热门试卷

（1）灼烧海带的仪器是坩埚、用于加热的仪器是酒精灯、放置坩埚的仪器是泥三角，所以灼烧过程中不使用烧杯，故选c；

（2）分离固体和溶液的方法是过滤，根据溶解度的不同将碘水中的碘萃取到苯中，所以操作③的名称是过滤，⑤的操作名称是萃取，故答案为：过滤；萃取；

（3）氯气具有强氧化性，碘离子具有还原性，二者能发生氧化还原反应生成碘和氯离子，离子方程式为：2I-+Cl2=2Cl-+I2，故答案为：2I-+Cl2=2Cl-+I2；

（4）萃取剂的选取标准：萃取剂和原溶剂不能互溶，萃取剂和溶质及原溶剂不能反应，溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度，酒精和水互溶，所以酒精不能作萃取剂，故答案为：酒精与水互溶；

（5）碘遇淀粉试液变蓝色，要检验碘是否存在，其操作方法是：取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘，

故答案为：取样，滴入淀粉溶液，若溶液变为蓝色，则存在单质碘；若溶液不为蓝色，则不存在单质碘．

（1）X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、NO3-中的某一种．依据离子共存可知，Ag+只能和NO3-形成盐溶液硝酸银溶液，硫酸根离子只能和铜离子形成硫酸铜溶液，另一种是氯化钡溶液；将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X盐溶液呈蓝色．说明X为铜盐为硫酸铜；分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现Y盐溶液中产生白色沉淀，证明是硝酸银溶液，Z盐溶液无明显现象为氯化钡溶液；X：CuSO4    Y：AgNO3 Z：BaCl2

故答案为：CuSO4：AgNO3：BaCl2；

（2）依据物质溶解度和流程可知，先加入盐酸A沉淀银离子，过滤然后加入硫酸盐溶液B沉淀钡离子，最后加入硫化钠C沉淀铜离子；

①依据沉淀顺序和溶解度分析判断，沉淀1的化学式AgCl；

故答案为：AgCl；   

②混合液+A的反应是利用氯离子沉淀银离子，反应的离子方程式Ag++Cl-═AgCl↓；

故答案为：Ag++Cl-═AgCl；  

③若C为Na2S，且它与B属于同一类盐，所以可以是硫酸钠或硫酸氢钠；

故答案为：硫酸钠或硫酸氢钠；

（1）工业上制取金属铝通常以Al2O3为原料在冰晶石（Na3AlF6）参与下发生如下反应：2A12O32Al+3O2↑，故答案为：2A12O32Al+3O2↑；

（2）煤干馏得到焦炭、焦炉气、煤焦油；由煤焦油可制取粗苯，故答案为：干馏；

（3）四氯化碳和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大得多，用四氯化碳可以从溴水中提取Br2，故答案为：四氯化碳；

（4）SiO2加热不分解，碘单质易升华，故答案为：加热升华；

（5）水易挥发，氯化钠难挥发，可用蒸发、结晶分离，故答案为：蒸发、结晶．

⑴温度计插入液面下，冷凝水流动方向反了。(各2分)

⑵由于蒸馏要求物质间沸点差异较大(一般大于30℃)，而表中显示，己烷与乙醇沸点接近，故此不能得到纯净的乙醇。 (2分)

⑶振荡(2分)，上(1分)。     ⑷C5H12，C11H24，C2H6O(各2分)

（1）蒸馏时温度计测量的是气体的温度，所以温度计的水银球应该放在支管出口处。冷凝时水流的方向和气体的方向应该是相反的。

（2）根据表中数据可知己烷与乙醇沸点接近，所以不能通过蒸馏得到乙醇。

（3）要使萃取的更彻底，应该震荡，使其充分接触。汽油的密度小于水的，在上层。

（4）烃分子最简式CHn可知，n越大，含氢量越高，所以含氢量最高的是C5H12，最低的是C11H24。由于乙醇中含氢量最低，所以乙醇完全燃烧生成的水的质量最小。

（1）蒸馏烧瓶

（2）b

（3）冰水混合物    冷却溴乙烷

（4）平衡装置D 装置B中的气压，便于装置D接受溜出液

（5）除去溶解在溴乙烷中的乙醇

（6）78.9%或79%或78.89%

试题分析：（1）仪器B的名称是蒸馏烧瓶；（2）为了使冷凝效果更好，仪器C直形冷凝管，冷水进口是b.热水出口为a。（3）溴乙烷的沸点为38.4°，为了收集产品，要把仪器D置于盛有冰水混合物的烧杯中，以冷却溴乙烷。（4）装置A的名称为牛角管，其结构中的c支管的作用是平衡装置D、装置B中的气压，便于装置D接受溜出液。（5）由于乙醇的沸点只有78.4°，在加热时容易发生反应而随着溴乙烷蒸出。乙醇与水混溶，而溴乙烷不能溶解于水，所以在溴乙烷粗产品分离提纯阶段，加水就可以除去溶解在溴乙烷中的乙醇，便于混合物的分离。（6）n(乙醇)="(" 50mL×0.79g/ml)÷46g/mol=0.8587mol;n(溴乙烷)= (52mL×1.42g/ml)÷109g/mol=0.6774mol.所以该实验所得溴乙烷的产率为(0.6774÷0.8587)×100%=78.9%.

