热门试卷

17．（I）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图所示的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的试剂只有CaCO3固体、6 mol·L－1盐酸、6 mol·L－1硫酸和蒸馏水）

回答下列问题：

（1）装置A中液体试剂选用________，理由是______________________________________。

（2）装置B的作用是____________________________________________________________。装置E中碱石灰的作用是_______________________________________________________。

（3）若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL(标准状况)，则Na2O2试样的纯度为________。

（II）为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。

实验步骤及现象如下：

①检查装置气密性后，装入药品Na2O2并连接仪器。

②缓慢通入一定量的N2后，将装置D连接好（导管末端未伸入集气瓶中），再向圆底烧瓶中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，产生黄绿色气体。

③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。

④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的N2，至装置中气体无色。回答下列问题：

（4）装置B中湿润的红色纸条褪色，证明A中反应有________________（填化学式）生成。若B中改放湿润的淀粉KI试纸，仅凭试纸变蓝的现象不能证明上述结论，请用离子方程式说明原因_________________________________________。

（5）装置C的作用是____________________________________________________________。

（6）甲同学认为O2是Na2O2被盐酸中的HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，其不赞成的理由可能为

①________________________________________________________；

②O2有可能是Na2O2与盐酸中的H2O反应所得。

8．亚硝酸钠(NaNO2)在肉类制品加工中常用作发色剂，防腐剂。某活动小组在实验室中利用Na2O2+2NO=2NaNO2反应来制备亚硝酸钠，装置如下图所示(部分夹持装置略去)。

已知：①3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；②酸性条件下，NO或NO2－都能与MnO4－反应生成NO3－和Mn2+。

具体操作：如图连接装置，检验气密性后，装入药品。实验开始前先通入常见气体X一段时间，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生气泡，直至E中淡黄色粉末完全变为白色固体。

(1)气体X的化学式为_____________，其作用是___________。

(2)上述装置中，仪器C的作用是________。B中观察到的主要现象是____________。

(3)该活动小组制取的NaNO2产品不纯，杂质为_________(填化学式)；为提高产品的纯度，对上述实验装置进行的改进是_____________。

(4)请设计实验证明产品中含有NO2－__________(简述实验操作、现象和结论)。

(5)称取该小组产品4.5 g溶于水配成500mL溶液，取50mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4溶液进行滴定，实验数据如下表所示：

第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是_________(填字母)。

a．酸式滴定管未用标准液润洗

b．锥形瓶用水洗净后又用待测液润洗

c．滴定前仰视读数，滴定终点平视读数

d．滴定结束后滴定管尖嘴处仍悬有液滴

根据表中数据，计算产品中亚硝酸钠的质量分数_________。

11．【化学—选修2：化学与技术】

海水的综合利用包括很多方面，下图是从海水中通过一系列工艺流程提取产品的流程图。

海水中主要含有Na+、K+、Mg2+、Ca2+、Cl-、Br-、SO42-、HCO3-等离子。

已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。回答下列问题：

（1）海水pH约为8的原因主要是天然海水含上述离子中的____________________。

（2）除去粗盐溶液中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入药品的顺序可以为__________。

①NaOH溶液    

②BaCl2溶液    

③过滤后加盐酸    

④Na2CO3溶液

（3）过程②中由MgCl2·6H2O制得无水MgCl2，应如何操作____________________。

（4）从能量角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将____________________转化为____________________的过程。采用石墨阳极，不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为______________________________；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式______________________________。

（5）从第③步到第④步的目的是____________________。采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用SO2吸收。主要反应的化学方程式为______________________________。

9．在印染工业中，连二亚硫酸钠(Na2S2O4)因能使染好的布褪色，而使布能重新染色，故而俗称保险粉，其可溶于水，但不溶于甲醇。工业制备流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程①步骤中需在耐高温的坩埚中进行，常用来制做耐高温坩埚的金属氧化物化学式为_____________。

(2)向锌液中鼓入M气体，使液态锌雾化，冷却得到粒度约为180的锌粉(粒度表示晶体或固体颗粒平均大小程度的数值)。若气体M为常见的化合物，则M的电子式为______。分散系A为_______(填“溶液”“胶体”或“悬浊液”)。

(3)流程②步骤中的化学方程式为___________________。

(4)流程③步骤中加入NaCl固体的作用为_______。过滤后用_____洗涤、干燥后可以得到纯净的保险粉。

(5)将等体积0.04 mo1·L-1AgNO3溶液和0.02 mol·L-1碱性Na2S2O4溶液混合，两者恰好完全反应，反应后溶液中有纳米级的银粉生成，写出反应的离子方程式____________。

10． NaCN为剧毒无机物。某化学兴趣小组查阅资料得知，实验室里的氰化钠溶液可使用硫代硫酸钠溶液进行统一解毒销毁，他们开展了以下三个实验，根据要求回答问题：

实验Ⅰ.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3▪5H2O）的制备

已知Na2S2O3·5H2O对热不稳定，超过48℃即开始丢失结晶水。现以亚硫酸钠、硫化钠和碳酸钠等为原料、采用下述装置制备硫代硫酸钠，反应原理为：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2

②Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O

④Na2SO3+SNa2S2O3

（1）将硫化钠和碳酸钠按反应要求的比例一并放入三颈烧瓶中，注入150mL蒸馏水使其溶解，在蒸馏烧瓶中加入亚硫酸钠固体，在分液漏斗中注入____________（填以下选择项的字母），并按下图安装好装置，进行反应。

A．稀盐酸      

B．浓盐酸     

C．70%的硫酸     

D．稀硝酸

从以上反应可知Na2S 与Na2CO3的最佳物质的量比是___________。

（2）pH小于7即会引起Na2S2O3溶液的变质反应，会出现淡黄色混浊。反应约半小时,当溶液中pH接近或不小于7时，即可停止通气和加热。如果SO2通过量，发生的化学反应方程式为___________。

（3）从上述生成物混合液中获得较高产率Na2S2O3▪5H2O的歩骤为

为减少产品的损失，操作①为趁热过滤，其目的是______________________；操作②是______________________；操作③是抽滤、洗涤、干燥。

Ⅱ.产品纯度的检测

（1）已知：Na2S2O3▪5H2O的摩尔质量为248g/mol；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.010mol/L碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液vmL，则该样品纯度是___________

（2）滴定过程中可能造成实验结果偏低的是___________ 

A．锥形瓶未用Na2S2O3溶液润洗  

B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数

C．滴定终点时仰视读数       

D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定终点发现气泡

Ⅲ.有毒废水的处理

化学兴趣小组的同学在配备防毒口罩，橡胶手套和连衣式胶布防毒衣等防护用具以及老师的指导下进行以下实验：

向装有2ml0.1mol/L 的NaCN溶液的试管中滴加2ml0.1mol/L 的Na2S2O3溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10ml0.1mol/L FeCl3溶液的小烧杯，溶液呈现血红色，请写出Na2S2O3解毒的离子反应方程式______________________