热门试卷

解：A、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，开启啤酒瓶后，压强减小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、双氧水中加氯化铁固体，会加快双氧水的分解，氯化铁是催化剂，产生大量气泡氧气，和平衡移动原理无关，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、合成氨的正反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，为提高NH3的产率，理论上应采取高压措施，所以能用勒夏特列原理解释，故C错误；

D、存在化学平衡2NO2⇌N2O4，温度低，颜色浅，则降低温度平衡正向移动，则该反应为放热反应，所以能用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选B．

解：A、对于反应2HI（g）⇌H2（g）+I2（g），两边的气体计量数相等，增大平衡体系的压强（压缩体积），平衡不移动，故A错误；

B、氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故B正确；

C、使用催化剂平衡不移动，故C错误；

D、正反应是放热反应，升高温度不利于三氧化硫的生成，温度升高是加快反应速率的，故D错误；

故选B．

解：A．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用勒沙特列原理解释，故A不选；

B．存在平衡2N2+3H2⇌2NH3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500℃考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故B选；

C．氨气液化，氨气的浓度降低，平衡向合成氨的方向移动，能用勒沙特列原理解释，故C不选；

D．氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故D不选；

故选B．

解：A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫，是压强对其影响导致的，且属于可逆反应，能用勒沙特列原理解释，故A正确；

B、在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C、氯气中溶液中存在溶解平衡，在饱和食盐水中，氯离子抑制了氯气的溶解，所以能够用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．K的沸点比Na低，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，有利于平衡向正反应方向移动，故D正确．

故选B．