热门试卷

解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可以平衡移动原理解释，故A正确；

B、H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用平衡移动原理解释，故B错误；

C、加大压强向气体体积缩小的方向移动，更有利于合成氨，故C正确；

D、工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）→NaCl（l）+K（g）选取适宜温度，使钾变成蒸汽从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，故D正确；

故选B．

解：A．合成氨反应中，增大压强可使平衡向正反应分析移动，可提高原料的利用率，可用勒夏特列原理解释，故A不选；

B．合成氨反应为放热反应，升高温度，不利于平衡向正向移动，但温度过低，反应速率较低，不利于工业生产，主要考虑催化剂的活性，不能用勒夏特列原理解释，故B选；

C．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气，是增加氧气的提高二氧化硫的转化率，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D．氯阴暗处密封有利于氯水的储存，因为氯气与水反应生成次氯酸，该反应是可逆反应，而次氯酸见光易分解，如果不避光平衡正向移动，氯水就变成盐酸，可用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选：B．

解；A、碘化氢分解两边的计量数相等，增大压强，加快反应速度，缩短反应达平衡所需时间，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故A选；

B、铁离子水解容易生成氢氧化铁，加入稀硫酸防止其水解，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C、醋酸溶液中存在CH3COOH⇌CH3COO-+H+，向体系中加碱溶液，氢离子浓度减小，平衡正向移动，使c（CH3COO-）增大，能用勒夏特列原理解释，故C不选；

D、水电离产生氢离子和氢氧根离子，加入酸氢离子浓度变大，平衡逆向移动可抑制水的电离，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选A．

解：A、向体系中加入氯化钾固体时，氯化钾浓度增大，但体系颜色不变，氯化钾不影响平衡，不符合平衡移动原理，故A错误；

B、对2NO2⇌N2O4的平衡体系增大压强，会正向移动，二氧化氮浓度减小，平衡后气体颜色变浅，故B正确；

C、对H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）的平衡体系增大压强，各组分浓度增加，容器内气体颜色变深，但是平衡不会发生移动，故C错误；

D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入HCl气体，盐酸完全电离出氢离子，氢离子浓度增大，所以酸性增强，溶液颜色加深，不符合平衡移动原理，故D错误；

故选B．