热门试卷

A．NaHCO3通过水解生成H2CO3，同时还有OH－，通过电离可以生成 CO32-，Na2CO3通过两步水解生成HCO3－ 及H2CO3，同时还有OH，所以Na2CO3和NaHCO3溶液均含有阳离子Na＋、H+和阴离子OH－、HCO3－、CO32-及H2CO3 分子，所以A 正确；

B．Na2CO3和NaHCO3溶液均水解呈碱性，但是Na2CO3通过两步水解，溶液中c（OH－） ，所以pH大，所以B 错误；

C．Na2CO3和NaHCO3溶液均可以与HCl反应生成CO2，所以C 正确；

D．碳酸钠可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸氢钠也可以和氢氧化钙之间反应生成碳酸钙沉淀，所以D 正确；

A．NO2与NaOH恰好完全反应： 2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，常温下生成的NaNO2水解而显碱性，pH＞7； B．SO2   与NaOH恰好完全反应：SO2  +NaOH=NaHSO3，常温下生成的NaHSO3电离强于水解而显酸性，pH＜7； C．SO3    与NaOH恰好完全反应：SO3 +NaOH=NaHSO4，常温下生成的NaHSO4电离强于水解、且比NaHSO3的电离程度更大，故酸性更强，pH更小——在四个选项中最小； D．CO2与NaOH恰好完全反应：CO2+NaOH= NaHCO3，常温下生成的NaHCO3水解强于电离而显碱性，pH＞7。

A．次氯酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以c（CH3COO-）＞c（ClO-），故A错误；B．HClO的电离平衡常数大于HCO3-，所以次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，则碳酸钠和少量氯水反应的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O═HCO3-+Cl-+H++ClO-，故B正确；C．缓冲溶液中pH=pKa+lg[(弱酸盐)/(弱酸)=4.8+lg(5/9)≈4.5，故C错误D.混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)]/c(Cl-)=1.8×10-7mol/L，生成Ag2CrO4需要的c(Ag+)=[Ksp(AgCl)/c(Cl-)]1/2=4.47×10-5mol/L，所以氯离子先生成沉淀，故D错误；

A．在点③时， NaOH溶液和CH3COOH溶液的等体积、等浓度混合，溶液中含有的物质的量相等，等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成强碱弱酸盐醋酸钠，弱酸根醋酸根离子水解导致其溶液呈碱性；CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，所以A正确。B．根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)，而点②时溶液的pH=7，由于pH=7时c（OH-)=c(H+)，故溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)，所以B错误。C．点①溶液中NaOH溶液不足，反应后剩余的CH3COOH的物质的量为0.001mol，反应生成的CH3COONa也为0.001mol，此时溶液呈酸性，c(CH3COOH)＞c(Na+)，根据电荷守恒：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)可以得出：c(CH3COOH)+c(H+)＞c(CH3COO-)+c(OH-)，所以C正确D．酸或碱对水的电离产生抑制作用，而能水解的盐对水的电离产生促进作用，在逐滴加入NaOH溶液至40mL的过程中，CH3COOH逐渐被NaOH中和，生成了嫩滑水解的CH3COONa，所以对水的电离产生促进作用，水的电离程度逐渐增大，当NaOH过量后，水的电离程度又逐渐减小。

