d. 0.106g

36. 试剂a中一定含有的阴离子是                。试剂a可能的最少微粒种数是          种。

37. 试从平衡移动的角度解释步骤V中反应发生的原因。

                                                                                     。

38. 在碳酸钠饱和溶液中加入硫酸钡固体会析出碳酸钡沉淀，能否据此判断碳酸钡的溶度积常数小于硫酸钡的溶度积常数？          （选填“可以”或“不可以”） 。

（2）第2小组探究碳酸根对于不同金属离子沉淀的影响。

39. 小组成员测得碳酸钙在pH=6.5时完全沉淀，而相同温度、浓度下，氢氧化钙沉淀pH为11.9。据此，该成员判断同浓度碳酸钠的碱性比氢氧化钠强。试从理论和实验两方面分析该同学的错误原因。 

针对某市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质），同学们用如下方案制得纯净绿矾：

已知：室温下饱和碳酸溶液pH约为3.7，SnCO3沉淀完全时溶液的pH为2.6，

FeCO3开始沉淀时溶液的pH为6.2，完全沉淀时溶液pH为8.4。

40. 溶解过程中需要对溶液加热，当看到                  （填写现象）时应停止加热，并趁热进行操作II（          ），其目的是                                         。

41. （1）操作III中，通二氧化碳至饱和的目的是                ，加入少量铁屑和稀硫酸并调节pH=3.0的目的是                                     。滤渣c的成分是           （填化学式）。

（2）操作V的顺序依次为            、            、            。

（3）操作V得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤。洗涤需要的玻璃仪器有                        ；

用冰水洗涤的目的是：①                          ；②                          。

（4）结晶得到绿矾后的溶液中所含溶质有               （填化学式），能否直接排放？         。

42. 该小组所制的绿矾不慎洒落到地上，混入了不溶性杂质，现要测定其中绿矾的纯度。

① 任写一个用氧化还原滴定法测定绿矾纯度的反应的离子方程式：                           。

② 该小组用重量法测定，称取不纯样品m1g，经恒重操作后最后得到固体m2g。根据所给信息，能否求出绿矾纯度？若可以，则写出唯一表达式；若不能，简述理由。

。

（3）第3小组定性检某可能含验碳酸钠与碳酸氢钠中一种或两种的固体中的阴离子（流程图如下）：

43. 试剂d可以是             ，试剂f可以是             。

a. BaCl2溶液

b. NaOH溶液

c. MgCl2溶液

d. Ba(OH)2溶液

指导老师认为该小组的检验过程仍然不够严密，请给出改进措施。

                                                                                     。

44. 判断II和IV中是否沉淀完全的方法是                                                      。

对滤渣e进行洗涤，如何判断沉淀已洗净？                                                。

45. 小组成员又提出另一种定性检验的方案，以下是其实验过程：（利用碳酸氢钠分解这一性质）

① 查阅资料，得知室温下0.1mol/L碳酸氢钠溶液pH为8.4，0.05mol/L碳酸钠溶液pH为11.5。

② 将一定质量的固体样品溶于水后冷却至室温，用          测得其pH=8.4。

③ 将上述溶液加热煮沸后冷却至室温，测得其pH=11.5。

④ 作出结论：固体样品中只有碳酸氢钠，不含碳酸钠。

指导他们的江老师严厉地批评该小组犯了学品问题，责令其抄写《电解质溶液》、《钠及其化合物》、《物质的检验与鉴别》讲稿，江老师批评他们的理由可能是            。

a. 设计上，物质鉴别要求简单易行，该小组新实验方案比起原方案操作繁琐复杂不易行

b. 室温下，X溶液是0.1mol/L碳酸氢钠溶液不是X溶液pH=8.4的充要条件

c. 煮沸时，可能原有碳酸钠发生水解，生成碳酸氢钠，使pH降低

d. 煮沸时，水蒸发导致体积减小，生成碳酸钠的物质的量浓度大于原碳酸氢钠浓度的两倍

e. 煮沸时，碳酸氢钠可能未完全分解生成碳酸钠，二氧化碳可能未完全逸出

（4）第4、5、6小组定量检验碳酸钠与碳酸氢钠混合物（不含其它杂质）中各成分的含量。

① 第4小组采用重量法进行测定，他们设计了如下两种方案：

46. 方案一：（1）装置I中是           （填试剂名称），作用是                            。

装置V中是           （填试剂名称），作用是                            。缺少I、V将分别使所测得碳酸钠的质量分数           、          （选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

