- 化学生产过程中的基本问题
- 共1901题
实验题：实验室制取乙炔气体．
（1）可以作为乙炔发生装置的实验装置图有______，与制______、______装置相同
（2）制取乙炔的化学反应方程式：______乙炔气体通入高锰酸钾溶液中观察到的现象是______，乙炔发生了______反应．
（3）乙炔通入溴的四氯化碳溶液中，现象是______，乙炔与溴反应方程式：______，反应类型：______．
（4）除去乙炔含有的气体杂质，将气体通入______溶液．为了安全，点燃乙炔前应______，乙炔燃烧的现象是______，收集乙炔的方法是______．
正确答案
解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
解析
解：（1）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
故答案为：BD；H2；CO2 ；
（2）实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，乙炔含有不饱和键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应，
故答案为：CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑；褪色；氧化；
（3）乙炔能够和溴水发生加成反应，化学方程式为C2H2+2Br2=CHBr2CHBr2，因此现象为溴的四氯化碳溶液褪色，
故答案为：溴的四氯化碳溶液褪色；C2H2+2Br2→CHBr2CHBr2；加成；
（4）电石主要成分是CaC2，还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S，PH3等杂质，可以用硫酸铜溶液除去，乙炔是可燃性气体，可燃性气体在点燃前必须检验其纯度，以免发生爆炸．因乙炔中含碳的质量分数较大，在燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟，乙炔不溶于水，可采用排水法收集，
故答案为：硫酸铜溶液；验纯；火焰明亮，并伴有黑烟；排水法．
某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下，SO2与O2反应后混合气体的成分．已知：①沸点：SO2 -10℃，SO3 45℃；②SO3遇水剧烈反应，放出大量热，产生酸雾．③98.3% H2SO4可以吸收SO3和酸雾．
提供的药品：Na2SO3固体、10mol/L H2SO4、催化剂（V2O5）、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/L BaCl2溶液、98.3% H2SO4、2.0mol/L NaOH溶液、品红溶液等．
（1）该小组同学用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合制取SO2．发生装置应该选用下图中______ 装置（填字母）．
（2）若选用上图中b装置制O2，反应的方程式是______．
（3）该小组同学为检验反应后混合气体的成分，设计如下装置：
①b中发生反应的化学方程式是______．
②c中盛放的试剂是______；e中盛放的试剂是______，其作用是______．
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓 H2SO4，请你评价该方案是否可行，若可以不必说明理由；若不可行，简述其理由．
正确答案
解：（1）实验室制取二氧化硫用用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选c，故答案为：c；
（2）B装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的高锰酸钾，所以利用B装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为2KMnO4
（3）①从a装置进入b装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和三氧化硫气体，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
②该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓 H2SO4，作用是吸收三氧化硫除去SO3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红（或KMnO4溶液）褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气，
故答案为：0.5 mol/L BaCl2溶液；品红溶液（或KMnO4溶液）； 检验和除去SO2气体；
③三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验，
答：虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．
解析
解：（1）实验室制取二氧化硫用用Na2SO3固体与10mol/L H2SO4混合Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O制取，反应条件是常温，分液漏斗上有活塞，能通过控制滴加硫酸的速率来控制反应的速率，所以选c，故答案为：c；
（2）B装置应满足的条件是反应物的状态是固态，反应条件是加热，提供的药品能制取氧气的高锰酸钾，所以利用B装置制取氧气是加热高锰酸钾，方程式为2KMnO4
（3）①从a装置进入b装置的气体是干燥的混合均匀的二氧化硫和三氧化硫气体，在催化剂五氧化二钒的作用下，发生反应2SO2+O2
故答案为：2SO2+O2
②该实验的目的是检验反应后混合气体的成分，因二氧化硫和氧气反应是可逆反应，所以从b装置导出的气体是二氧化硫和三氧化硫和氧气，c装置中装有0.5 mol/L BaCl2溶液，三氧化硫和水反应生成硫酸，检验三氧化硫，二氧化硫和和氧气均不与其反应，d装置中装有98.3%的浓 H2SO4，作用是吸收三氧化硫除去SO3，e装置的作用是吸收二氧化硫并检验二氧化硫，品红（或KMnO4溶液）褪色说明有二氧化硫，f收集的是氧气，
