- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
（2015秋•东营校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A选；
B．依据氯水中的化学平衡为Cl2+H2O⇌HCl+HClO，加入碳酸钙和盐酸反应促进平衡正向进行，次氯酸浓度增大，漂白性增强，和平衡有关，能用勒夏特利原理解释，故B不选；
C．实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；
D．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故D不选；
故选A．
下列情况中能用勒夏特列原理解释的有（ ）
①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2
②长时间存放的氯水，会变为无色透明
③合成氨工业中用铁触媒做催化剂
④K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液后颜色变为黄色
⑤将二氧化氮和四氧化二氮的混合气体置于密闭容器中浸入热水，容器中气体颜色变深
⑥将装有硫代硫酸钠溶液与稀硫酸的混合液的容器浸入热水，溶液中迅速产生混浊物
⑦在醋酸溶液中，加入一些醋酸钠固体使溶液的PH增大．
正确答案
解析
解：①实验室常用饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的SO2气体，溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，碳酸氢根降低了二氧化碳的溶解度，可以用勒夏特列原理解释，故正确；
②氯水在溶液中存在溶解平衡，长期放置、次氯酸分解，平衡正向移动，最终成为盐酸，可以用勒夏特列原理解释，故正确；
③催化剂只是影响反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故错误；
④在重铬酸钾（K2 Cr2O7）水溶液中橙红色的Cr2O72-与黄色的CrO42-有以下平衡关系：Cr2O72-（aq）+H2O（l）⇌2CrO42-（aq）+2H+（aq），故能够用勒夏特列原理解释，故正确；
⑤二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于热水中，化学平衡向着生成二氧化氮的方向进行，颜色变深，能用勒夏特利原理解释，故正确；
⑥将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；
⑦在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故正确；
能用勒夏特列原理解释的是：①②④⑤⑦；
故选B．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、气体的溶解度随着温度的升高而减小，随压强的增大而增大，汽水或啤酒中含有大量的二氧化碳，当打开瓶盖时，压强减小，气体的溶解度变小，所以二氧化碳气体冒出，不能用勒夏特利原理解释，故A正确；
B、浓氨水中存在平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入氢氧化钠固体时，平衡会向逆向移动，会产生较多的刺激性气味的气体，能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故C正确；
D、二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，化学平衡向着生成四氧化二氮的方向进行，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D错误．
故选AC．
下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、在氯化钠中，相当于在水中增加氯离子的量，AgCl的沉淀溶解平衡向逆向移动，溶解度减小，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故A不选；
B、浓FeCl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体是因为氯化铁和水之间发生水解反应，不能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故B选；
C、原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，CuSO4与ZnS反应生成硫化铜和硫酸锌，最后生成溶解度更小的CuS，这些反应都是复分解反应，沉淀向着更难溶解的方向进行，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故C不选；
D、氯化银可以和硫化钠之间反应生成溶解度更小的硫化银，沉淀向着更难溶解的方向进行，能用沉淀溶解平衡移动原理解释，故D不选；
故选B．
联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料．N2H4与N2O4反应能放出大量的热．
（1）已知：2NO2（g）═N2O4（g）△H=-57.20kJ•mol-1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是______（填字幕）
A．减小NO2的浓度 B．降低温度 C．增加NO2的浓度 D．升高温度
（2）25℃时，1.00gN2H4（l）与足量N2O4（l）完全反应生成N2（g）和H2O（l），放出19.14kJ的热量．则反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=______kJ•mol-1
（3）17℃、1.01×105Pa，密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c（NO2）=0.0300mol•L-1、c（N2O4）=0.0120mol•L-1．计算反应2NO2（g）
（4）现用一定量的Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达到平衡的N2O4和NO2的混合气体（17℃、1.01×105Pa），理论上至少需消耗Cu多少克？
正确答案
解：（1）减少NO2的浓度平衡向逆反应方法移动，NO2的转化率降低；降低温度，平衡向放热方向移动，正反应为放热反应，所以降低温度，NO2的转化率升高；增加NO2的浓度，相当于加压，平衡正向移动，所以NO2的转化率升高；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以NO2的转化率降低．
故选BC．
（2）2mol N2H4完全燃烧放出热量为：2mol×32g/mol×19.14KJ/g═1224.96KJ，
故反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（3）根据题意知平衡时：c（N2O4）=0.0120mol•L-1； c（NO2）=0.0300mol•L-1
K=
答：平衡常数为13.3．
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol•L-1×1.00L=0.0120mol，n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol•L-1×1.00L=0.0300mol
则n总（NO2）=n（NO2）+2×n（N2O4）=0.0540mol
由Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g．
解析
解：（1）减少NO2的浓度平衡向逆反应方法移动，NO2的转化率降低；降低温度，平衡向放热方向移动，正反应为放热反应，所以降低温度，NO2的转化率升高；增加NO2的浓度，相当于加压，平衡正向移动，所以NO2的转化率升高；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以NO2的转化率降低．
故选BC．
（2）2mol N2H4完全燃烧放出热量为：2mol×32g/mol×19.14KJ/g═1224.96KJ，
故反应2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）的△H=-1224.96kJ•mol-1．
（3）根据题意知平衡时：c（N2O4）=0.0120mol•L-1； c（NO2）=0.0300mol•L-1
K=
答：平衡常数为13.3．
（4）由（3）可知，在17℃、1.01×105Pa达到平衡时，1.00L混合气体中：n（N2O4）=c（N2O4）×V=0.0120mol•L-1×1.00L=0.0120mol，n（NO2）=c（NO2）×V=0.0300mol•L-1×1.00L=0.0300mol
则n总（NO2）=n（NO2）+2×n（N2O4）=0.0540mol
由Cu+4HNO3═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O可得
答：理论上至少需消耗Cu 1.73 g．
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