热门试卷

解：A、对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，颜色变深，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、增大压强可加快SO2转化为SO3的速率，不涉及平衡的移动，故B选；

C、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、Fe3++2SCN-⇌[Fe（SCN）]2+，向溶液中加入Fe粉，发生反应Fe+2Fe3+=3Fe2+，平衡向逆反应方向移动，导致溶液颜色变浅或褪去，可以用勒夏特里原理解释，故D不选；

故选B．

解：A．加入NaOH溶液时，NaOH和HBr、HBrO发生中和反应，从而影响化学平衡，促进溴和水的反应，所以可以用勒夏特里原理解释，故A不选；

B．该反应的反应前后气体计量数之和不变，改变压强，平衡不移动，增大压强体积减小，碘浓度增大，从而气体颜色加深，与平衡移动无关，所以不能用勒夏特里原理解释，故B选；

C．该反应是放热反应，升高温度，可逆反应向吸热反应方向逆反应方向移动，所以可以用勒夏特里原理解释，故C不选；

D．该反应是反应前后气体体积减小的放热反应，降低温度、增大压强有利于平衡向正反应方向移动，从而促进氨气的生成，所以可以用勒夏特里原理解释，故D不选；

故选B．

解：A、平衡常数仅与温度有关，温度不变，则稀释时平衡常数是不变的，故A错误；

B、CO2通入水中，生成H2CO3，可以与OH-反应，平衡正向移动，故B正确；

C、因水解是吸热的，则升温可以促进水解，平衡正向移动，是增大的，故C错误；

D、加入NaOH固体，碱性肯定增强，pH增大，故D错误；

故选：B．

解：①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；

②氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；

③催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；

④在重铬酸钾（K2　Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；

⑤二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；

⑥将经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全，是因为接触面积增大，化学反应速率加快，不能用勒夏特列原理解释，故错误；

⑦在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；

能用勒夏特列原理解释的是：①②④⑤⑦；

故选C．