故答案为：0.5 mol/L BaCl2溶液；品红溶液（或KMnO4溶液）； 检验和除去SO2气体；
③三氧化硫和水反应生成硫酸，硫酸和亚硫酸钠反应Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，生成的二氧化硫干扰对原混合气体中SO2的检验，
答：虽然饱和NaHSO3溶液可除去SO3，但是SO3与NaHSO3反应生成SO2，干扰对原混合气体中SO2的检验．
如图所示A、B、C是实验室常用的三种制取气体的装置，提供的药品有：大理石、亚硫酸钠、浓硫酸、稀硫酸、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰．
（一）某学生课外活动兴趣小组现欲利用这些药品分别制取Cl2、H2、CO2、SO2、NH3五种气体，并验证相关气体的性质．试回答以下问题．
（1）选用A装置可制取的气体有______；选用B装置可制取的气体有______；选用C装置可制取的气体有______．
（2）写出利用上述有关药品制取氨气的化学方程式：______．
（3）若要制得干燥的氨气，可选用下列干燥剂中的______ （填字母）．
A．生石灰 B．浓硫酸 C．五氧化二磷 D．碱石灰 E．无水氯化钙 F．消石灰
（二）该学生课外活动兴趣小组在做过上述气体性质验证实验后，发现遗留下来的两支试管中分别盛有一定量的液体，便对其做了如下实验：将两支盛有液体的试管用气球封住试管口，以保证试管内产生的气体不向空气中泄露，试管中产生的气体可以储存在气球中．
（1）试管甲中溶液为无色，加热试管，溶液变为红色，冷却震荡后恢复无色，则此溶液可能是______；加热时溶液由无色变为红色的原因是______
（2）试管乙中溶液为红色，加热试管，溶液变为无色，冷却震荡后恢复红色，则此溶液可能是______；加热时溶液由红色变为无色的原因是______．
正确答案
解：（一）（1）A装置适用于固固混合加热型装置，B属于固液混合不加热型装置，C属于固液或液液混合加热型装置，
选用A装置可制取的气体有氨气，选用B装置可制取的气体有氢气和二氧化碳和二氧化硫；通常选用C装置制取的气体有氯气，
故答案为：NH3；CO2和H2、SO2；Cl2；
（2）氨气可以利用氯化铵和氢氧化钙加热制取2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气是碱性气体，所以不能用酸或酸性氧化物作干燥剂，可用碱性物质或中性物质作干燥剂，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故答案为：ADF；
（二）（1）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，
故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；
（2）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，
故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；
解析
解：（一）（1）A装置适用于固固混合加热型装置，B属于固液混合不加热型装置，C属于固液或液液混合加热型装置，
选用A装置可制取的气体有氨气，选用B装置可制取的气体有氢气和二氧化碳和二氧化硫；通常选用C装置制取的气体有氯气，
故答案为：NH3；CO2和H2、SO2；Cl2；
（2）氨气可以利用氯化铵和氢氧化钙加热制取2NH4Cl+Ca（OH）2
故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（3）氨气是碱性气体，所以不能用酸或酸性氧化物作干燥剂，可用碱性物质或中性物质作干燥剂，CaCl2+8NH3=CaCl2•8NH3；因此不可以用无水氯化钙干燥氨气，故答案为：ADF；
（二）（1）SO2能与品红发生化合反应，生成不稳定的无色物质，使品红褪色，加热时，生成的无色物质不稳定分解，SO2气体逸出，又生成品红，故溶液变为红色，冷却后SO2又使品红溶液褪色，
故答案为：溶有SO2的品红；SO2气体逸出，品红溶液恢复红色；
（2）因稀氨水呈碱性能使酚酞变红，同时氨水不稳定易分解，加热氨气逸出，溶液碱性减弱，溶液颜色逐渐变浅，冷却后氨气又溶解，溶液呈碱性，酚酞变红，
故答案为：稀氨水和酚酞；稀氨水中的NH3气逸出，所以溶液的颜色变浅；
下列有关实验原理或实验操作正确的是（ ）
正确答案
解析
解：A．因氯水中HClO具有漂白性，不能利用pH试纸测到pH，应选用pH计，故A错误；
B．过滤时不能用玻璃棒搅拌，否则易损坏滤纸而过滤失败，故B错误；
C．该装置属于固液混合不加热型，实验室用碳酸钙和稀盐酸反应制取二氧化碳属于固液混合不加热，用双氧水和二氧化锰制取氧气也属于固液混合不加热，所以都可以用该装置，故C正确；
D．溴不易溶于水，但易溶于苯，则向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，因三溴苯酚与苯互溶，且苯中混有溴，不能除去杂质，故D错误；
故选C．
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是______．
（2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）______若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是______．
①用Zn与稀盐酸反应制H2
②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
③用固体NaOH和浓氨水制NH3
④用Cu与稀HNO3反应制NO
⑤用MnO2与双氧水反应制O2
⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2．
正确答案
