热门试卷

解：A、分离出生成物，平衡向着正向移动，有利于氨气的合成，所以可以勒夏特列原理解释，故A不选；

B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B不选；

C、氢气和碘反应生成HI的反应前后气体计量数之和不变，压强不影响平衡移动，H2、I2、HI平衡混和气加压后碘浓度增大，所以颜色变深，但平衡不移动，所以不能用平衡移动原理解释，故选C；

D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选C．

解：A、对2HI═H2+I2（g），平衡体系增加压强使颜色变深，但平衡不移动，不能解释，故A不选；

B、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，故选B；

C、铁粉与变质的铁离子发生氧化还原反应，与平衡移动无关，故C不选；

D、使用催化剂只改变反应速率，平衡不移动，故D不选；

故选B．

解：A、氨水中存在NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH-，一水合氨不稳定，升高温度易分解，所以需要密封、低温保存，可以用勒夏特里原理解释，故A不选；

B、氯气和水反应存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，食盐水中含有氯离子抑制氯气溶解，所以可以采用排饱和食盐水的方法收集氯气，可以用勒夏特里原理解释，故B不选；

C、根据平衡：2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气即增大氧气的量可以使化学平衡正向移动，提高SO2的利用率，能用勒沙特列原理解释，故C不选；

D、工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率，不涉及化学平衡移动知识，不能用勒沙特列原理解释，故D选．

故选D．

解：A、氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、加入催化剂能加快反应速率，但不能改变化学平衡，不能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、NO2和N2O4存在2NO2（g）⇌N2O4（g）平衡，加压，由于体积减小，二氧化氮浓度也增大，体系颜色加深，但最终平衡正向移动，NO2量减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、溶液中存在平衡Fe3++SCN-⇌Fe（SCN）2+，加铁粉，铁与Fe3+反应，Fe3+浓度降低，则平衡逆向移动，溶液颜色变浅或褪去，能用勒夏特利原理来解释，故D不选；

故选：B．