热门试卷

解：（1）利用过氧化氢分解制氧气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气，所以需要氧化剂的是制备氯气，其中氨气是碱性气体化合物，氧气是中性气体单质，氯气是氧化性气体单质；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应，故答案为：③；②；

（2）依据制备气体的试剂状态，反应条件分析判断，固体+液体加热制气体的装置选择A；固体+固体加热制气体的装置选择B；固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选C；固体+液体不加热制气体的装置为D；利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择A，或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气，选择D，故答案为：A或D；

（3）氯化铵和氢氧化钙反应得到氨气，化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（4）①为提高配制的精确度，量取浓盐酸的仪器可选用酸式滴定管碱性量取，故答案为：C；

②配制过程中，除上图所列仪器外，还需要的仪器有溶解需要的烧杯，配制溶液用到的100ml的容量瓶，溶解和引流用到的玻璃棒，定容用到的胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶，玻璃棒，胶头滴管；

（5）固体+液体不加热制气体装置且随时进行随时停止的装置选C，如CO2，H2，H2S，故答案为：CO2，H2，H2S．

解：（1）利用压强差检验装置的气密性，检验方法是：关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好，

故答案为：关闭止水夹，从左管处加水，使U形管两端形成液面差，一段时间后，液面差没有变化，说明气密性良好；

（2）该装置属于固液混合不加热型装置，用有孔隔板放置固体，所以反应物必须是不溶于水的块状固体，且该反应不需要加热，故答案为：不溶于水的块状固体、不需要加热而反应生成的；

（3）c=mol/L=mol/L=2.95mol/L； 

配制过程中还需要量筒量取浓硝酸，故答案为：2.95mol/L；量筒；

（4）铁和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮会迅速被氧化为二氧化氮，所以A装置的干燥管中观察到的现象是：有红棕色气体出现，二氧化氮有毒，属于酸性气体，可以用烧碱溶液吸收，

故答案为：有红棕色气体出现；吸收NO2；

（5）FeO42-属于弱酸根离子，不能和大量氢离子共存，即FeO42-不能存在于酸性溶液中，故选d；

（6）铁离子能和硫氰化钾溶液反应络合物而使溶液呈血红色，亚铁离子和硫氰化钾溶液不反应；

亚铁离子能被酸性高锰酸钾氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，铁离子不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，

如果向溶液中滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色就说明含有铁离子，否则不含铁离子；

如果向溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，如果酸性高锰酸钾溶液褪色，就说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子，故答案为：若溶液呈血红色，则说明含Fe3+，若不显血红色，证明没有Fe3+；

取少量液体装于试管，向试管中滴入几滴酸性KMnO4溶液．

解：（1）反应③氯元素化合价升高，必须加入氧化剂才能实现；反应①③为氧化还原反应，有电子的转移，反应②为非氧化还原反应，无电子的转移，实验室用氯化铵和熟石灰制备，反应的方程式为Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，故答案为：Cl2；NH3；Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）反应①为液体不加热制取气体的装置，故选C；反应②为固固加热制取气体的装置，故选B；反应③为固液加热或不加热制取气体，故选A或C，

故答案为：

；

（3）实验室用H2O2制备氧气，为固体和液体在不加热条件下反应，如用制备氧气的装置制备氨气，可用浓氨水和氢氧化钠（或生石灰或碱石灰），开用氢氧化钠或生石灰或碱石灰吸水放热的特点制备氨气，

故答案为：浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）；

（4）氨气极易溶于水，而二氧化碳微溶于水，制取时应先通入NH3；碳酸铵和氯化钙发生复分解反应生成碳酸钙和氯化铵CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；胶体具有丁达尔效应，可取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是，

故答案为：NH3；CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl；取少量样品和水混合形成分散系，用一束光从侧面照射，若出现光亮的通路，则证明样品是纳米级，否则不是；

（5）①溶液稀释前后溶质的物质的量不变，则有8mol/L×0.1L=V×12mol/L，V=0.0667L=66.7mL，

故答案为：66.7；

②用12mol•L-1的盐酸配制8mol•L-1的盐酸100mL，所要用到的仪器有：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，

故答案为：ACFGH；

③容量瓶不能用待配溶液润洗；不能在容量瓶中稀释溶液，容量瓶在使用前要检查是否漏水，定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液充分混合，则不正确的是BC，

