热门试卷

解：A、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，可以勒夏特列原理解释，故A不选．

B、加热会促进MgCl2的水解，蒸干产物不是氯化镁，是氢氧化镁固体，灼烧得到氧化镁，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；

D、工业合成氨是放热反应，温度升高，平衡向逆反应移动，不利用氨气的生成，生成中在较高温度下进行，注意考虑反应速率与催化剂的活性，不能用平衡移动原理来解释，故D选；

故选D．

解：A．氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，是化学平衡，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，平衡逆向进行，降低氯气溶解度，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．对2HI⇌H2+I2（g）平衡体系，反应前后气体体积不变，增加压强，体积减小，平衡不动，使气体颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．反应CO+NO2⇌CO2+NO正反应放热，升高温度使平衡向逆方向移动，不符合事实，故C错误；

D．氢气燃烧生成水，所以氢能是目前世界上比较理想的能源之一，但是与勒夏特列原理无关，故D错误；

故选A．

解：汽水是将二氧化碳气体加压之后制成的，打开汽水瓶盖，压强变小，二氧化碳的溶解度减小，故有大量气泡从瓶口逸出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随压强的增大而增大．

故选B．

解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍比原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；

B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；

C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；

D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；

故选C．