热门试卷

解：A、二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，所以温度的改变平衡要发生移动，故A正确；

B、水的电离是吸热反应，所以升高温度平衡正向移动，水的离子积常数变大，故B正确；

C、催化剂的使用平衡不移动，只改变反应速率，故C错误；

D、氨水是弱电解质，存在电离平衡，浓度缩小10倍，因电离平衡在移动，所以PH减小不到1个单位，故D正确；

故选C．

解：A．金属活泼性Zn＞Fe＞Sn，原电池中活泼金属易被腐蚀，则镀锌铁片比镀锡铁片更耐腐蚀，故A不选；

B．铝被氧化生成氧化铝，为化学反应，与电化学无关，故B选；

C．滴少量硫酸铜，置换出Cu，构成原电池，加快反应速率，故C不选；

D．地下输油钢管与外加直流电源的负极相连，该金属做电解池的阴极材料，可以得到保护，故D不选；

故选B．

解：A、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，但是反应是放热反应，高温不利于反应的正向进行，不可用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、H2、I2、HI平衡是反应前后气体系数和不变的反应，混合气加压后，是因为浓度增加导致颜色变深，不可用勒夏特列原理解释，故B错误；

C、保存FeSO4溶液时需要往里加入光亮的铁钉，是为了防止亚铁离子被氧化为铁离子的缘故，不可用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选D．

解：A、催化剂不会引起化学平衡的移动，合成氨时使用铁触媒作催化剂不能用勒沙特列原理解释，故A错误；

B、Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒沙特列原理解释，故B正确；

C、CH3COOH⇌CH3COO-+H+，往醋酸溶液中加碱溶液，电离平衡逆向移动，有利于CH3COO-的增多，能用勒沙特列原理解释，故C正确；

D、H2O⇌OH-+H+，水中加入稀硫酸，水的电离平衡逆向移动，可以抑制水的电离，能用勒沙特列原理解释，故D正确；

故选A．