- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
下列事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B、催化剂能加快反应速率，但不能使平衡移动，故不能用平衡移动原理解释，故B选；
C、增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，是用勒夏特列原理解释的，故C不选；
D、烧瓶内的气体存在平衡：2NO2（g）（红棕色）⇌N2O4（g）（无色）△H＜0，升高温度平衡向逆反应移动，NO2浓度增大，颜色变深，是用勒夏特列原理解释的，故D不选；
故选B．
当一个可逆反应达到平衡状态后，如果改变影响平衡的条件之一（如______、______、______等），平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，这就是著名的______．
正确答案
浓度
温度
压强
勒夏特列原理
解析
解：勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等）．平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动，
故答案为：浓度；温度；压强；勒夏特列原理．
（2014春•宜兴市校级期中）下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、排饱和食盐水收集氯气，利用氯气和水反应的化学平衡，Cl2+H2O⇌HCl+HClO，氯离子浓度增大，抑制氯气和水反应，减少了氯气的溶解度，故A不符合；
B、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，不能用勒沙特列原理解释，故B符合；
C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；
D、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
故选B．
下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸见光分解生成氯化氢，平衡正向移动，能用勒沙特列原理解释，故A不符合；
B、加入催化剂只改变化学反应速率，不会影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；
C、氨气和水反应生成一水合氨的反应是可逆反应，温度升高，氨气会挥发，平衡逆向进行，能用勒沙特列原理解释，故A不符合；
D、实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，氯气和水的反应是可逆反应，饱和氯化钠溶液中氯离子浓度大，化学平衡逆向进行，减小氯气溶解度，能用勒沙特列原理解释，故D不符合；
故选B．
下列事实能用勒沙特列原理解释的是（ ）
①由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体
③用排饱和食盐水法收集Cl2
④温度控制在500℃有利于合成氨反应
⑤工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来．
正确答案
解析
解：①H2、I2、HI三者的平衡，增大压强平衡不移动，但浓度增大，则颜色加深，不能用勒沙特列原理解释，故①错误；
②实验室中用氯化钠固体与浓硫酸共热制取氯化氢气体，氯化氢的沸点，脱离体系平衡正向移动，故②正确；
③饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯气在饱和食盐水中溶解度降低，能够用勒夏特列原理解释，故③正确；
④合成氨反应为放热反应，升高温度不利用平衡向正方向移动，但升温却可提高反应速率，与勒沙特列原理不符，故④错误；
⑤工业制取金属钾Na（l）+KCl（l）⇌NaCl（l）+K（g）选适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来，平衡正向移动，故⑤正确；
故选A．
扫码查看完整答案与解析