热门试卷

解：A、溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后发生反应：Br-+Ag+═AgBr↓，溴离子浓度减小，使平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO向着正向移动，溴水的浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A错误；

B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、反应CO+NO2⇌CO2+NO，△H＜0，升高温度，向着吸热方向进行，即可使平衡向逆反应方向移动，能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、合成NH3反应为放热反应，降低温度，平衡向着正向移动，有利于提高NH3的产率，能够用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B．

解：N2+3H22NH3 △H＜0，该反应是气体体积减小、放热的可逆反应，要使平衡向正反应方向移动，应降低温度、增大压强，但温度过低反应速率过小，不利于工业生成效益；温度越高，反应速率越大，所以应适当升高温度，使反应速率增大；使用催化剂也能增大反应速率，但在500℃左右时催化剂的活性最大，所以选择采用500℃左右的温度进行．

A、温度越高，反应速率越大，500℃左右不是最高温度，故A错误；

B、温度越低压强越大，氮气的转化率越大，500℃左右不是最低温度，故B错误；

C、该温度时，催化剂的活性最大，故C正确；

D、压强越大，温度越低，生成氨气的量越大，氨气在平衡混合气体中的体积分数最大，500℃左右不是最低温度，故D错误；

故选C．

解：A．Fe（SCN）3溶液中存在3SCN-+Fe3+=Fe（SCN）3（血红色），加入KSCN，增大SCN-的浓度，增大反应物浓度，平衡向正反应方向进行，所以Fe（SCN）3的量增加，血红色变深，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．I2（s）+H2（g）=2HI（g）平衡体系加压后，平衡未移动，体积缩小，浓度变大，颜色变深，不可用勒夏特列原理解释，故选B；

C．水中存在可逆过程：H2O⇌H++OH-，加入酸或碱，平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．加热FeCl3溶液，使平衡Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+向正反应方向移动，有利于Fe（OH）3的生成，溶液蒸干时，盐酸易挥发，则得到的固体为氢氧化铁，再灼烧时，Fe（OH）3分解生成Fe2O3，使水解平衡持续正向移动，可用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．

解：①该反应为吸热反应，升温，平衡正向移动，B减少，C增大，所以c（B）/c（C）的比值变小，故正确；

②降温时平衡逆向移动，由M=可知，气体质量不变，总物质的量变大，则混合气体平均相对分子质量变小，故正确；

③加入B，平衡正向移动，促进A的转化，所以A的转化率增大，故正确；

④加入催化剂，平衡不移动，气体总的物质的量不变，故正确；

⑤充入C，平衡向左移动，A、B增多，故正确；

故选D．