A．维生素C具有还原性，可以防止二价铁元素被氧化，用作贫血患者补铁剂的搭档，错误；

B．二氧化硫与生石灰结合生成亚硫酸钙，与氧化还原反应无关，正确；

C．三价铁离子有氧化性，可与金属铜反应，氯化铁溶液可用于腐蚀印刷电路板，错误；

D．高铁酸盐中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，所以可用于杀菌、消毒，错误；故选B。

A．该溶液中，H++ClO–=HClO，不可以大量共存，A.错误；

B． S2–易被ClO–氧化而不能大量共存，故B正确；

C．滴入少量FeSO4溶液，离子方程式为：2Fe2++ClO–+H2O+4OH-→Cl–+2Fe(OH)3↓，故C.错误；

D．向该溶液中加入浓盐酸，发生ClO–与Cl–归中反应产生Cl2，有每产生1molCl2，转移电子约为6.02×1023个，是正确选项。

依据“共4.48 L。将此气体通入第二份混合物，充分反应后，气体体积变为4.032 L（均为标准状况下体积）”可知： 2Na2O2+2CO2=2 Na2CO3+O2          △V 2 mol   2 mol       1 mol         22.4 L①Na2O2过量时：          0.04 mol             4.48 L-4.032 L=0.448 L     选D.②Na2O2不足时：   0.04 mol                    4.48 L-4.032 L=0.448 L     选A.

CH3COOH电离平衡中，加CH3COONa晶体，会抑制醋酸的电离（故B错误），c(H+)减小，c(OH－)增大（故D.错误）pH增大；且CH3COONa是强电解质，溶液中自由离子的浓度增大，导电能力增强（故C.错误）；或加水稀释，促进醋酸的电离，但是溶液中c(H+)减小，则c(OH－)增大，pH增大，故A.正确。

A．Na2O2是氧化物，在离子方程式中用化学式表示，即2Na2O2＋2H2O＝4OH－＋O2↑，A错误；

B．次氯酸钙溶液中通入过量的CO2，生成碳酸钙和次氯酸，离子方程式为：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO，B正确；

C．碳酸氢钙溶液中滴入少量的NaOH溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32-＋2H2O，C错误；

D．硝酸铝溶液中加入过量氨水生成氢氧化铝，离子方程式为：Al3＋＋3NH4OH＝Al(OH)3↓＋3NH4+，D错误。

故选B。

加入澄清石灰石会同时和碳酸氢钠和碳酸钠反应，A项错误；

新制氯水既有酸性又有漂白性，故向其中滴加紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色，B项错误；

醋酸钠溶液显碱性，对于碱性溶液来说，稀释后其他离子浓度降低，但是氢离子浓度增大，C项错误；

工业上利用电解熔融的氧化铝来制备金属铝，D项正确。

题中所示原电池电解质为溶有A的稀盐酸，由题图可知反应过程中A的浓度增大，故A中含氮元素，结合题意可知是氯化铵；氢气还原性较强，参与负极反应，故电极反应为H2-2e-=2H+；氮气氧化性较强，参与正极反应，结合电解质溶液是稀盐酸和氯化铵的混合液，故正极电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，且电池外电路电流从通入N2的电极流向通入H2的电极。电池总反应方程式为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl，故反应过程中盐酸浓度降低，溶液pH变大，需要补充盐酸。总上述，本题答案选择C项。

A.电解法冶炼金属是电解池原理，通常采用电解融融状态下的盐类物质，因为盐为离子化合物，在融融状态可以导电，但是氯化铝是一种共价化合物，熔融状态时不能导电，因此错误。

B.工业生产漂白粉的原理是氯气与氢氧化钙反应，澄清石灰水的浓度较低，吸收氯气的能力较弱，产量极低，因此通常采用石灰乳与氯气反应制备生产漂白粉。

C.工业上采用侯氏制碱法来生产纯碱，在饱和的碳酸钠溶液中通入过量的二氧化碳能生成溶解度较小的碳酸氢钠，但这导致原料的利用率大大降低，而采用侯氏制碱法能大大提高产率，更经济更实用。

D.工业生产的硫酸的主要步骤硫磺为原料，经燃烧、催化氧化、最后用98.3%浓硫酸吸收形成发烟硫酸，故正确。

7.8克过氧化钠就是0.1mol 了,而最终得到的固体的质量是16.8克,根据反应的元素可知,得到的固体必有Na ,得到的的物质的分子质量大于168的就只有D,而反应定是没有进行完,如果进行完的话上面的物质的分子量没有一个符合,故选D