- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
从化学视角认识生产生活中的一些现象，其中错误的是（ ）
正确答案
解析
解：A、因在较大压强的作用下二氧化碳被压入汽水瓶中，打开汽水瓶，压强减小，溶解平衡CO2+H20⇌H2CO3向逆向移动，则二氧化碳逸出，即可用勒复特列原理解释，故A正确；
B、因碱性条件下能加快油污的水解，则热的纯碱溶液中水解生成的氢氧根离子浓度大，即容易洗去餐具上的油污，故B正确；
C、因牛奶中含有蛋白质，加入果汁能使蛋白质凝聚而沉淀，且牛奶不是酸，则不是酸碱之间的反应，故C错误；
D、因连接处构成原电池，且铁比铜活泼，铁作负极，则连接处的铁水管锈蚀更快，故D正确；
故选C．
已知在1273K时反应Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）的平衡常数K=1.5；现在固定容积为2.0L的密闭容器中进行该反应，试解答下列问题：
（1）其他条件不变，缩小该容器体积，反应速率______（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）若降温后H2的百分含量减少，则正反应是______反应（选填“吸热”、“放热”）．
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是______；
a．混合气体的压强保持不变
b．H2的浓度不再改变
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1
（4）若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol•L-1，加热到1273K．
①当反应进行到C（H2）=0.2mol•L-1时，试判断该反应是否达到平衡：______（“是”或“否”），此时v正______v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②当反应达到平衡后，则容器中H2O（g）的物质的量为______．
正确答案
解：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，各组分浓度变大，浓度越大速率越快，故答案为：增大；
（2）若降温后H2的百分含量减少，说明平衡逆向移动，则逆反应是放热反应，正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）a．混合气体的压强保持不变，未平衡时就是不变的量，不能作为平衡的标志，故a不选；
b．H2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故选b；
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1，未平衡时就是相等的，不能作为平衡状态的标志，故c不选；
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1，不代表不变，故不能作为平衡状态的标志，故d不选；
故答案为：b；
（4）①Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）
初起 0.50mol•L-1 0
变化 0.2mol•L-1 0.2mol•L-1
某时刻 0.3mol•L-1 0.2mol•L-1
即Qc=
故答案为：否；大于；
②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）
初起 0.50mol•L-1 0
变化 x x
平衡 0.5mol•L-1-x x
则
故答案为：0.4mol．
解析
解：（1）其他条件不变，缩小该容器体积，各组分浓度变大，浓度越大速率越快，故答案为：增大；
（2）若降温后H2的百分含量减少，说明平衡逆向移动，则逆反应是放热反应，正反应为吸热反应，故答案为：吸热；
（3）a．混合气体的压强保持不变，未平衡时就是不变的量，不能作为平衡的标志，故a不选；
b．H2的浓度不再改变，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故选b；
c．消耗H2O的物质的量与生成H2的物质的量之比为1：1，未平衡时就是相等的，不能作为平衡状态的标志，故c不选；
d．Fe、H2O、FeO、H2的物质的量之比为1：1：1：1，不代表不变，故不能作为平衡状态的标志，故d不选；
故答案为：b；
（4）①Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）
初起 0.50mol•L-1 0
变化 0.2mol•L-1 0.2mol•L-1
某时刻 0.3mol•L-1 0.2mol•L-1
即Qc=
故答案为：否；大于；
②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）
初起 0.50mol•L-1 0
变化 x x
平衡 0.5mol•L-1-x x
则
故答案为：0.4mol．
下列能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅：
②FeCl3溶液加热后颜色加深；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深；
④氯水宜保存在低温、避光条件下；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下水解比在酸性条件下水解更有利；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气．
正确答案
解析
解：①棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅，厍压先是体积缩小，颜色变深，后平衡正向移动，颜色变浅，故正确
②FeCl3溶液加热促进水解，所以溶液颜色加深，故正确；
③Fe（SCN）3溶液中加入固体KSCN后颜色变深，SCN-离子浓度变大，平衡向生成Fe（SCN）3移动，故正确；
④氨气和水反应生成一水合氨的反应是可逆反应，温度升高，氨气会挥发，平衡逆向进行，能用勒沙特列原理解释，故正确；
⑤乙酸乙酯在碱性条件下，氢离子浓度变小，平衡正向，促进水解，而在酸性条件下氢离子浓度变大抑制水，故正确；
⑥SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气，增加反应物的浓度平衡正向移动，故正确；
故选D．
下列事实不能用勒沙特列原理（化学平衡移动原理）解释的是（ ）
AN2+3H2⇌2NH3△H＜0；工业上采用20MPa至50MPa的高压条件
B
C
D
（实验结果：c1＜10c2）
正确答案
解析
解：A、增大压强有利于平衡合成氨，符合勒沙特列原理解释，故A不选；
B、任何化学反应，温度变化平衡都发生移动，所以平衡常数改变，故B不选；
C、使用催化剂只改变反应速率，但平衡不移动，所以不符合勒沙特列原理解释，故C选；
D、浓度越稀促进电离，电离程度越大，符合勒沙特列原理解释，故D不选；
故选C．
（2015秋•邛崃市校级月考）下列现象不适宜用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、实验室用排饱和食盐水法收集氯气，利用饱和食盐水中氯离子浓度使平衡逆向进行，Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，可以用勒夏特列原理解释，故A不选；
B、夏天的食物更易腐蚀，温度越高平衡向食物腐蚀方向进行，可以用勒夏特列原理解释，故B不选；
C、氨气在水中存在溶解平衡，升高温度，平衡向着生成氨气的方向移动，降低温度，平衡向着生成一水合氨的方向移动，所以能够用勒夏特列原理解释，故C不选；
D、醋酸能用来清洗水垢，是强酸制弱酸，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选；
故选D．
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