- 平衡移动方向与反应物转化率的关系
- 共251题
实验室可利用SbCl3的水解反应制取Sb2O3（Sb2O3的水解分三步进行，中间产物有SbOCl等）其总反应可表示为：
2SbCl3+3H2O⇌Sb2O3+6HCl
为了得到较多、较纯的Sb2O3，操作时要将SbCl3徐徐加入大量水中，反应后期还要加入少量氨水，试利用平衡移动原理说明这两项操作的作用．
正确答案
解：SbCl3加水的总反应方程式为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl （总的），而分步骤为：第二步：SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2O⇌Sd2O3•H2O+2HCl，前期HCl的H+浓度越高，水解难，反应越难进行，加多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，
答：前期多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O．
解析
解：SbCl3加水的总反应方程式为：2SbCl3+3H2O=Sb2O3+6HCl （总的），而分步骤为：第二步：SbCl3+H2O⇌SbOCl↓+2HCl；2SbOCl+2H2O⇌Sd2O3•H2O+2HCl，前期HCl的H+浓度越高，水解难，反应越难进行，加多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O，
答：前期多点水PH越接近7，H+对水的水解抑制作用越弱，有利于水解反应的进行；而后期Sb3+离子浓度很低，靠单纯的水的水解很难再反应下去，已经达到水解平衡，所以要加NH3•H2O促进水解，SbCl3 +2NH3•H2O=SbOCl↓+2NH4Cl+H2O．
（2015秋•武汉校级期中）下列不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①热的纯碱溶液去油污效果好
②新制的氯水在光照条件下颜色变浅
③在H2、I2（g）和HI组成的平衡体系中，加压，混合气体颜色变深
④饱和FeCl3溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶体
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释后颜色变浅
⑥加催化剂有利于氨氧化反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成氨的反应
⑧收集氯气用排饱和食盐水的方法
⑨可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气．
正确答案
解析
解：①纯碱是碳酸钠，为强碱弱酸盐，水解为吸热反应，升高温度促进水解导致溶液碱性增强，所以水解平衡发生移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；
②氯水中存在化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO，光照使氯水中的次氯酸分解，次氯酸浓度减小，使得平衡向右移动，氯气的浓度减小，氯水颜色变浅，能用勒夏特列原理解释，故不选；
③可逆反应为H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），增大压强I2的浓度增大，颜色加深，反应前后气体的体积不发生变化，增大压强平衡不移动，不能用用勒夏特列原理解释，故选；
④氯化铁水解FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3（胶体）+3HCl，HCl易挥发，水解过程是吸热的，加热，有利于平衡向右移动，有利于氢氧化铁胶体的生成，能用勒夏特利原理解释，故不选；
⑤高锰酸钾（KMnO4）溶液加水稀释，高锰酸根离子的浓度减小，溶液颜色变浅，与可逆过程无关，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑥使用催化剂，缩短到达平衡时间，不影响平衡的移动，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑦合成氨是放热反应，室温比500℃左右更有利于合成氨的反应，可，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑧氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，Cl2+H2O⇌ClO-+2H++Cl-，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故不选；
⑨浓氨水加入氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶解放热，使一水合氨分解生成氨气的，化学平衡NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-，逆向进行，能用化学平衡移动原理解释，故不选；
故选C．
（2015秋•济宁期末）下列实验事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A、氯水的浓度缩小一倍，PH减小不到一个单位，说明加水稀释过程，促进氯气和水的反应的平衡的移动，所以符合勒夏特列原理，故A不选；
B、水的电离是吸热过程，升高温度促进电离，所以水的离子积常数变大，所以符合勒夏特列原理，故B不选；
C、使用催化剂平衡不移动，所以不符合勒夏特列原理，故C选；
D、二氧化氮转化为四氧化二氮是放热反应，所以放在热水中，平衡向生成二氧化氮方向移动，所以颜色加深，符合勒夏特列原理，故D不选；
故选C．
（2015秋•南宁校级期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
正确答案
解析
解：A、加压二氧化氮的浓度增大，平衡向生成四氧化二氮的方向移动，故加压后颜色先变深后变浅，但仍比原来的颜色深，可用平衡移动原理解释，故A不符合；
B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈，是铁的吸氧腐蚀，原电池反应，不能用平衡移动原理来解释，故B符合；
C、工业上合成氨的反应是放热反应，高温是为了加快反应速率，不利于提高产物氨气的产率，能用平衡移动原理来解释，故C不符合；
D、将1mLpH=3的醋酸溶液加水稀释至l00mL，促进醋酸的电离，所以测得其pH＜5，能用平衡移动原理来解释，故D不符合；
故选B．
不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
①打开雪碧的瓶盖，立即有气体逸出
②由H2、I2、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深
③可用浓氨水和氢氧化钠固体混合来快速制氨
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3
⑥将混合气体中的氨气液化有利于合成氨反应
⑦500℃左右比室温更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑
⑨实验室常用排饱和和食盐水法收集Cl2．
正确答案
解析
解：①溶液中存在二氧化碳的溶解平衡CO2+H2O⇌H2CO3，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；
②由H2+I2=2HI，因为两边气体计量数相等，所以加压平衡不移动，故选；
③一水合氨电离出铵根离子和氢氧根离子，存在电离平衡，弱电解质的电离是吸热反应，升高温度促进一水合氨电离，NaOH溶于水放出热量，相当于加热，所以促进氨气制取，故不选；
④煅烧粉碎的硫铁矿有利于SO2生成，加快反应速率，但不影响平衡的移动，故选；
⑤使用铁触媒，使N2和H2的混合气体有利于合成NH3，催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，故选；
⑥合成氨的反应中，将混合气体中的氨气液化，减小了生成物浓度，平衡向着正向移动，可以用平衡移动原理解释，故不选；
⑦合成氨放热，温度升高，平衡逆向移动，所以500℃左右比室温不利于合成氨的反应，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑧配制FeCl2溶液时加入少量铁屑，防止亚铁被氧化，不能用勒夏特列原理解释，故选；
⑨氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O⇌HCl+HClO，该反应是可逆反应，所以可以用勒夏特列原理解释，故不选；
故选C．
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