- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
下列变化能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、合成氨是放热反应，升高温度，不利于氨的合成，故A不能；
B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故B不能；
C、合成氨时采用循环操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒沙特列原理解释，故C能；
D、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以勒夏特列原理解释，故D能；
故选：CD．
（2012春•河源月考）能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、红棕色的NO2存在平衡：2NO2⇌N2O4，加压后，体积减小，浓度增大，颜色加深，同时平衡正向移动，所以颜色后变浅，能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B、工业上合成NH3反应使用催化剂是为了加快化学反应速率，不会引起化学平衡的移动，故B错误；
C、在实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，使因食盐水中氯离子抑制氯气溶解，使Cl2+H2O⇌HCl+HClO逆向移动，可用勒夏特列原理解释，故C正确；
D、对于2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）△H＞0，缩小容器的体积即加压可使颜色变深，浓度增大，但平衡不移动，则不能用勒夏特列原理解释，故D错误．
故选AC．
（2014秋•邯郸期末）下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A错误；
B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，利用是铁粉的还原性，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故B正确；
C．升高温度，平衡向着氨气分解的方向移动，不利于氨气的合成，能够用勒夏特列原理解释，故C错误；
D．常温下，将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，由于稀释过程中促进了醋酸的电离，溶液中氢离子的物质的量增大，所以溶液的pH＜5，能够用勒夏特列原理解释，故D错误；
故选B．
下列事实中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A正确；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，故B正确；
C．将食物放在冰箱里延长保质期，是通过降低温度来减慢反应速率，不能用平衡移动原理来解释，故C错误；
D．增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D正确．
故选C．
自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响．地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000kPa．在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ
根据题意完成下列填空：
（1）在地壳深处容易有______气体逸出，在地壳浅处容易有______沉积．
（2）如果上述反应的平衡常数K值变大，该反应______（选填编号）．
a．一定向正反应方向移动 b．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
c．一定向逆反应方向移动 d．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，______（选填编号）．
a．2v正（HF）=v逆（H2O） b．v（H2O）=2v（SiF4）
c．SiO2的质量保持不变 d．反应物不再转化为生成物
（4）若反应的容器容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，在这段时间内HF的平均反应速率为______．
正确答案
解：（1）SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ该反应为正反应体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，有SiF4（g）逸出，H2O（g）凝结为水，减小压强有SiO2（s）沉淀析出；故在地壳深处容易有SiF4、H2O 气体逸出，在地壳浅处容易有 SiO2沉积．
（2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率增大，故a、d正确；
（3）当反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；
a、根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正（HF）=2v正（H2O），当反应达到平衡时，v正（H2O）=v逆（H2O），因此v正（HF）=2v逆（H2O），因此a错误；
b、根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正（H2O）=2v正（SiF4），v逆（H2O）=2v逆（SiF4），当反应达到平衡时，v正（H2O）=v逆（H2O），v正（SiF4）=v逆（SiF4），即v正（H2O）=2v逆（SiF4）或v逆（H2O）=2v正（SiF4），因此不管反应有没有达到平衡，v（H2O）=2v（SiF4）均成立，故b正确；
c、SiO2的质量保持不变说明反应已经达到平衡，故c正确；
d、反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行，反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误．
（4）由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，
则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，
设参加反应的HF的物质量为x，
SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）△m
4mol 1mol 2mol 60g
x 0.24g
v（HF）=
故答案为：（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）bc；（4）0.0010mol/（L•min）．
解析
解：（1）SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）+148.9kJ该反应为正反应体积减小的反应，增大压强，平衡向右移动，有SiF4（g）逸出，H2O（g）凝结为水，减小压强有SiO2（s）沉淀析出；故在地壳深处容易有SiF4、H2O 气体逸出，在地壳浅处容易有 SiO2沉积．
（2）化学平衡常数只随温度的变化而变化，该反应为放热反应，平衡常数K值变大说明温度降低平衡右移，温度降低反应速率减小，平衡右移逆反应速率增大，故a、d正确；
（3）当反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率且各物质的浓度保持不变；
a、根据反应速率之比等于系数之比可以得出，v正（HF）=2v正（H2O），当反应达到平衡时，v正（H2O）=v逆（H2O），因此v正（HF）=2v逆（H2O），因此a错误；
b、根据反应速率之比等于系数之比可以得出，不管反应有没有达到平衡，均有v正（H2O）=2v正（SiF4），v逆（H2O）=2v逆（SiF4），当反应达到平衡时，v正（H2O）=v逆（H2O），v正（SiF4）=v逆（SiF4），即v正（H2O）=2v逆（SiF4）或v逆（H2O）=2v正（SiF4），因此不管反应有没有达到平衡，v（H2O）=2v（SiF4）均成立，故b正确；
c、SiO2的质量保持不变说明反应已经达到平衡，故c正确；
d、反应达到平衡时正逆反应仍然都在进行，反应物和生成物在互相转化，只是速率相等，故d错误．
（4）由容积为2.0L，反应时间8.0min，容器内气体的密度增大了0.12g/L，
则增加的质量为2.0L×0.12g/L=0.24g，由反应及元素守恒可知，每4molHF反应气体质量增加28+16×2=60g，
设参加反应的HF的物质量为x，
SiO2（s）+4HF（g）⇌SiF4（g）+2H2O（g）△m
4mol 1mol 2mol 60g
x 0.24g
v（HF）=
故答案为：（1）SiF4、H2O；SiO2；（2）a、d；（3）bc；（4）0.0010mol/（L•min）．
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