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1 简答题 · 15 分

某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料,在活性炭催化下,合成了橙黄色晶体X。为测定其组成,进行如下实验。

①氨的测定:精确称取wgX,加适量水溶解,注入如图所示的三颈瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸气,将样品液中的氨全部蒸出,用V1mLc1 mol·L—1的盐酸标准溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶,用c2 mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl,到终点时消耗V2mLNaOH溶液。

②氯的测定:准确称取样品X,配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定,K2CrO4溶液为指示剂,至出现淡红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)。

回答下列问题:

(1)装置中安全管的作用原理是           。

(2)用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时,应使用    式滴定管,可使用的指示剂为        。

(3)样品中氨的质量分数表达式为              。

(4)测定氨前应该对装置进行气密性检验,若气密性不好测定结果将     (填“偏高”或“偏低”)。

(5)测定氯的过程中,使用棕色滴定管的原因是             ;滴定终点时,若溶液中c(Ag)=2.0×10—5 mol·L—1,c(CrO42—)为        mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

(6)经测定,样品X中钴,氨,氯的物质的量之比为1:6:3,钴的化合价为        ,制备X的化学方程式为                      ;X的制备过程中温度不能过高的原因是                    。

1 简答题 · 14 分

重铬酸钠俗称红矾钠(Na2Cr2O7·2H2O)是重要的化工产品和强氧化剂。工业制备的流程如下:

请回答:

(1)已知Fe(CrO2)2中铬元素是+3价,则Fe(CrO2)2中铁元素是         价。

(2)化学上可将某些盐写成氧化物的形式,如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2,则Fe(CrO2)2

可写成           。

(3)煅烧铬铁矿时,矿石中难溶的Fe(CrO2)2生成可溶于水的Na2CrO4,反应化学方程式如下:

4Fe(CrO2)2+8Na2CO3+7O2 = 2Fe2O3+8Na2CO4+8CO2

为了加快该反应的反应速率,可采取的措施是            。

(4)已知CrO42-在不同的酸性溶液中有不同的反应,如:

2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O ;      3CrO42- + 4H+ = Cr3O102- + 2H2O

① 往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是          。

② 混合溶液乙中溶质的化学式是          。

(5)+3、+6价铬都有很强的毒性,+6价铬的毒性更高,可诱发肺癌和鼻咽癌, 所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72-必须除去。

工业上可用电解法来处理含Cr2O72-的废水,下图为电解装置示意图(电极材料分别为铁和石墨)。通电后,Cr2O72-在b极附近转变为Cr3+,一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr(OH)3沉淀而被除去。

a电极的电极反应式是       ,

b电极附近反应的离子方程式是         。

1 填空题 · 14 分

普通钢中加入少量的钒(化学式V),就熊极大改善钢的弹性和强度,使钢的抗磨损和抗爆裂性大增,且既耐高温又抗奇寒,因此含有“合金维生素”之称。工业上回牧废钒催化剂(含有)中钒的主要流程如下:

回答下列问题:

(1)中钒的化合价分别为____。

(2)滤渣l中的主要成分是____。(填写化学式)

(3)步骤②中发生反应的离子方程式为____。

(4)步骤③的变化过程可简化为(HA表示有机萃取剂):

,则步骤④中可选择硫酸作反萃取剂的原因是        。

(5)调节,实验测得钒沉淀率翔溶液pH之间的关系如下表;

在实际生产中,步骤⑥中加入氨水调节溶液的最佳pH为

(6)该工艺流程中,可以循环利用的物质有一

(7)写出步骤⑧中用铝热法冶炼金属钒的化学方程式____。

1 单选题 · 3 分

据报道,科学家发现了如下反应:O2+PtF6=O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是

AO2(PtF6) 中不存在共价键

B在此反应中每生成1mol O2(PtF6)则转移1mol电子

CO2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价

D在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂

1 简答题 · 14 分

36.【化学—选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题:

(1)C的外围电子排布图为          。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为       ;

(2)用电子式表示化合物AE2的形成过程          。

(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的离子的化学式为   。

(4)E有多种含氧酸根①EO-  ②EO2-  ③EO3-  ④EO4-,其中空间构型为四面体型的是     。(填序号)

(5)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:_________(写分子式)

(6)G的价电子排布式为          。GD晶体晶胞结构为NaCl型, 晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。由于晶体缺陷,晶体的化学式为 G0.88D,若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢,此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________。

36.【化学—选修3物质结构与性质】A、B、C、D、E、F、G均是原子序数小于36的元素。A的基态原子外围电子排布式为3s2;B原子的L电子层的P能级上有一个空轨道; C元素的基态原子最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子; D 的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反;E是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素;F和G在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数F比G小2。

根据信息回答下列问题:

(1)C的外围电子排布图为          。C与氢元素可分别形成含10个电子的分子、阴离子和阳离子,阳离子中中心原子的杂化类型为       ;

(2)用电子式表示化合物AE2的形成过程          。

(3)F与BD易形成配合物F(BD)5,在F(BD)5中F的化合价为_______;与BD分子互为等电子体的离子的化学式为   。

(4)E有多种含氧酸根①EO②EO2③EO3④EO4-,其中空间构型为四面体型的是     。(填序号)

(5)B、C、D、E原子两两相互化合形成的分子有多种,请列举一种分子内所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子:_________(写分子式)

(6)G的价电子排布式为          。GD晶体晶胞结构为NaCl型, 晶胞边长为428 pm。

晶胞中两个G原子之间的最短距离为___________m(精确至0.01)。由于晶体缺陷,晶体的化学式为 G0.88D,若晶体中的G分别为G2﹢、G3﹢,此晶体中G2﹢与G3﹢的最简整数比为_________。

37.【化学—选修5有机化学基础】

Ⅰ.三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获诺贝尔化学奖,烯烃复分解反应可示意如下:

(1)其反应原理是碳碳双键断开而不是断开单键,要验证这一原理,可采取

的方法。

(2)“烯烃复分解反应”不属于取代反应、消去反应和加成反应三种基本有机反应类型,通过观察,你认为“烯烃复分解反应”更接近这三种基本有机反应类型中的哪一种?                  。

Ⅱ.A~I八种物质存在如下的转化关系,已知:

①F是油脂水解产物之一;K是一种塑料;I的分子式为C9H14O6

②R-CH2-CH=CH2+Cl2R-CHCl–CH=CH2+HCl

(1)反应①②的反应条件分别是             、

(2)分子式为C4H8的所有烯烃通过烯烃复分解反应后生成的C5H10有       种结构;

(3)E生成F的化学方程式为:                                       。

(4)反应③④⑤的反应类型分别是             、              、           。

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