热门试卷

解：A、氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氢离子浓度变大，溶液的PH值减小，能用勒夏特列原理解释，故A不符合；

B、对平衡CO（g）+NO2（g）⇌CO2（g）+NO（g），两边气体计量数相等，增大压强平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B符合；

C、合成氨反应是气体体积减小的反应，合成氨工厂学采用增大压强以提高原料的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故C不符合；

D、NH3+H2O=NH3•H2O=NH4++OH-，加入氢氧化钠，增大氢氧根离子浓度，平衡逆向移动，有利于氨气的生成，故能用勒夏特列原理解释，故D不符合；

故选B．

解：A、氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，该反应存在溶解平衡，饱和食盐水中含有氯化钠电离出的氯离子，饱和食盐水抑制了氯气的溶解，所以实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气，能用平衡移动原理来解释，故A不符合；

B、Fe3++3H2O⇌Fe（OH）3+3H+，配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量盐酸，可以抑制铁离子的水解，能用勒沙特列原理解释，故B不符合；

C、催化剂不会引起化学平衡的移动，利用双氧水制备氧气时使用催化剂不能用勒沙特列原理解释，故C符合；

D、工业上生产硫酸存在平衡2SO2+O2⇌2SO3，使用过量的空气，增大氧气的浓度，平衡向正反应移动，可以提高二氧化硫的利用率，能用勒夏特列原理解释，故D不符合；

故选C．

解：A、FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中，生成氯化亚铁和硫化氢，符合强酸制弱酸的规律，促进硫化亚铁的溶解平衡正向移动，能用勒夏特列原理解释，故A不选；

B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁的吸氧腐蚀，原电池反应，不能用平衡移动原理来解释，故B选；

C、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2OClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故C不选；

D、增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率，故D不选．

故选B．

解：A．溴水中有下列平衡Br2+H2O⇌HBr+HBrO，当加入NaOH溶液后，会消耗酸溶液，使平衡正向移动，可以用平衡移动原理来解释，故A错误；

B．由H2、I2（g）、HI组成的平衡体系，存在H2+I2⇌2HI，增大压强，平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释，故B正确；

C．存在平衡H2CO3⇌H2O+CO2，打开瓶盖时，压强减小，平衡向右移动，二氧化碳气体溶解度减小，逸出二氧化碳，可以用平衡移动原理来解释，故C错误；

D．工业合成氨工艺中，采用较高的压强，可以使化学平衡向着正方向移动，可以提高原料的转化率，能用勒夏特列原理解释，故D错误．

故选B．