热门试卷

解：A．K2Cr2O7溶液的颜色受溶液中氢离子浓度的影响，存在平衡：（橙色）Cr2O72-+H+⇌HCr2O7，氢离子浓度的变化会引起平衡的移动，溶液颜色变化，与勒夏特列原理符合，故A不选；

B．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用勒夏特列原理解释，故B不选；

C．对H2（g）+I2（g）2HI（g）反应前后气体的总物质的量相等，增大压强，平衡不移动，气体颜色变深是因为体积减小，I2的物质的量浓度增大，不能用勒夏特列原理解释，故C选；

D．根据Fe3++SCN-Fe（SCN）2+，加入金属铁，会和三价铁反应消耗三价铁，导致化学平衡逆向移动，溶液颜色红色变浅或褪去，能用勒夏特列原理解释，故D不选；

故选C．

解：A．NO2转化N2O4的反应是放热反应，浸入热水中，容器中气体颜色加深，平衡逆向移动，能用勒夏特列原理解释，故A正确；

B．将装有Na2S2O3溶液与稀硫酸混合液的容器浸入热水中，发生氧化还原反应生成二氧化硫和单质硫，不能用勒夏特列原理解释，故B错误；

C．在醋酸溶液中存在电离平衡，加入一些醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，所以溶液的pH增大，能用勒夏特列原理解释，故C正确；

D．在氨水中存在NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，加入浓氢氧化钠溶液平衡逆向移动，有氨气逸出，能用勒夏特列原理解释，故D正确；

故选B．

解：A．气体的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，由气体的溶解度随压强的增大而增大，因此常温时打开汽水瓶时，瓶内的压强减小，因此瓶内的二氧化碳会从瓶中溢出，可以用勒夏特列原理解释，故A错误；

B．合成氨反应为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，为放热反应，采用500℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑催化剂的活性和反应速率，不能用平衡移动原理解释，故B正确；

C．可以可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g），正反应为体积缩小的反应，加压后二氧化氮的浓度增大，所以气体有色加深，由于增大了压强，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，可以平衡移动原理解释，故C错误；

D．氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故D错误；

故选B．

解：A、由于反应前后气体的分子数不变，质量变，所以体系平均分子质量始终是不变的，即M不变不一定平衡，故A错误；

B、根据盖斯定律计算得到：当容器中每生成1 mol H2O（1）时，焓变为kJ/mol=-624kJ/mol，故B错误；

C、升高温度，正反应速率加快，该反应是放热反应，所以平衡常数减小，故C正确；

D、加入高效催化剂可以一定程度上加快反应速率，不能改变化学平衡的移动方向，即不能提高NO转化率，故D错误．

故选C．