热门试卷

解：①存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故正确；

②Fe（SCN）3溶液中存在平衡：Fe（SCN）3⇌Fe3++3SCN-，加入固体KSCN后，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，可以用平衡移动原理解释，故正确；

③存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水宜保存在低温、避光条件下，能用勒夏特利原理解释，故正确；

④存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故正确；

故选D．

解：A．加入催化剂有利于加快二氧化硫生成三氧化硫的反应速率，但是不会引起平衡平衡移动，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．合成氨的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应，不能用平衡移动原理解释，故B错误；

C．H2+I2⇌2HI的平衡中，增大压强，浓度增加，颜色加深，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D．实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D正确．

故选D．

解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；

B、氯水保存要在低温暗处，防止次氯酸见光分解，防止氯气和水的反应平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故B错误；

C、工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，催化剂只能加快反应速率，不会引起平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故C正确；

D、增大反应物氧气浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以用平衡移动原理来解释，故D错误；

故选C．

解：A．氢氧化镁存在溶解平衡，加入氯化铵后铵根离子结合氢氧根离子，促进了氢氧化镁的溶解，可用平衡移动原理解释，故A错误；

B．硫酸钙在溶液中存在溶解平衡，且硫酸钙的溶解度小于碳酸钙，加入碳酸钠溶液后钙离子与碳酸根离子结合生成更难溶的碳酸钙，最终将硫酸钙转化成碳酸钙，可用用平衡移动原理解释，故B错误；

C．硫酸钡在溶液中存在溶解平衡，硫酸根离子抑制了硫酸钡的溶解，所以用稀硫酸洗涤BaSO4沉淀比用蒸馏水洗涤损失少，可用平衡移动原理解释，故C错误；

D．FeCl3溶液中混有FeCl2，常加入少量的H2O2，使Fe2+氧化为Fe3+，利用的是双氧水的氧化性，与平衡移动原理无关，故D正确；

故选D．