- 根据化合价正确书写化学式(分子式)
- 共24题
12．取pH值均等于1的盐酸和醋酸各100mL分别加水稀释到10倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（ ）
正确答案
解析
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知识点
25．FeCl2·4H2O可直接用于污水处理，作为还原剂和媒染剂，广泛用于印染、制造、医药和冶金等行业。某化学探究小组进行了FeCl2·4H2O的制备、结晶水含量测定的探究实验。
FeCl2·4H2O的制备：在一定浓度的盐酸溶液中，逐渐加入一定量的铁屑进行加热保温反应。经冷却、过滤、蒸发、趁热过滤、冷却结晶、固液分离、快速干燥制得。
（1）在蒸发、趁热过滤过程中必须采取的措施及理由是________________________。
（2）利用下图装置对所获晶体（FeCl2•nH2O）中结晶水的含量进行测定。
装置A是用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的装置，并希望能“随开随用、随关随停”，下图中可选用的发生装置是________（填写字母）。
该实验中选用浓盐酸和石灰石反应制取二氧化碳的理由是____________________。
（3）上述实验测定的实验数据记录如下：
若无需再进行第三次称量，则W的数值应为___________________。
计算n的实测值为_________（保留二位小数），相对误差为________（保留二位小数）。
正确答案
（1）在滤液中加入少许洗净的铁块，防止生成的氯化亚铁被氧化
（2）ac ；通过产生的CO2排尽装置中的空气，防止Fe2+被氧化；通过浓盐酸挥发出的氯化氢抑制Fe2+的水解
（3）84.028（或者84.027；84.029）； 3.94；－1.50%
解析
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知识点
6．一定条件下,可逆反应C（s）+CO2（g）
①升高反应体系的温度；
②增加反应物C的用量；
③缩小反应体系的体积：
④减少体系中CO的量。
上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的（ ）
正确答案
解析
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知识点
8．下列表格中的图示内容符合要求的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
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知识点
31．某兴趣小组设计如图装置制取SO2，研究其性质，并进一步探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分。
（1）仪器G的名称是_________________。
（2）B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性。则C中反应的离子方程式为__________________________，证明SO2有氧化性的实验现象是___________________．
（3）为了实现绿色环保的目标，某同学设计装置F来代替装置A。与装置A相比，装置F的优点是____________________________（写出2点）。
（4）若选用装置F制取O2，可选用试剂_______________。
（5）该小组同学设计如下装置来检验SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知：SO3遇水剧烈反应，放出大量热。产生酸雾；98．3％的H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
供选试剂：蒸馏水、0．5 mol·L-1BaCl2溶液、98．3％的H2SO4、2．0 mol·L-1 NaOH溶液、KMnO4溶液。
② c中应选用的试剂是_________，e中试剂的作用是__________，f中收集的气体是____________。
②某同学提出用饱和NaHSO3溶液代替98．3％的H2SO4，请你评价该方案是否可行， 若可以不必说明理由：若不可行。简述其理由__________。
正确答案
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知识点
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