热门试卷

解：A、由表中数据可知50s内，△n（PCl3）=0.16mol，v（PCl3）==0.0016mol/（L•s），故A错误；

B、由表中数据可知，平衡时n（PCl3）=0.2mol，保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol/L，则n′（PCl3）=0.11 mol/L×2L=0.22mol，说明升高温度平衡正向移动，正反应为吸热反应，即△H＞O，故B错误；

C、对于可逆反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），

开始（mol/L）：0.5       0          0

变化（mol/L）：0.1      0.1        0.1

平衡（mol/L）：0.4      0.1       0.1

所以平衡常数k==0.025．

起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，起始时PCl5的浓度为0.5mol/L、PCl3的浓度为0.1mol/L、Cl2的浓度为0.1mol/L，浓度商Qc==0.02，K＞Qc，说明平衡向正反应方向移动，反应达平衡前v（正）＞v（逆），故C正确；

D、相同温度下，向容器中再充入1.0 mol PCl5，达到平衡时，与原平衡相比，压强增大平衡向逆反应方向移动，平衡时的PCl5转化率较原平衡低，原平衡PCl5转化率=×100%=20%，所以PCl5的转化率小于20%，故D错误．

故选C．

解：甲为恒温恒容容器反应达到平衡，乙为恒温恒压容器，达到平衡过程中需要保持压强不变，若保持温度相同，分别向两个容器中通入1mol A和1mol B，由于反应是向着气体体积减小的方向进行的，所以甲中反应达到平衡压强减小，乙容器中反应达到平衡，为保持恒压，反应过程中压强大于甲容器，所以最后达到平衡后，C的体积分数大于甲容器中C的体积分数，即m＜n，

故选：A．

解：A．t3时刻达到化学平衡状态，它是一个动态平衡，v正=v逆≠0，故A错误；

B．从t1～t2，△c（A）=3mol•L-1，△c（B）=1.5 mol•L-1，△c（C）=1.5 mol•L-1，A的转化率为=50%，B的转化率为=30%，故B错误；

C．化学方程式中，A、B、C的化学计量数之比为3：1.5：1.5=2：1：1，反应方程式为2A+B⇌C，故C正确；

D．从t2～t3，△c（A）=1mol•L-1，故用A表示的该阶段的化学反应速率为=mol/（L•s）故D正确．

故选CD．

解：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O2⇌2SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大．

A．乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，故A正确；

B．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的体积分数减小，因此平衡混合物中SO2的体积分数：乙＜甲，故B错误；

C．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此SO2的转化率：乙＞甲，故C正确；

D．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，O2的体积分数减小，因此平衡时O2的体积分数：甲＞乙，故D正确；

故选B．

解：A．设X转化的浓度为x，

      X（g）+3Y（g）⇌2Z（g）

初始：c1 c2 c3

转化：x      3x       2x

平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L

所以c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A错误；

B．平衡时，正逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，故B错误；

C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C错误；

D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向逆反应分析进行，则c1＞0，如反应向正反应分析进行，则c1＜0.14mol•L-1，故有0＜c1＜0.14mol•L-1，故D正确；

故选：D．

解：A．T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，若T2＞T1，则升高温度平衡正向移动，而升高温度平衡向吸热的方向移动，所以该反应的△H＞0，故A错误；

B．根据向容器中充入N2，没有引起各物质浓度的变化，速率不变，平衡不移动，故B错误；

C．反应混合气体只有氨气与二氧化碳，二者物质的量之比始终为2：1，所以NH3体积分数不变时，不能说明该反应达到平衡，故C错误；

D．由A选项得T1时c（NH3）=0.1mol L-1，T2时c（NH3）=0.2mol L-1，反应的物质的量之比等于化学计量数之比，所以H2NCOONH4转化的△n（T2）=2△n（T1），故D正确；

故选D．

解：A、K（300℃）＞K（350℃），说明降低温度平衡正向移动，正反应为放热反应，故A错误；

B、若反应温度升高，平衡逆向移动，所以A的转化率减小，故B错误；

C、温度不变，平衡常数不变，故C错误；

D、容器内气体的平均相对分子质量不变，气体的物质的量不变，说明反应达到化学平衡状态，故D正确；

故选D．

解：A、保持容器的容积不变，升高了温度，则平衡会逆向进行，与原平衡相比变大了，故A错误；

B、保持容器压强和温度不变，向容器内补充了Ar（g），则会加大体积，相对于原平衡是减小了压强，平衡逆向移动，使得与原平衡相比变大了，故B错误；

C、保持容器容积和温度不变，向容器内补充了N2，则平衡会正向进行，与原平衡相比变小了，故C正确；

D、保持容器容积和温度不变，液化分离走部分NH3，平衡正向移动，但是氨气浓度减小的值要比氢气浓度减小的值更大，所以与原平衡相比变大了，故D错误；

故选C．