解：（1）该装置在加入反应物前，应首先检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集，①③可使用该装置制备和收集；
若用排水法收集，生成气体不能溶于水，①④⑤可使用该装置制备和收集，
故答案为：①③；①④⑤．
解析
解：（1）该装置在加入反应物前，应首先检查装置气密性，
故答案为：检查装置气密性；
（2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集，①③可使用该装置制备和收集；
若用排水法收集，生成气体不能溶于水，①④⑤可使用该装置制备和收集，
故答案为：①③；①④⑤．
如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装嚣．其正确的是（ ）
A
B
C
D
正确答案
解析
解：A．因为乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量的热，易造成液体压强过大，固液脱离，反应停止，故A错误；
B．因为乙炔气体生成速度太快，且反应会放出大量的热，液体容易冲入收集装置，故B错误；
C．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
D．实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液
故选C．
下列应用套管实验装置（部分装置未画出）进行的实验，叙述错误的是（ ）
A
利用此装置可以制取少量H2
B
利用此装置可以验证Na2O2与水反应既生成氧气，又放出热量
C
利用此装置验证KHCO3和K2CO3的热稳定性，X中应放的物质是K2CO3
D
利用此装置制取SO2，并检验其还原性，小试管中的试剂可为酸性KMnO4溶液
正确答案
解析
解：A．甲中实验室制取少量氢气可以用锌粒和稀硫酸反应，由于氢气的密度小于空气的密度且不溶于水，所以可以用向下排空气法或者排水法收集，故A正确；
B．Na2O2与水反应生成氧气，可以在乙装置p导气管口处放置一带火星的小木条进行检验，Na2O2与水反应是放热反应，由于放热会导致乙装置带支管的锥形瓶中空气受热膨胀，可将q管口插入水面以下进行验证，故B正确；
C．丙中外管Y受热充分，KHCO3分解产生二氧化碳可使澄清石灰水变浑浊，而内管 X 中，无气体产生，石灰水不变浑浊，原因可能有二，可能是K2CO3的热稳定性好，不分解，也可能是K2CO3受热不充分没有达到分解温度，应该在外管Y中盛放K2CO3，内管X中盛放KHCO3，便可排除K2CO3受热不充分没有达到分解温度的可能性，故C错误；
D．Cu和浓硫酸反应生成二氧化硫，在内管管壁有一小孔，二氧化硫可以扩散至内管从而使酸性高锰酸钾溶液褪色，从而验证二氧化硫的还原性，故D正确．
故选C．
如图所示为实验室中常见的气体制备、干燥、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：（设过程中所有发生的反应都恰好完全进行）．
（1）若要制备纯净干燥的二氧化碳气体，仪器的连接顺序为______，装置A中所发生反应的化学方程式为______．
（2）生铁和钢都是铁的重要合金．某化学研究小组的同学要利用过氧化氢溶液和二氧化锰制备干燥、纯净的氧气并证明某生铁样品中含有碳元素并测定其含碳量，仪器连接顺序为：A→E→C→D1→B→D2．（已知D1、D2为2个澄清石灰水洗气瓶）
①装置A中所发生反应的化学方程式为______．
②其中装置E的作用是______．
③仪器D1中的现象是______．
④请写出装置B中所发生反应的化学方程式______．
⑤现取W g该生铁样品在纯氧中燃烧，当整套装置内的化学反应均完全进行后，经测量仪器D1增重m1 g，仪器B增重m2 g，仪器D2质量没有变化，则该试样中含碳元素的质量为______克（计算结果可为分数形式）．
正确答案
解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：A→E→F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，故答案为：2H2O2
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽，故答案为：吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；
③生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
④二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
⑤碳元素的质量=（m1g+m2g）×
解析
解：（1）实验室通常用稀盐酸与大理石反应制取二氧化碳，反应物的状态是固态和液态，反应条件是常温，应选固-液不加热型的发生装置；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能用排水法收集；因为要收集到干燥的二氧化碳，所以应在收集装置前面加一个干燥装置，浓硫酸具有吸水性，可用来干燥二氧化碳，所以仪器的连接顺序为：A→E→F；碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
故答案为：A→E→F；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）①过氧化氢以二氧化锰为催化剂生成水和氧气，故答案为：2H2O2
②浓硫酸具有吸水性，可以吸收氧气中的水蒸汽，故答案为：吸收氧气中的水蒸气（或干燥氧气）；
③生铁中的碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，故答案为：澄清石灰水变浑浊；
④二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
⑤碳元素的质量=（m1g+m2g）×
检查装置气密性是化学实验中的重要操作之一．试按要求回答下列问题：
（1）下列仪器或装置在使用前一定要检查气密性的是______（填序号，下同）．
A、容量瓶 B、洗气瓶 C、分液漏斗 D、酸（碱）式滴定管
（2）下列关于不进行气密性检查可能导致后果的叙述中，正确的是______．
