热门试卷

解：A、当V正（AB）═2V逆（A2），正逆反应速率才相等，才是平衡状态，故A错误；

B、容器中气体的密度=，反应前后质量守恒，体积不变，所以密度始终不变，当密度不变化，不一定平衡，故B错误；

C、反应是可逆的，当容器内3种气体AB、A2、B2共存时，不一定平衡，故C错误；

D、各组分的体积分数不随时间变化是达到化学平衡的特征，故D正确；

故选D．

解：A．二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸在水中存在电离平衡，加入盐酸，使亚硫酸的电离平衡逆向移动，有利于SO32-离子浓度的减少，能解释，故A不选；

B．加入催化剂对于氨的氧化反应的作用，是使反应速率加快，但是对平衡无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．合成氨的反应属于放热反应，所以升高温度平衡逆移，所以室温下比高温更有利于合成氨中氨的生成，所以能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．

解：A、加入硝酸银溶液后，会和HBr之间反应，所以平衡正向移动，溶液颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2⇌2HI，缩小体积，压强增大，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、反应 CO+NO2⇌CO2+NO （△H＜0），达平衡后，提高温度会使得平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、增大压强，有利于2SO2+O2⇌2SO3正向移动，有利于SO2与O2反应生成SO3，能用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选B．

解：A、开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；

B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；

C、饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、根据平衡：2SO2+O22SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故D错误．

故选B．