热门试卷

解：A．根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，则A的平均反应速率为：=0.3mol/（L．s），故A正确；

B．△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，v（B）==0.15mol/（L．s），故B错误；

C．A的起始浓度是2mol/L，根据方程式知，△c（A）=△c（C）=0.6mol/L，故A的转化率=×100%=30%，故C错误；

D．B的起始浓度是1mol/L，根据方程式知，△c（B）=×0.6mol/L=0.3mol/L，2s时物质B的浓度为：1mol/L-0.3mol/L=0.7 mol/L，故D错误；

故选A．

解：A、当x=3时增大压强平衡不移动，c（C）会变大，故A错误；

B、当x=3时增大压强平衡不移动，C的体积分数C%应不变，故B错误；

C、当x=3时增大压强平衡不移动，混合气体平均相对分子质量（M）不变，故C错误；

D、无论x是2还是3增大压强正反应速率一定增大，故D正确；

故选D．

解：A．由图可知，A、B为反应物，C为生成物，化学计量数之比为（0.8-0.2）：（0.5-0.3）：（0.4-0）=3：1：2，该反应为3A+B⇌2C，故A正确；

B．在t1～（t1+10）s时，为平衡状态，v（正）=v（逆）≠0，故B错误；

C.0～t1 s内时反应物A的转化率为×100%=75%，故C错误；

D．0～t1 s内，△c（A）=0.6mol/L，A的反应速率为v（A）=mol/（L•s），故D错误；

故选A．

解：A．若正反应是吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为非气态才能符合，故A正确；

B．若正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，容器内气体的密度增大，说明气体的质量增大，则A应为气态才能符合，故B正确；

C．对于可逆反应，固体的量的多少对反应速率没有影响，所以平衡不移动，故C正确；

D．如A为气体，增大压强平衡向正反应方向移动，如A为非气态，增大压强平衡向逆反应方向移动，所以压强对该平衡的移动有影响，故D错误．

故选：D．

解：A、三个容器内尽管最终平衡相同，但起始量不同反应的热效应不同，正向反应是放热反应，逆向反应是吸热反应，所以Q1＞Q2=Q3，故A错误；

B、温度相同，甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数相等，故B错误；

C、因为甲、乙、丙最终达到的平衡状态相同，所以乙、丙容器中SO2的物质的量相等，故C正确；

D、在上述条件下反应生成2molSO3（s），气体转化为固体放热，所以反应放热应大于197kJ，△H1＜-197 kJ•mol-1，故D错误；

故选C．

解：A．根据图象中“先拐先平，数值大”知，T1＜T2，升高温度，C在反应混合物中的体积分数（ф）降低，说明平衡向逆反应方向移动，即正反应方向是放热反应，故A错误；

B．由图2图象可以看出，在同一温度下，增大压强，C在反应混合物中的体积分数（ф）增大，说明增大压强平衡向正反应方向移动，说明正反应为体积缩小的反应，即m+n＞p，故B错误；

C．在曲线上，当温度一定时，B的转化率也一定，曲线上任意一点都表示达到平衡状态，所以2、4处于平衡状态，v（正）=v（逆），点1在曲线上方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点1向下引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要减小，平衡向左移动，故v（正）＜v（逆），点3在曲线下方，未达到平衡状态，要想达到同温度下的平衡状态，即由点3向上引垂直线到曲线上的一点，这样B的转化率要增大，平衡向右移动，故v（正）＞v（逆），故C正确；

D．甲的时间短，反应速率快，催化剂只改变化学反应速率不影响化学平衡，可能为使用了催化剂，但m+n=p，说明反应前后气体的物质的量不变，增大压强，正、逆速率都同等程度增大，到达平衡时间短，不影响平衡，所以a曲线也可能是增大压强，故D错误．

故选C．

解：根据反应中各物质的浓度变化量之比等于化学计量数之比确定a、b、c的比值为n：n：n=3：1：2，根据增大压强W的百分含量不发生变化即平衡不移动，则反应前后气体的计量数相等，可得a+b=c+d，所以a：b：c：d=3：1：2：2，

故选D．