A、收集不到气体 B、造成环境污染 C、观察到的实验现象有误 D、引发爆炸事故
（3）为检查右图所示简易气体发生装置的气密性，甲、乙两位同学进行了以下操作和方案设计．
①甲同学认为，只要往漏斗中加水，便可检验其气密性是否良好．经检验他的方案可行．则甲同学的操作方法、现象和结论是______．
②乙同学设计的方案是：往漏斗中注入一定量的水至浸没长颈漏头下端．关闭活塞，用手捂住试管中上部，待漏斗中液面上升一定高度，打开活塞让液面回落后，迅速关闭活塞，松开手，见漏斗中液面低于试管中液面且不再升降，说明气密性良好．乙同学设计方案的原理是______．
正确答案
解：（1）洗气瓶有气体通过需要检查气密性，故答案为：B；
（2）如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致A、B、C项中的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸，故答案为：ABCD；
（3）①关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水后，漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好，故答案为：关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；
②在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象，
故答案为：依乙同学的操作，在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象．
解析
解：（1）洗气瓶有气体通过需要检查气密性，故答案为：B；
（2）如果不进行气密性检查，可能在实验过程中出现漏气，会导致A、B、C项中的后果，可燃性气体泄漏还可能发生爆炸，故答案为：ABCD；
（3）①关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水后，漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好，故答案为：关闭导气管的活塞，通过长颈漏斗向试管中加水至一定量后，发现漏斗中液面高于试管中的液面，停止加水，液面差保持不变，说明气密性良好；
②在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象，
故答案为：依乙同学的操作，在装置不漏气的情况下，试管中气压小于大气压，所以有漏斗中液面低于试管中液面且不再升降的现象．
某学生课外活动小组模拟呼吸面具中的反应原理设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积．图中量气装置E由甲乙两根玻璃管组成，它们由橡皮管连通，并装入适量水．甲管有刻度（0～50mL）供量气用，乙管可上下移动调节液面高低．
实验可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水．
试回答：
（1）图中各装置接口连接顺序是______（填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略）．
（2）装置C中放入的反应物是______和______．
（3）装置A的作用是______，装置B的作用是______．
（4）写出D中发生反应的化学方程式并标出电子转移方向和数目．
（5）为了较准确测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中应注意______（填字母编号）．
a．视线与凹液面最低处相平
b．等待片刻，待乙管中液面不再上升时立刻读数
c．读数时应上下移动乙管，使甲乙两管液面相平
d．读数时不一定使甲乙两管液面相平．
正确答案
解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位），故答案为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）；
（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，
故答案为：大理石；盐酸；
（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl；
（4）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c．
解析
解：（1）仪器C可以用来制取二氧化碳，连接3用来除去HCl，4连接6可使二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，然后连接2可除去未反应的二氧化碳，最后连接8测量气体的体积，所以顺序为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位），故答案为：⑤③④⑥⑦②①⑧（⑥、⑦可换位）；
（2）只有仪器C可以用来制取二氧化碳，制气原料应该采用大理石和盐酸，可在C中加止水夹，可控制反应的进行，
故答案为：大理石；盐酸；
（3）仪器C可以用来制取二氧化碳，此法制得的二氧化碳中会含有少量氯化氢，须通过装有碳酸氢钠溶液的洗气瓶，以除去这些氯化氢，净化后的二氧化碳通过过氧化钠来制取氧气，为了除去生成的氧气中混有未反应的二氧化碳，可以使它们通过仪器A，故答案为：吸收氧气中未反应的二氧化碳；吸收中混有的HCl；
（4）在 2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，只有Na2O2中O元素的化合价发生变化，分别由-1价变化为0价和-2价，用双线桥法可表示为
（5）为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数．求其差值的过程中，应注意：①读数时要调节E中甲乙的液面使其同一高度；②读数时视线要与凹液面最低处相平，故答案为：a、c．
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