- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
（2015秋•衡水校级期中）下列实验事实与平衡移动无关的是（ ）
正确答案
解析
解：A．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，抑制了氯气的溶解，所以用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；
B、加压能使CO2在水中的溶解向着溶解的方向进行，与平衡移动有关，故B错误；
C、平衡体系固体物质量的增减不会对化学平衡的移动产生影响，与平衡移动无关，故C正确；
D、合成氨工业中，及时将氨气液化移出，可以促进合成氨的反应平衡正向移动，与平衡移动有关，故D错误；
故选C．
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；
B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；
故选：C．
N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol 据此回答以下两题：
（1）合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是______（填序号）．
①20Mpa～50Mpa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中．
（2）一定条件下NH3的平衡体积分数随n（N2）变化如图所示（T-温度）．则T2______T1（填＞、=、＜），判断的依据是：______．
正确答案
解：（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；
②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；
故选②③；
（2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：＜；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2．
解析
解：（1）①高于常压，增大压强，化学平衡会正向移动，有利于氨气的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；
②500℃的高温，不有利于氨气的合成，但是可以提高催化剂的催化活性，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
③铁触媒作催化剂，不会引起化学平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故正确；
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N2、H2循环到合成塔中，都会使得化学平衡正向移动，有利于氨的合成，能用勒沙特列原理解释，故错误；
故选②③；
（2）合成氨反应是放热反应，随着反应进行，体系温度逐渐升高，所以化学平衡会逆向移动，导致NH3的体积分数下降，即温度越高，NH3的体积分数越小，所以T2＜T1，故答案为：＜；合成氨反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，NH3的体积分数下降，所以T1＞T2．
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A
B
C
D打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出
正确答案
解析
解：A、水的电离是吸热过程，升高温度，会促进水的电离正向进行，水的离子积增加，所以Kw增加，能用平衡移动原理解释，故A错误；
B、氨水的电离程度和溶液的浓度大小有关系，浓度越小，电离程度越大，浓度越大，电离程度越小，能用平衡移动原理解释，故B错误；
C、双氧水的分解中加入催化剂只能加快反应速率，不会引起化学平衡的移动，不能用平衡移动原理解释，故C错误；
D、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选C．
（2015秋•桐乡市校级期中）下列措施或事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯水中存在平衡Cl2+H2O⇌HClO+H++Cl-，光照HClO分解，溶液中HClO浓度降低，平衡向生成HClO方向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；
C、由表中数据可知，常压时SO2的转化率已经很高，若加压对设备要求高，增大投资和能量消耗，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；
D、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故D错误；
故选A．
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