- 物质的分离和提纯
- 共4370题
下列物质中，可用重结晶法提纯的是（ ）
正确答案
解析
解：A．苯甲酸为无色、无味片状晶体，含杂质的粗苯甲酸因制备苯甲酸的方法不同所含的杂质不同，均可采用溶解→加入氢氧化钠→过滤→加适量稀盐酸→冰水混合溶液冷却→过滤→重结晶→提纯苯甲酸，故A正确；
B．含杂质的工业酒精，乙醇是被提纯的物质，杂质是乙醇液体中的杂质，液体的提纯常用蒸馏的方法进行，所以工业酒精提纯可用蒸馏的方法提纯，故B错误；
C．溴是液态的物质，溴在不同溶剂中的溶解度不同，溴易溶于四氯化碳或苯，难溶于水，所以从溴水中提取溴单质，可以向溴水中加入四氯化碳，这样溴单质溶于四氯化碳中，实现溴和水的分离，是化学中的萃取操作，不适合用重结晶，故C错误；
D．苯和苯酚是互溶的液体，提纯的方法是向混合物中加入NaOH溶液，生成苯酚钠，溶于水，但苯不溶于水，然后用分液的方法分离，取上层液体得纯净的液态苯，所以提纯苯不适合用重结晶法，故D错误；
故选A．
下表中五个小实验，每个小实验有一项未填写，试按要求填空：
正确答案
解：（1）工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石（Na3AlF6）参与下发生如下反应：2A12O3
（2）煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油；由煤焦油可制取粗苯，故答案为：干馏；
（3）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，用四氯化碳可以从溴水中提取Br2，故答案为：四氯化碳；
（4）SiO2加热不分解，碘单质易升华，故答案为：加热升华；
（5）水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发、结晶分离，故答案为：蒸发、结晶．
解析
解：（1）工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石（Na3AlF6）参与下发生如下反应：2A12O3
（2）煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油；由煤焦油可制取粗苯，故答案为：干馏；
（3）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，用四氯化碳可以从溴水中提取Br2，故答案为：四氯化碳；
（4）SiO2加热不分解，碘单质易升华，故答案为：加热升华；
（5）水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发、结晶分离，故答案为：蒸发、结晶．
用括号中注明的方法分离下列各组混合物，其中不正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、氧气的沸点比氮气的沸点高，将空气液化后在蒸发，首先蒸发出来的是沸点低的氮气，剩下的是氧气，此方法称为液化蒸馏法，故A正确；
B、食盐中的沙砾不溶于水，但是氯化钠易溶于水，可以采用溶解后过滤的方法将食盐中的沙砾除去，故B正确；
C、胶体是混合物，分散剂就是水，不能采用过滤的方法，应用渗析的方法分离，故C错误；
D、花生油属于酯类，和水是互不相溶的，可以采用分液的方法来分离，故D正确．
故选C．
通过分别加入AgNO3、Ba（NO3）2、Mg（NO3）2三种试剂，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出来，逐一加以分离，则加入三种试剂的顺序是（ ）
正确答案
解析
解：检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液；而硝酸银溶液与氯离子、碳酸根离子都生成白色沉淀，而与氢氧根离子结合生成的氢氧化银不稳定，所以不能先检验氯离子；硝酸镁溶液与碳酸根离子和氢氧根离子均能生成白色沉淀；硝酸钡溶液只与碳酸根离子生成白色的碳酸钡沉淀，所以先检验碳酸根离子再检验氢氧根离子，最后检验氯离子；实验顺序为：滴加硝酸钡溶液至沉淀不再增加，过滤；再滴加硝酸镁溶液至沉淀不再增加，过滤；最后加入硝酸银溶液．
故选D．
（1）除去下列物质中所混有的少量杂质，写出有关的反应方程式．
①Fe2O3中混有少量SiO2______；
②NO中混有NO2______．
（2）为什么不能用加热NH4Cl固体的方式制取氨气（用化学方程式表示）：______．
（3）将1.92g Cu投入到100mL某浓度的硝酸溶液中，观察到产生红棕色气体，随着反应的进行，气体颜色逐渐变浅．铜完全反应完后，共收集到1.12L气体（标准状况下测定）（无N2O4），则此时参与反应且未被还原的硝酸物质的量为______；所产生的气体中NO2的体积分数为______．
正确答案
解：（1）①氧化铁和NaOH不反应，但SiO2和NaOH溶液反应生成可溶性的Na2SiO3，所以可以用NaOH溶液除去氧化铁中的二氧化硅，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO2和水反应生成HNO3和NO，所以可以用水除去NO中的二氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和HCl，冷却时二者又反应生成NH4Cl，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，所以不能采用直接加热氯化铵的方法制取氨气，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）n（Cu）=
