热门试卷

解：A、SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、使用催化剂平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选D．

解：A、硫酸氢钠在水溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，显示强的酸性，和平衡移动原理无关，故A错误；

B、氨气在溶液中存在溶解平衡，久置中，平衡向着生成氨气的方向移动，pH值变小，用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、催化剂改变反应速率不改变化学平衡，使单位时间内产生的氧气的量多，是因为降低了反应的活化能，加快了反应的速率，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

故选B．

解：A、存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A正确；

B、加压，两边气体的计量数相等，所以加压平衡不移动，所以不可以用平衡移动原理解释，故B错误；

C、增大压强平衡向正反应移动，原料利用率提高，氨气产率增大，高压比常压条件更有利于合成氨的反应，可以用勒夏特列原理解释，故C正确；

D、配制FeSO4溶液时，加入一些铁粉目的是防止亚铁离子被氧化成铁离子，不能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选B．

解：A．氯水中存在Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，光照时HClO分解，促进平衡向正方向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选，

B．Fe（SCN）3溶液中存在Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN-，加入固体KSCN，SCN-浓度增大，平衡逆向移动，颜色加深，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．增大压强平衡不移动，增大压强，体积变小，浓度增大，颜色加深与勒夏特列原理无关，故C选；

D．合成氨反应为N2+3H2⇌2NH3，△H＜0，降温或加压平衡向正方向移动，可用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选C．