- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
（2015秋•东昌府区月考）下列事实能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、该反应反应前后气体体积不变，所以压强不影响化学平衡的移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，所以不能用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、Cl2+H2O⇌HCl+HClO，次氯酸见光分解，平衡正向移动，氯气浓度减小，颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故B选；
C、催化剂不影响平衡移动只能够加快化学反应速率，所以不能用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、将木炭粉碎后燃烧更充分，且能加快燃烧速率是利用增大接触面积，增大反应速率，和化学平衡无关，不能用勒夏特列原理解释，故D不选．
故选B．
（1）C中的气体颜色______； （填“变浅”或“变深”）．
（2）若25℃时，起始时仅有NO2气体，达到平衡时，c（NO2）=0.012 5mol/L，c（N2O4）=0.032 1mol/L，则NO2的起始浓度为______，NO2的转化率为______．
Ⅱ．在三支容积均为30cm3针筒中分别抽入10cm3NO2气体，将针筒前端封闭．
（1）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，此时气体的颜色变深，一段时间后气体颜色又变浅了，但仍比第一支针筒气体的颜色深．
①推进针筒后颜色变深的原因是______；
②一段时间后气体颜色又变浅的原因是______；
③在此过程中，该反应的化学平衡常数将______ （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）NO2的转化率将______．
正确答案
变浅
0.0767mol/L
83.7%
气体的体积减小，NO2浓度增大，气体的颜色加深
增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动
不变
增大
解析
解：I．（1）硝酸铵的溶解过程是吸热过程，溶解后C中温度降低，化学平衡2NO2⇌N2O4，△H=-57kJ/mol，会向着正反应方向进行，所以颜色变浅，故答案为：变浅；
（2）设：二氧化氮的初始浓度为c，根据题意信息可知：
2NO2 ⇌N2O4
初始浓度：c 0
变化浓度：c-0.0125 0.0321
平衡时浓度：0.0125 0.0321
则
故答案为：0.0767mol/L；83.7%；
Ⅱ．①）将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，气体的体积减小，根据公式c=
②将第二支针筒活塞迅速推至5cm3处，气体的体积减小，同时增大压强，平衡向正反应方向移动，所以一段时间后气体颜色又变浅，故答案为：增大压强，减小气体的体积，平衡向正反应方向移动；
③化学平衡常数只受外界因素中的温度的影响，在此过程中，体系的温度不变，所以该反应的化学平衡常数不变，由于化学平衡正向移动，所以NO2的转化率将增大，故答案为：不变；增大．
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．增大一种气体反应物的用量，平衡正移，可以提高另一种反应物的转化率，所以能用勒夏特列原理解释，故A正确；
B．增大压强，平衡不移动，与勒夏特列原理无关，故B错误；
C．因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打开啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故C正确；
D．加热促进一水合氨的电离，溶液颜色加深，与勒夏特列原理有关，故D正确．
故选B．
（2015春•合浦县期中）把Ca（OH）2固体放入一定量的蒸馏水中，一定温度下达到平衡：Ca（OH）2（s）⇌Ca2+（aq）+2OH-（aq）．当向悬浊液中加少量生石灰后，若温度保持不变，下列判断正确的是（ ）
正确答案
解析
解：向悬浊液中加少量生石灰，发生：CaO+H2O=Ca（OH）2，
A．加入CaO，消耗水，由于原溶液已达到饱和，则平衡向逆反应方向移动，溶液中Ca2+数目减少，故A错误；
B．反应后仍为饱和溶液，c（Ca2+）不变，故B错误；
C．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故C错误；
D．反应后仍为饱和溶液，c（OH-）不变，溶液pH不变，故D正确．
故选D．
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、存在平衡2NO2⇌N2O4，加压体积减小，混合气体颜色变深，但压强增大平衡正向移动，颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故A不选；
B、粉末状硫磺比块状硫磺在氧气中燃烧剧烈，是因为粉末状硫磺接触面积大，所以燃烧剧烈，不能用勒夏特利原理解释，故B选；
C、存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故C不选；
D、存在Cl2+H2O⇌HCl+HClO，生成的次氯酸见光分解，促进平衡正向进行，故氯水光照后颜色变浅，能用勒夏特利原理解释，故D不选；
故选B．
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