（2）实验步骤：（注：仪器已连接好，圆括号中填选项，长横线上填操作）

①【查】检查装置II、III装置的气密性：（    ），                                   ；

②【装】向各装置中加入所需药品。装置III的作用是                            ；

③【通】（    ），                    ，该操作的目的是                           ；

④【滴】（    ），                    ，分液漏斗中的稀硫酸必须足量；

⑤【▲】（    ），                    ，该操作的目的是                           。

a. 关闭a、c、d，打开b      b. 关闭a、b、d，打开c      c. 关闭b、d，打开a、c

d. 关闭b、c，打开a、d      e. 关闭a、b，打开c、d      f. 关闭a、c，打开b、d

（3）实验称取固体3.580g，测得装置IV增重1.760g，则碳酸钠的物质的量分数为            。

47. 方案二：第②步中，判断HCO3-、CO32-是否沉淀完全的方法是                              。

判断固体恒重的方法是                                。

写出碳酸钠质量分数的表达式：w(Na2CO3)=                     。

48. 从简易可行、精确度角度来看，方案         （选填“一”或“二”）更优，简述原因。

。

② 第5小组采用气体法进行测定，他们设计了如下装置：（B管中在液面上覆盖一层苯，装置气密性良好）

49. 已知二氧化碳不溶于四氯化碳，能否用四氯化碳代替苯？         。

50. 如果要用过量样品测定硫酸浓度，应将            倒入（或放入）

中，简述原因。                                      。

51. 在反应结束后要读出气体体积时，要注意哪些问题？（至少回答3条）

①                          ；②                          ；

③                          。

52. 该量气装置比《化学（上海科学技术出版社）高二年级第一学期》

在《测定1mol气体体积》中所用的实验装置（由             、

、            组成）的精确度更高，简述原因。

。

③ 第6小组采用连续滴定法测定混合物中碳酸氢钠的质量分数。

53. 请画出实验流程图，并写出计算碳酸氢钠的质量分数的计算式（不必化简，说明其中各字母的含义）。

54. 简述滴定管在滴定前必须进行的操作、你选用如上指示剂的原因及滴定终点的现象。

。

55. 如果在10g样品中含有1g亚硫酸氢钠，则其测定的绝对误差是          （保留3位有效数字）。

人体血液中存在的平衡：H2CO3 HCO3－，使血液pH保持在7.35~7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。已知pH随变化关系如表所示，则下列说法中错误的是           。

a. 在pH＝7的血液中，c(HCO3－)>c(H2CO3)

b. 正常体温下人体发生碱中毒时，c(H＋)•c(OH－)变大

c. 人体发生酸中毒时，可静脉滴注一定浓度的NaHCO3

溶液解毒

d. ＝20.0时，H2CO3的电离程度小于HCO3－的水解程度

（5）第7小组探究标注有“石碱、碳酸氢钠混合物”的固体样品与氢氧化钠、盐酸的反应，并通过酸碱滴定测出如下有关两组反应所消耗的反应物的数据：（与盐酸反应所用指示剂为甲基橙）

56. 已知所有药品不含杂质，样品成分固定，且仪器精密度、准确度均无误。试通过计算和分析得出结论。

亚氯酸钠(NaClO2)是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。它在碱性环境中稳定存在。工业设计生产NaClO2的主要流程如下：

（1）A的化学式是_______，装置III中A在_______极区产生。

（2）II中反应的离子方程式是_______。

（3）通电电解前，检验III中阴离子的方法和步骤是_______。

（4）为防止II中制备的NaClO2被还原成NaCl，应选合适的还原剂，除双氧水外，还可以选择的还原剂是_______（填字母编号）。

A.Na2O2   

B.FeCl2    

C.Na2S

（5）常温时，HClO2的电离平衡常数Ka=1.0710-2mol·L-1，II中反应所得NaClO2溶液(含少量NaOH)的pH=13，则溶液中=_______。

（6）气体a、b与氢氧化钠溶液可构成燃料电池，用该电池电解200 mL 0.5 mol·L-1的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_______。

25.过氧化钠常用做漂白剂．杀菌剂．消毒剂。过氧化钠保存不当容易变质。(1)某课外活动小组欲探究一包过氧化钠样品是否已经变质：

取少量，溶解，加入_______溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na2O2已经变质。

(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数,他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是_______。

②写出装置C中发生反应的化学方程式:_______。

③实验结束时，在读取实验中生成气体的体积时，你认为合理的是_______ (填选项编号）。

a. 直接读取气体体积，不需冷却到室温

b. 调整量筒内外液面高度使之相同

c. 视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积

④读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的 质量分数为_______。

⑤本实验方案存在的缺陷是_______。