故答案为：BC．

解：（1）实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O；

a．10%的H2SO4溶液，SO2是一种没有颜色而有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，由于SO2气体是易溶于水的气体，所以不能选择10%的H2SO4溶液，故a错误；  

b．80%的H2SO4溶液，由于SO2气体是易溶于水的气体，用浓硫酸可以降低二氧化硫在水中的溶解度，故b正确；  

c．Na2SO3固体，Na2SO3固体易溶于水，保证反应均匀进行，故C正确；   

d．CaSO3固体，由于CaSO3固体与硫酸反应生成的CaSO4固体微溶，容易在CaSO3固体表面形成一层薄膜阻止反应的进行，故d错误；

故答案为：bc；

（2）气体的制取装置的选择与反应物的状态、溶解性和反应的条件有关；实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取SO2气体，反应方程式为：Na2SO3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+H2O，该制取所需装置为固体和液体反应不需加热制取气体，因Na2SO3固体易溶于水，选①无法控制反应的开始和停止和反应的速率，故选⑥，

故答案为：⑥；

（3）装置①的特点，固体与液体反应，不需要加热，且固体难溶于水，便于控制反应，a．Na2S固体b．NaHS固体都是易溶于水的固体，故不正确，FeS2颗粒虽难溶于水但与酸发生：FeS2+H2SO4=H2S2+FeSO4，H2S2类似于H2O2，易分解，发生H2S2=H2S↑+S↓，显然不及用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体副产物少，反应快，因此实验室用FeS固体和稀硫酸反应制取H2S气体，FeS+H2SO4═FeSO4+H2S↑，用FeS固体与稀H2SO4反应制取H2S气体，是固液常温型反应，所以c正确，

故答案为：c；

（4）装置①为简易的制取气体装置，对于该装置的气密性检查，主要是通过气体受热后体积膨胀、压强增大或压强增大看体积变化来进行检验．如夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，看液面高度差有无变化，说明变化装置漏气，反之不漏气，

故答案为：夹紧止水夹，向长颈漏斗中加水至其液面高于试管中的液面，一段时间后，液面高度差无变化，说明装置不漏气；

（5）证明SO2具有氧化性，利用二氧化硫与硫化氢发生氧化还原反应，生成单质S和水，该反应为SO2+2H2S═3S↓+2H2O，二氧化硫中+4价的S元素的化合价降低为产物中的0价，二氧化硫表现氧化性，实验现象为瓶壁上有淡黄色粉末为S和无色小液滴H2O，

故答案为：瓶壁上有淡黄色粉末和无色小液滴；

（6）实验室制取乙烯的原理是CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O，需酒精灯加热，需温度计测反应的温度，故答案为：酒精灯、温度计；

（7）探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱，依次选择了装置①、②、④，选择装置①乙酸和碳酸钙反应生成二氧化碳，乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚；选择装置②盛有饱和NaHCO3溶液，防止醋酸干扰实验，在气态未和苯酚反应前将其除去，除去醋酸且又不引进新的杂质气体；选择装置④盛有苯酚钠溶液，目的是使二氧化碳、水和苯酚钠反应生成苯酚和碳酸氢钠，现象是溶液出现浑浊，反应离子方程式为：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-，根据强酸制取弱酸的原则，酸性：乙酸＞碳酸＞苯酚，

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；苯酚钠溶液．

解：（1）若A可以灭火，则A为CO2，通常使用碳酸钙与盐酸反应制取二氧化碳，盐酸具有挥发性，制取的二氧化碳中混有氯化氢气体，应该使用饱和NaHCO3溶液除去二氧化碳中的杂质HCl，然后使用浓H2SO4干燥，反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，

故答案为：CO2；饱和NaHCO3溶液；除HCl；浓H2SO4；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；

②C物质是淡黄色粉末，则B中分液漏斗中盛放的为水，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，

故答案为：O2；H2O；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；

（2）①从氯化钠溶液中获得氯化钠固体，可以通过蒸发结晶法将二者分离，故答案为：C；

②分离溴水中的溴和水，溴易溶于有机溶剂，可以通过萃取分液法将溴和水分离，故答案为：A；

③分离水和酒精，水和酒精相互溶解，可以通过蒸馏的方法将酒精和水分离，故答案为：F．