（12分）答案：⑴ Cu + 4H+ + 2NOCu2+ + 2NO2↑+ 2H2O 或3Cu + 8H+ + 2NO3Cu2+ + 2NO↑+ 4H2O  （2分）

⑵将Fe2+氧化为Fe3+      Fe3+、Al3+

⑶加热脱水

⑷甲   所得产品中含有较多Fe2(SO4)3杂质   乙

⑸ × 100% （2分）  c （2分）

将金属混合物处理时，（1）铜和浓硝酸、稀硫酸的混合酸：

开始发生：Cu+2NO3-+4H+Cu2++2NO2↑+2H2O，

最后发生：3Cu+2NO3-+8H+ 3Cu2++2NO↑+4H2O；金属混合物中只有Au和Pt不溶于硝酸，其是滤渣的主要成分；

（2）第②步加入过氧化氢的目的是将Fe2+氧化为Fe3+；过氧化氢氧化亚铁离子时生成的是铁离子和水，不引入杂质，对环境无污染；调整pH值，使溶液中的Fe3+、Al3+转化为沉淀；

（3）用第③步中所得的五水硫酸铜制取无水硫酸铜的方法是加热脱水；

（4）滤渣2的主要成分是氢氧化铁和氢氧化铝，以此为基础分析该探究小组设计的三种方法，其中方案甲中制得产品中一定含有较多的Fe2(SO4)3杂质；方案乙和丙中，从原子利用的角度考虑，乙方案最合理；

（5）根据探究小组的方案，可知计算五水硫酸铜质量分数的表达式为：

；

滴定过程中，未干燥锥形瓶，对结果无影响，排除a；滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡，造成消耗EDTA的读数偏小，测定结果偏低，排除b；未除净干扰离子，造成EDTA消耗偏多，测定结果偏高，选c。

（1）在含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐中加入硫酸可生成硅酸和硫酸钙沉淀，为H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4・2H2O），

故答案为：H2SiO3（或H4SO4）\CaSO4（或CaSO4・2H2O）；

（2）从滤液A得到滤液C的目的是将Fe2+氧化成Fe3+，利用水解生成沉淀，而氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全，NaClO起到氧化剂的作用，盐类的水解为吸热过程，加入促进水解生成沉淀并防止生成胶体，因加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离，

故答案为：否；氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+，则无法沉淀完全； 加热能使Fe3+和Al3+水解完全，同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀，加热有利于破坏胶体的稳定性，使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离；

（3）从滤液中获取晶体，应经过加热浓缩，冷却结晶，过滤等操作，故答案为：加热浓缩，冷却结晶，过滤；  （4）100gMgSO4．7H2O中，m（MgSO4）=100×=48.8g，m（H2O）=100g-48.8g=51.2g，

则C点固体中含有水的质量为56.1g-48.8g=7.3g，此时n（H2O）==0.41mol，n（MgSO4）==0.41mol，

所以C点使固体的化学式为MgSO4•H2O，D点固体为MgSO4，则CD段反应的化学方程式为MgSO4•H2OMgSO4+H2O↑，

故答案为：MgSO4•H2OMgSO4+H2O↑．

（1）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，在粗盐提纯时，加入过量的氯化钡的目的是除去硫酸根离子，并将之除尽，氯化钡过量时，加入硫酸会产生白色沉淀，可以通过检验钡离子来确定氯化钡是否过量，所以取所得溶液的上层清液1～2滴于滴定板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量，

故答案为：BaCl2；取少量上层澄清液于试管中，滴加氯化钡溶液，不再产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量． 或取少量上层澄清液于试管中，滴加稀硫酸，产生白色沉淀，证明氯化钡溶液已滴加过量；

（2）加入试剂碳酸钠来将溶液中的杂质离子钙离子以及多余的钡离子除去，反应方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓、

Ba2++CO32-=BaCO3↓；

故答案为：Na2CO3；Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓；

（3）不能先加盐酸再过滤，如果这样会将产生的沉淀氢氧化镁、氢氧化铁以及碳酸钙溶于盐酸中，影响氯化钠的纯度，故答案为：会使CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2沉淀溶解，重新引入Ca2+、Ba2+、Mg2+；

（4）粗盐中的CaCl2、MgCl2、FeCl3、Na2SO4以及泥沙等杂质的除杂方法：先将混合物溶解，后过滤除泥沙，再加入试剂分别将钙离子、镁离子、铁离子以及钙离子除去，但是碳酸钠一定放在氯化钡的后面，氢氧化钠和氯化钡的顺序无要求，故选A．