- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
（2015春•昆明校级期中）下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气和水反应存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；
B、增大氧气浓度平衡正向移动，可以提高二氧化硫的转化率，所以能用勒沙特列原理解释，能用平衡移动原理解释，故B不选；
C、催化剂只能改变化学反应速率，对化学平衡无影响，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D、BaSO4（s）⇌Ba2++SO42-，用水洗涤使BaSO4的溶解平衡向正方向移动，造成BaSO4的损失；而用H2SO4洗涤，H2SO=2H++SO42-，SO42-的存在抑制了BaSO4的溶解，故BaSO4损失量少，所以能用平衡移动原理解释，故D不选．
故选C．
工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为：CrO42-
（1）若平衡体系的pH=2，该溶液显______色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是______．
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同 b.2v（Cr2O72-）=v（CrO42-） c．溶液的颜色不变
（3）第②步中，还原1molCr2O72-离子，需要______mol的FeSO4•7H2O．
（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）⇌Cr3+（aq）+3OH-（aq）
常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH应调至______．
方法2：电解法，该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（5）用Fe做电极的原因为______．
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应解释）______，溶液中同时生成的沉淀还有______．
正确答案
解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；
（3）根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）=6mol，需要FeSO4•7H2O的物质的量为：6÷（3-2）=6；
（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时，大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀．
故答案为：（1）橙；（2）c；（3）6；（4）5；（5）阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）2H++2e-═H2↑；Fe（OH）3．
解析
解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黄色）+2H+⇌Cr2O72-（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色；
（2）平衡时各物质的浓度不再改变，即溶液的颜色不再改变；
（3）根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子：2×（6-3）=6mol，需要FeSO4•7H2O的物质的量为：6÷（3-2）=6；
（4）当c（Cr3+）=10-5mol/L时，溶液的c（OH-）=
（5）在电解法除铬中，铁作阳极，阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，以提供还原剂Fe2+；
（6）在阴极附近溶液pH升高的原因是水电离产生的H+放电生成H2的同时，大量产生了OH-，所以溶液中的Fe3+也将转化为Fe（OH）3沉淀．
故答案为：（1）橙；（2）c；（3）6；（4）5；（5）阳极反应为Fe-2e-═Fe2+，提供还原剂Fe2+；（6）2H++2e-═H2↑；Fe（OH）3．
下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故A错误；B、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特列原理解释，故B错误；C、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故C错误；D、氢气与碘蒸气反应的平衡中，前后气体系数和是相等的，压强对平衡无影响，压缩气体，碘单质的浓度增大，颜色加深，不能用勒夏特利原理解释，故D正确；故选D．
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入过量的空气，平衡向正反应方向移动，提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特利原理解释，故A错误；
B、存在平衡N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），不断从反应混合物中液化分离出氨气，平衡向正反应方向移动，能用勒夏特利原理解释，故B错误；
C、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用勒夏特利原理解释，故C错误；
D、该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，而不是四氧化二氮转化为二氧化氮而使气体颜色加深，不能用勒夏特列原理解释，故D正确．
故选D．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故A不选；
B．合成氨工厂通常采用高压（20MPa～50Mpa）条件，有利用平衡向正反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故B不选；
C．实验室不能用碳酸钙粉末和稀硫酸反应制备二氧化碳气体，应用稀盐酸，不能用勒夏特列原理解释，故C选；
D．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，可用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选C．
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