热门试卷

解：为定容容器，则后者相当于是在前者的基础上增大压强，平衡向正反应方向移动，反应物转化率增大，平衡时氨气的物质的量大于1.2mol；

若为定压容器，两途径中氮气与氢气的物质的量之比相等为1：3，则两次平衡是等效的，反应物转化率相等，后者平衡时NH3的物质的量为1.2mol，

故选：C．

解：反应达到平衡时c（H2）=1mol/L，根据2HI（气）⇌H2（气）+I2（气）可知，HI分解的浓度为2×1mol/L=2mol/L，反应达到平衡时c（HI）=2mol/L，所以NH4I分解平衡时生成c（HI）=2mol/L+2mol/L=4mol/L，所以平衡时NH3的浓度 c（NH3）=4mol/L，所以K1=c（NH3）•c（HI）=2×4=8，K2==0.5，故选B．

解：A、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，正反应速率不变，逆反应速率增大，所以反应物X一定不是气体，故A正确；

B、在t2时刻，逆反应速率大于正反应速率，化学平衡向着逆向移动，故B错误；

C、在t2时刻缩小容器体积，增大了压强，由图象可知，逆反应速率增大，所以生成物Y和Z至少有一种是气体，故C正确；

D、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K仅是产物的浓度积，是定值，则t1时间段与t3时刻后气态物质的浓度相等，故D正确；

故选：B．

解：A、温度变化对反应速率的影响是升高温度正逆反应速率增大，只是增大程度不同，升高温度，正反应速率增大，逆反应速率增大；故A错误；

B、Co2+（aq）+4Cl-（aq）⇌CoCl（aq）△H＞0，依据平衡常数的概念得到，K=，故B正确；

C、反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，将盛有CoCl2和盐酸混合液的试管置于热水中，试管内溶液为蓝色，故C错误；

D、增大Cl-浓度，平衡向正反应方向移动，Co2+、浓度都减小，Cl-浓度增大，故D错误；

故选B．

解：A、丁的投料总物质的量小于甲的投料，相当于在甲的基础上加压，平衡正向移动，所以丁中SO3的平衡转化率为α3＜80%，故A错误；

B、根据甲容器条件下达到平衡时，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）

                   初始浓度：0.2       0.12      0

                   变化浓度：0.16       0.08     0.16                

                   平衡浓度：0.04      0.04       0.16

此时K==400，即平衡常数的值为400，故B正确；

C、丙的投料是甲的2倍，但是相当于在甲的基础上加压，加压，平衡会正向移动平衡时，所以丙中c（SO3）是甲中的2倍还要多，故C错误；

D、由甲、乙可知，二氧化硫的浓度相同，增加氧气的投料，氧气的转化率会减小，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率，故D错误；

故选B．

解：A、反应开始反应物浓度最大，所以正反应速率最大，生成物浓度为0，所以逆反应速率为零，故A正确；

B、N2和H2反应是可逆反应，反应物不能完全转化，最后正逆速率相等不为0，故B错误；

C、随反应的进行，生成物浓度增大，所以逆反应速率逐渐增大，到达平衡速率不变，故C正确；

D、随反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率逐渐减小，到达平衡速率不变，故D正确．

故选B．

解：由题意可知，反应均发生Fe+2H+═Fe2++H2↑，Fe过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同，且a中加入少量胆矾，构成Cu、Fe原电池，加快反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有B图象符合，

故选B．