设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，
则存在
解得
相同条件下，气体摩尔体积相等，所以二氧化氮体积分数就等于其物质的量分数为
故答案为：0.06mol；90%．
解析
解：（1）①氧化铁和NaOH不反应，但SiO2和NaOH溶液反应生成可溶性的Na2SiO3，所以可以用NaOH溶液除去氧化铁中的二氧化硅，反应方程式为SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O；
②NO2和水反应生成HNO3和NO，所以可以用水除去NO中的二氧化氮，反应方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO
，故答案为：3NO2+H2O=2HNO3+NO；
（2）氯化铵不稳定，受热易分解生成氨气和HCl，冷却时二者又反应生成NH4Cl，反应方程式为NH3+HCl=NH4Cl，所以不能采用直接加热氯化铵的方法制取氨气，故答案为：NH3+HCl=NH4Cl；
（3）n（Cu）=
设NO、NO2的物质的量分别为xmol、ymol，
则存在
解得
相同条件下，气体摩尔体积相等，所以二氧化氮体积分数就等于其物质的量分数为
故答案为：0.06mol；90%．
下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．CO2和SO2与氢氧化钠溶液都反应，不能用于除杂，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；
B．AlCl3和MgCl2与都反应生成沉淀，不能将氯化镁杂质除去，故B错误；
C．乙醇和水混溶，且乙醇溶于汽油，应加入氧化钙，然后用蒸馏的方法分离，故C错误；
D．氯气难溶于饱和食盐水，可用饱和食盐水洗气，故D正确．
故选D．
乙烯中混有SO2气体，欲除去SO2，得到较纯净的乙烯，最好依次通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ）
正确答案
解析
解：乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，二氧化硫具有还原性，可与溴水、酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，则不能用溴水、高锰酸钾除杂，因二氧化硫为酸性气体，可与氢氧化钠溶液反应，而乙烯与氢氧化钠不反应，则可用氢氧化钠溶液除杂，然后用浓硫酸干燥．
故选D．
如图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的是（ ）
A
实验室制乙烯
B
分离苯酚和水
C
石油的蒸馏
D
实验室制乙酸乙酯
正确答案
解析
解：A．温度计测量溶液的温度，应插入溶液内，故A错误；
B．苯酚在水中溶解度很低，能分层，可用分液分离，故B正确；
C．蒸馏测量的是蒸气的温度，温度计应与蒸馏烧瓶支管口相平，故C错误；
D．导管不能插入到液面下，以免发生倒吸，故D错误．
故选B．
选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
A．萃取分液法 B．加热分解法 C．结晶法 D．分液法 E．蒸馏法 F．过滤法
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合的．
（2）______从KNO3和NaCl的混合溶液中获得KNO3．
（3）______分离水和汽油的混合物．
（4）______分离四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）的混合物．
（5）______从碘的水溶液里提取碘．
（6）______从NaCl与NH4HCO3固体混合物中得到NaCl．
正确答案
解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；
（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（3）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；
（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A；
（5）NH4HCO3固体加热分解得到氨气、水、二氧化碳，可用加热的方法分离，故答案为：B．
解析
解：（1）泥沙不溶于水，分离不溶物和溶液可用过滤的方法，故答案为：F；
（2）KNO3和NaCl都易溶于水，KNO3的溶解度随温度变化较大，可用结晶法分离，故答案为：C；
（3）水和汽油互不相溶，可用分液的方法分离，故答案为：D；
（3）四氯化碳（沸点76.75℃）和甲苯（沸点110.6℃）相溶，且沸点相差较大，可通过蒸馏分离，故答案为：E；
（4）碘易溶于有机溶剂，可通过萃取方法分离，然后分液，故答案为：A；
（5）NH4HCO3固体加热分解得到氨气、水、二氧化碳，可用加热的方法分离，故答案为：B．
已知乙酸乙酯（C4H8O2）是一种无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约为55℃．要从水与乙酸乙酯的混合物中将乙酸乙酯分离出来，下列方法中最简便的是（ ）
正确答案
解析
解：乙酸乙酯（C4H8O2）与水互不相溶，混合后会分层，乙酸乙酯在上层，采用分液法分离，
故选B．
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