热门试卷

解：A、对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），增大平衡体系的压强平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故A不符合；

B、加入催化剂有利于合成氨的反应，催化剂使用平衡不移动，不能用化学平衡移动原理解释，故B不符合；

C、棕黄色的FeCl3溶液中加入铁粉会发生反应生成氯化亚铁溶液，是一种浅绿色的溶液，和化学平衡移动原理无关，故C不符合；

D、反应CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度平衡逆向移动，体系颜色变深，故D符合．

故选D．

解：A、铁离子的水解反应为吸热反应，升高温度促进了铁离子的水解，平衡向着生成氢氧化铁的方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、氢气与碘单质的反应，反应前后体积不变，压强不影响化学平衡，混合气体颜色加深是由于碘单质浓度增大，与平衡移动无关，不能使用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、氯气在水中存在溶解平衡，氯离子浓度越大，氯气的溶解度越小，饱和食盐水中氯离子浓度较大，大大减小了氯气的溶解度，所以能够所以勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B．

解：A、压强并不会引起平衡H2+I2⇌2HI的移动，平衡混合气体加压后体积减小，所以颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、配制FeSO4溶液时在溶液中加入稀硫酸是为了抑制离子的水解，能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、合成氨工业采用高温条件是为了加快化学反应速率，不能使化学平衡正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、工业制硫酸中，SO2氧化成SO3，使用催化剂，为了加快化学反应速率，不利于化学平衡的正向移动，不能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B．

解：A、对于H2+I2⇌HI的平衡体系，加压后密闭体系中的混合气体质量不变，但是体积减小，颜色变深，不能用勒沙特列原理解释，故A错误；

B、使用催化剂，只使能反应速率增大，不会引起平衡的移动，不能用勒沙特列原理解释，故B错误；

C、加水后高锰酸根离子的浓度降低，所以溶液的颜色变浅，不能用勒沙特列原理解释，故C错误；

D、氯气与水反应：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照时HClO不稳定而分解，平衡向正向移动，氯水颜色变浅，可用勒夏特列原理解释，故D正确．

故选D．