- 质量守恒定律
- 共37题
Cu2（OH）2CO3
正确答案
解析
解：根据方程式可知，反应前有铜、氧、氢、碳原子的数目分别是：2、5、2、1，反应后氧、氢、碳原子的数目分别是3、2、1，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变得出x的化学式是CuO，
故选C．
在某密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，发生反应：2NO+O2═2NO2，反应后容器内氮原子和氧原子之比为（ ）
正确答案
解析
解：反应前N原子总数是amol（全部在NO中），O原子总数是（a+2b）mol（NO中有O原子，O2中也有O原子），根据原子守恒：反应后原子个数不变，所以氮原子和氧原子个数之比=a：（a+2b）．
故选B．
物质发生化学反应时，下列量值在反应前后肯定不发生变化的是（ ）
正确答案
解析
解：A、化学变化中有新物质生成，物质的种类发生变化，故A错误；
B、化学变化中各种原子的数目，所以原子总数不发生变化，故B正确；
C、化学变化中分子总数可能变化，可能不变，可根据化学计量数判断，故C错误；
D、化学反应伴随能量变化，有的吸收能量，有的反应放出能量，物质所具有的总能量一定发生变化，故D错误．
故选：B．
在一定的温度和压强下，1L X气体与1L Y气体反应后生成1L水蒸气和1L氮气，则X、Y分别是（ ）
正确答案
解析
解：根据阿伏伽德罗定律：在相同的温度和压强下，同体积的任何气体具有相等的分子数，即物质的量相等，结合原子个数守恒，该题可以理解为：在一定温度和压强下，1molX气体与1molY气体反应生成1mol水蒸气和1mol氮气，1mol水蒸气和1mol氮气含有2molH，1molO，2molN，满足这个要求的反应物只有A．
故选A．
在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是（ ）
正确答案
解析
解：反应物的质量减小，生成物的质量增大，根据表中数据可知，甲的质量减小，故甲是反应物，乙的质量增加，故乙是生成物；甲的质量减小为25g-11g=14g，乙的质量增加为22g-5g=17g，根据质量守恒定律，反应前后各物质的质量总和相等，可知乙为反应物，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，所以反应后乙的质量为15g-3g=12g．丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂．
A、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，所以反应后乙的质量为15g-3g=12g，故A错误；
B、丙的质量未变化，丙可能是催化剂，也可能不是催化剂，故B错误；
C、由分析可知，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，故C错误；
D、由分析可知，参加反应的甲的质量为25g-11g=14g，参加反应的乙的质量为17g-14g=3g，所以甲与乙参加反应的质量比为14：3，故D正确．
故选：D．
扫码查看完整答案与解析