热门试卷

解：（1）A．碳酸氢钠易溶于水，故A错误；

B．碳酸氢钠受热易分解，与其在溶液中首先结晶析出无关，故B错误；

C．碳酸氢钠的溶解度相对于氯化铵来说碳酸氢钠的溶解度更小一些，所以在溶液中首先结晶析出，故C正确；

D．碳酸氢钠的稳定性小于碳酸钠，故D错误；

故选C；

（2）①（Ⅰ）利用盐酸制取二氧化碳时二氧化碳中常会含有氯化氢气体，碳酸氢钠能与盐酸反应，所以通过饱和碳酸氢钠的溶液是为了除掉气体中的氯化氢气体，

故答案为：除去CO2中的HCl气体；

（Ⅱ）实验过程中氨气可能有剩余，而稀硫酸能与氨气反应，所以稀硫酸的作用是吸收末反应的NH3，防止造成污染，故答案为：吸收未反应完的NH3；

（Ⅲ）分离出NaHCO3晶体的操作是分离固体与液体，常采用的实验操作是过滤操作，故答案为：过滤；

②（Ⅰ）制取碳酸氢钠时先要得到含氨的饱和食盐水，所以应先通入氨气，而氨气极易溶于水，所以a端通入，从而保证了从b通入二氧化碳时保证了二氧化碳的充分反应，

故答案为：氨气；

（Ⅱ）装置改动后反应物的二氧化碳与溶液的接触面积变大，提高了二氧化碳的吸收率，

故答案为：增大气体与溶液接触面积，提高CO2的吸收率；

（3）碳酸氢钠受热发生的反应为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，与足量的石灰水充分反应，

NaHCO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O+NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH；

反应生成的碳酸钙物质的量为：=0.12mol；

设加热后的固体12.28g中含碳酸钠物质的量x、碳酸氢钠物质的量为y，依据题意得到：

①x+y=0.12、②106x+84y=12.28，

根据①②解得：x=0.1mol、y=0.02mol，

则所得固体中碳酸钠的质量分数为：×100%=86.3%，

故答案为：86.3%．

解：（1）实验开始时，大试管中的气体受热膨胀，烧杯A的导气管中会有气泡冒出；

小试管中部有沾上无水硫酸铜粉末的脱脂棉变成蓝色，试管内壁有水珠产生，

碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳气体，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀，所以烧杯B中导气管中有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，

故答案为：棉花球变蓝，B中冒气泡且石灰水变白色浑浊，刚开始时A 中有气泡产生，小试管内有液滴出现；

（2）实验结束时，在操作上要特别注意：先将导气管从A、B烧杯中取出，再停止加热，以防倒吸，

故答案为：防止倒吸（或先从两烧杯移去导气管后再移去酒精灯）；

（3）根据以上反应现象可知，NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生，

故答案为：NaHCO3的热稳定性比Na2CO3差，NaHCO3分解有CO2和H2O产生．

解：（1）本实验中需要分别测定反应生成的二氧化碳和水的质量，所以实验前必须将装置中的水蒸气和二氧化碳赶走，避免影响测定结果；操作方法为：关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止，

故答案为：除去装置中的水蒸气和二氧化碳；关闭b，打开a，缓缓通入空气，直至a处出来的空气不再使澄清石灰水变浑浊为止；

（2）装置A用于吸收空气中的二氧化碳和水，可以使用碱石灰；装置C吸收Na2CO3•10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸气，可以使用无水硫酸铜；装置D吸收碳酸氢钠分解生成的二氧化碳，可以用碱石灰，

故答案为：碱石灰；无水硫酸铜（或无水CaCl2、P2O5等）；碱石灰；

（3）若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶，则m（H2O）增加，使Na2CO3•10H2O和NaHCO3的含量偏高，NaCl的含量偏低；

若B中反应管右侧有水蒸气冷凝，测定碳酸钠的质量是根据装置D中质量变化计算的，与水蒸气的量无关，则测定结果中NaHCO3的含量不变；

E中碱石灰可防止外界空气中的H2O（g）、CO2进入装置D，若撤去E装置，则测定的碳酸氢钠的质量偏大，碳酸氢钠分解生成水的质量偏高，而Na2CO3•10H2O的测定是根据生成水的总质量计算的，则测得Na2CO3•10H2O的含量将偏低，

故答案为：偏低；无影响；偏低；

（4）若样品质量为wg，反应后C、D增加的质量分别为m1g、m2g，则碳酸氢钠分解生成的二氧化碳的质量为m2g，

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

 168              44

m（NaHCO3）       m2g

m（NaHCO3）==g，

混合物中NaHCO3的质量分数为：×100%=%，

故答案为：%．

解：（1）从表中可以看出食用纯碱和食用小苏打的水溶液均显碱性，遇酚酞均能变红，且碱性越强颜色越红，所以食用纯碱溶液碱性更强；测定溶液酸碱性强弱程度可直接用pH试纸或PH计测定，

故答案为：红；食用纯碱（或Na2CO3）；pH试纸；

（2）由表中数据可知：食用小苏打可以加热分解生成二氧化碳，而食用纯碱不能，所以分析装置可知乙烧杯的澄清石灰水变浑浊，其分解方程式为：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠粉末若加入导致，可能会导致导管被堵塞，装置中的棉花团可以防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管，

故答案为：乙； 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管；　

（3）①由表中数据可知，11g样品与盐酸完全反应的质量变化是（11g+160g）-166.6g=4.4g，根据反应方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知，此质量差即为生成二氧化碳的质量．则生成二氧化碳的物质的量为：=0.1mol，

故答案为：0.1；

②设生成4.4g二氧化碳时需要碳酸钠的质量是x

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

106                   44

x                     4.4g

，

x==10.6g，

所以食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数为：×100%≈96.4%，

答：食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数96.4；

③通过以上计算可知如果测得的结果比实际纯度高，则测量的二氧化碳质量比实际值偏大，可能的原因为稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大，

故答案为：稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大．