热门试卷

解：①钢铁在潮湿的空气中容易生锈是电化腐蚀原理，不是可逆反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；

②氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故不选；

③常温下，将1mL pH=3的醋酸溶液加水稀释至100mL，醋酸的电离平衡正向移动，所以会测得其pH＜5，可以勒夏特列原理解释，故不选；

④该反应为可逆反应，能用勒夏特列原理解释，故不选；

⑤对2NO2⇌N2O4平衡体系增加压强，体积变小，浓度增大，颜色变深，不能用勒夏特列原理解释，故选．

故选B．

解：①向硫氰化铁溶液中加入硫氰化钾固体时，硫氰根离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，则硫氰化铁浓度增大，溶液的颜色变深，能用勒沙特列原理解释，故不选；

②二氧化氮生成四氧化二氮是反应后气体的系数和减小的反应，增大压强，平衡正向移动，颜色变浅，能用勒沙特列原理解释，故不选；

③存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），加入催化剂，平衡不移动，不能用勒夏特利原理解释，故选；

④由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后碘蒸气浓度增大，所以颜色变深，压强不影响该反应的平衡移动，所以不能用勒夏特里原理解释，故选；

⑤新制的氯水在光照条件下颜色变浅，是次氯酸分解，促进氯气和水反应正向进行，可用勒沙特列原理解释，故不选；

⑥向盛有NO2的集气瓶中投入活性炭，由于活性炭具有吸附性，而导致颜色变浅，与平衡移动无关，不可用勒沙特列原理解释，故选；

⑦加热氯化铁溶液，溶液颜色变深是因为加热促进盐类水解，可用勒沙特列原理解释，故不选．

故选D．

解：A、将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，构成原电池，加快反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

B、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故B错误；

C、啤酒瓶中存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故D正确；

D、在pH等于3的醋酸溶液中加入少量CH3COONH4固体，增加醋酸根离子浓度，醋酸的电离平衡逆向移动，消耗氢离子，所以酸性减弱，pH增大，能用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选A．

解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、金属铝、铁与同浓度的盐酸反应铝的速度快，是因为金属的活泼性是金属铝的强的原因，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D选；

故选D．