热门试卷

（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，a为蒸馏烧瓶，b为冷凝管，c为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；容量瓶；

（2）容量瓶在使用前一定要查漏，故答案为：c；

（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯，温度计应位于蒸馏烧瓶支管口，冷凝管下口是进水口，上口是出水口，

故答案为：酒精灯；蒸馏烧瓶支管口；g；f；

（4）①配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线1～2cm时改用胶头滴管滴加液体，

故答案为：未用玻璃棒引流；玻璃棒、胶头滴管；

②实验室没有450mL的容量瓶，应配制500mL，则需n（NaOH）=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，

m（NaOH）=0.05mol×40g/mol=2.0g，

故答案为：2.0；

③配制溶液5000mL，配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，用托盘天平称量2.0gNaOH，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤，并将洗涤液移入容量瓶，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所以操作顺序为BCAFED．

故答案为：BCAFED．

（1）分离不溶性固体和溶液采用过滤的方法分离，所以分离碘离子溶液和不溶性固体采用过滤的方法；过滤中需要烧杯盛放溶液、玻璃棒引流、漏斗过滤，故答案为：过滤；玻璃棒、烧杯和普通漏斗；

（2）萃取剂的选取标准是：两种溶剂互不相溶；溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度；溶质与萃取剂不反应，

A．酒精（沸点78℃）和水互溶，故错误；

B．四氯化碳（沸点77℃）和水不互溶，且碘在四氯化碳中的溶解度大于水，四氯化碳的沸点较低，故正确；

C．甘油（沸点290℃）和水互溶且沸点较高，故错误；

D．苯（沸点80℃）和水不互溶，且碘在苯中的溶解度大于水，苯的沸点较低，故正确；

故选BD；

（3）测量温度是蒸汽温度；冷凝管中下口是进水口，上口是出水口；用酒精灯加热烧杯、烧瓶时要垫石棉网，所以错误之处有：温度计插到液体中、冷凝管进出水方向颠倒、缺少石棉网，故答案为：温度计插到液体中、冷凝管进出水方向颠倒、缺少石棉网；

（4）碘易升华，温度过高易以蒸气进入冷凝管，有机溶剂沸点较低，所以控制温度不能过高；碘晶体聚集在烧瓶中，

故答案为：有机溶剂沸点较低，控制温度不能过高，避免碘蒸气进入冷凝管；蒸馏烧瓶．

（1）E （2）C   （3）B   （4）A

略

（1）{（0.1C1V1—C2V2）/2M}X100% 

（2）应该在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差 

（3）因钙离子最后全变成了沉淀，所以只需M、M1即可

（4）C

（5）称取CaCO3样品M g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积V mL

（1）碳酸钙与盐酸反应后剩余盐酸的十分之一被氢氧化钠溶液中和，则与碳酸钙反应的盐酸为C1V1×10-3—10C2V2×10-3，则碳酸钙物质的量为0.5（C1V1×10-3—10C2V2×10-3），所以碳酸钙纯度为{（0.1C1V1—C2V2）/2M}X100%

（2）因CaO会与空气发生反应，所以放在干燥器中冷却；防止生成的CaO与空气中的CO2、H2O反应，造成误差

（3）A、B

（4）C

（5）称取CaCO3样品M g ，加入过量的盐酸，收集并测定标准状况下生成的气体的体积V mL

（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是：增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等，

故答案为：升高温度、搅拌、延长浸取时间、过滤后再次浸取；

（2）双氧水有强氧化性，能氧化还原性的物质，Fe2+和Cr3+有还原性，Fe2+和Cr3+能被双氧水氧化为高价离子，以便于与杂质离子分离，

其中Fe2+反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，针铁矿组成元素是Fe、H、O，化学式量为89，则1mol该物质中应含有1molFe，则H、O的质量为89-56=33，可知应含有2molO和1molH，化学式应为FeO（OH），

故答案为：Fe2+；2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；FeO（OH）；

（3）硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+，由于Fe3+以针铁矿形成已经沉淀，则加入NaOH溶液使溶液呈碱性，溶液PH=8，Al3+、Cu2+转化为沉淀除去，滤出的沉淀中部分沉淀将溶解于足量的氢氧化钠溶液中，涉及反应为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，

取少量上层澄清溶液，向其中通入足量的CO2，又能重新得到相应的沉淀，涉及反应为AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-，

故答案为：Al3+、Cu2+；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；AlO2-+2H2O+CO2=Al（OH）3↓+HCO3-；

（4）二氧化硫具有还原性，被滤液Ⅱ中通过离子交换后的溶液中Na2Cr2O7氧化为硫酸，Na2Cr2O7氧被还原为CrOH（H2O）5SO4，水溶液中生成硫酸反应生成硫酸钠，依据原子守恒分析书写配平方程式为Na2Cr2O7+3SO2+11H2O═2CrOH（H2O）5SO4↓+Na2SO4，

由方程式可知，Cr元素化合价降低3价，则每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4时，转移3NA电子，

故答案为：1；3；11；2；1；3NA．

（1）

(2)各步反应离子方程式

①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

②AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-

③AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

④2Ag(NH3)2++2OH-+CH2OH(CHOH)4CHO→CH2OH(CHOH)4COOH+2Ag↓+ 4NH3↓+ H2O

⑤Ba2+ +CO32-=BaCO3↓2H+ +CO32-=H2O+CO2↑

本题是分离混合物的综合题，在考虑各步所加试剂时，一方面要结合分离产物的位置，另一方面又要考虑不得引入新杂质。

（1）BD（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  

（3）①石灰乳或氧化钙（答出可溶     性碱给分）  Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O  

②MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑

（4）①坩埚 ②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O  ③紫

试题分析：（1）海水蒸发可以得到淡水，并且可析出氯化钠，均为物理变化。

（2）Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2  

（3）可用可溶性碱与镁离子反应生成 Mg(OH)2 沉淀。Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O     MgCl2(熔融）Mg+Cl2↑

（4）①坩埚 可以直接在酒精灯上加热的仪器有试管、圆底烧瓶、蒸发皿、坩埚。坩埚可以加强热。

②2I- + H2O2 + 2H+ = I2 + 2H2O

③ 紫色，碘被萃取。