- 影响盐类水解的因素
- 共1611题
物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）
正确答案
解析
解：物质的量浓度相同的下列溶液中不考虑（水解）其他因素影响，ABC选项中铵根离子浓度分别比为1：1：1，D中NH3•H2O部分电离；
A、氯化铵中，铵根离子的水解不受氯离子的影响；
B、醋酸根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
C、硫酸氢铵中的氢离子对铵根的水解起抑制作用，导致铵根离子水解程度较小，铵根离子浓度较大；
D、碳酸氢根离子对铵根离子的水解起到促进作用，导致铵根离子水解程度大，其铵根离子浓度较小；
综上分析可知，铵根浓度最大的是C，故选C．
已知Fe2+在水溶液中可以发生水解反应：Fe2++2H2O⇌Fe（OH）2+2H+．现欲配制硝酸亚铁溶液，为了防止Fe2+水解，可采取的措施为（ ）
正确答案
解析
解：A、提高溶液碱性，消耗氢离子，平衡正向移动，促进水解，故A错误；
B、提高溶液酸性，增加氢离子，平衡逆向移动，抑制水解，故B正确；
C、加水，根据越稀越水解，会促进水解，故C错误；
D、升高温度，促进水解，故D错误．
故选B．
下列实验实事中能说明化学反应限度存在的是（ ）
正确答案
解析
解：A、存在铁离子与SCN-反应生成Fe（SCN）3，是可逆反应，所以体系中存在化学反应限度，符合题意，故A正确；
B、钠与水完全反应生成氢氧化钠和氢气，不是可逆反应，所以体系中不存在化学反应限度，不符合题意，故B错误；
C、Cl2+H2O⇌HClO+HCl是可逆反应，是可逆反应，所以体系中存在化学反应限度，符合题意，故C正确；
D、银离子与溴离子生成溴化银，溴化银在水溶液中存在溶解平衡，所以体系中存在化学反应限度，符合题意，故D正确；
故选B．
要使NH4Cl溶液中c（NH4+）=c（Cl-），可向其中加入：（ ）
正确答案
解析
解：因为在氯化铵强酸弱碱盐，铵离子存在水解平衡：NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，
A、加入NaOH，水解平衡正向移动，可以减小铵离子浓度，不能够满足c（NH4+）=c（Cl-），故A错误；
B、加入适量HCl，使溶液中氢离子浓度增大，抑制了铵离子水解，可以使铵离子浓度增大，但是溶液中氯离子浓度增大的更多，不会满足c（NH4+）=c（Cl-），故B错误；
C、加入Na2CO3，两水解相互促进，铵离子浓度减小，不会实现c（NH4+）=c（Cl-），故C错误；
D、加入适量的醋酸铵溶液，溶液中铵离子浓度增大，可以满足c（NH4+）=c（Cl-），故D正确；
故选D．
有关说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A、0.1mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的体积增大，会导致氢离子浓度的减小，溶液的pH不断增大，故A错误；
B、pH=2的醋酸溶液的浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液的浓度等于0.01mol/L，常温下，二者等体积混合后，醋酸剩余，所以溶液的pH＜7，故B正确；
C、溶液中的电荷守恒：c（Na+）+c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），即c（NH4+）+c（Na+）=2c（SO42-），故C错误；
D、NaHA溶液其pH=4时，说明阴离子的水解程度小于其电离程度，所以显示酸性，c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（H2A），故D错误．
故选B．
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