热门试卷

解：A、催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡，不能用平衡移动原理来解释，故A符合；

B、SO2和O2反应生成SO3为可逆反应，增大压强平衡发生移动，可用勒夏特列原理来解释，故B不符合；

C、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故C符合；

D、对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故D不符合．

故选AC．

解：A．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故B不选；

C、合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C选；

D、催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选C．

解：A、浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故A不选；

B、在FeCl2溶液中加入铁粉防止氧化变质，是变质的铁离子和铁反应生成氯化亚铁，2Fe3++Fe=3Fe2+，和化学平衡无关，故B选；

C、生产硝酸中使用过量空气以提高氨的利用率，4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，氧气增多平衡正向进行，题干氨气的转化率，和平衡有关，故C不选；

D、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．