热门试卷

解：（1）该装置的最大特点是可以控制反应的发生和停止，药品一般是固体和液体在常温下能反应，实验室用锌和稀硫酸制取氢气，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，锌难溶于水，氢气难溶于水，当将装置中的导气管关闭后，生成的H2使装置中的气压增大，从而使固体和液体分离，使反应停止，所以能用图中的装置制取氢气；金属铜能稀硝酸在常温下发生反应生成硝酸铜、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，属于固体和液体混合反应不需要加热的反应，所以能用图中的装置制备，

故答案为：H2、NO；

（2）浓盐酸有挥发性，所以制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水生成盐酸，盐酸和品红溶液不反应，但氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，将氯气滴入品红溶液中溶液褪色，实验Ⅰ结论合理；氯气中含有氯化氢气体和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，氯气和水反应也生成盐酸，所以实验Ⅱ无法判断是哪部分的盐酸，所以不合理，

故答案为：实验Ⅰ结论合理，实验Ⅱ结论不合理，因为制取的氯气中含有氯化氢气体，氯化氢溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡，不能说明酸性是氯气和水反应生成的产物造成的；

（3）①铜和浓硝酸反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，方程式为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

故答案为：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；

②二氧化氮能和水反应，则烧杯内气体的压强会减小，小于外界大气压，烧杯中的溶液会倒流于试管丁，所以先关闭止水夹 ab，再打开止水夹 c，使烧杯中的水进入试管丁，

故答案为：ab；c；双手紧握（或微热）试管丁使试管中气体逸出，二氧化氮与水接触后即可引发烧杯中的水倒流到试管丁中．

解：（1）①仪器a为分液漏斗，实验室利用装置Ⅰ，浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，化学方程式为H2SO4 （浓）+Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4，

A．氯气溶于水，但溶解度不是很大，故A错误；

B．浓硫酸与氯气不反应，不能吸收氯气，故B错误；

C．氯气和与饱和NaOH溶液反应而被吸收，故C正确； 

D．氯气难溶于饱和食盐水，故D错误；

故答案为：分液漏斗；H2SO4 （浓）+Na2SO3 =SO2 ↑+H2O+Na2SO4；C；

②由于一氧化氮能够与空气中的氧气反应生成二氧化氮，且一氧化氮不溶于水，所以只能采用排水法收集一氧化氮，若利用装置Ⅱ可收集NO，可以将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入即可，

故答案为：将广口瓶中装满水，一氧化氮从d管口进入；

（2）盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳气体中混有HCl，可用饱和碳酸氢钠溶液除掉，因此则装置Ⅱ中盛放的溶液为饱和碳酸氢钠溶液，二氧化碳通入硅酸钠溶液中生成硅酸沉淀，离子方程式为CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-，

故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3↓+CO32-．

解：（1）利用过氧化氢分解制氧气，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，利用二氧化锰氧化浓盐酸制氯气，所以需要氧化剂的是制备氯气，其中氨气是碱性气体化合物，氧气是中性气体单质，氯气是氧化性气体单质；从反应原理看，明显不同于其他两种气体的是制备氨气利用的是复分解反应；氧气可以用排空气法和排水法收集，氯气可以用排饱和食盐水法和排空气法收集，氨气只能用向下排空气法收集，故答案为：Cl2；NH3；NH3；

（2）过氧化氢分解制氧气不需要加热选择A，利用氯化铵和氢氧化钙固体加热发生复分解反应制氨气，选择D，利用二氧化锰氧化浓盐酸加热制氯气选择C，或用高锰酸钾和浓盐酸不加热反应制氯气，选择A；

故答案为：

（3）制备氨气采用固固加热法，可用KClO3和MnO2或KMnO4制备氧气，制备氧气是利用分液漏斗滴入液体到固体发生的反应，所以用来制备氨气可以利用浓氨水滴入固体氧化钙或氢氧化钠固体中发生反应制备，故答案为：KClO3和MnO2或KMnO4；浓氨水和固体氢氧化钠（或生石灰）；

（4）用排空气法收集Cl2，氯气比空气重，用向上排气法收集，氯气有毒需要连接尾气吸收装置，装置图为：，故答案为：；

（5）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；

用高锰酸钾跟浓盐酸反应在室温下制氯气，在酸性条件下，MnO4-被还原成Mn2+，依据氧化还原反应电子守恒、电荷守恒、原子守恒配平写出，

离子方程式为：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案为：2H2O22H2O+O2↑；2MnO4-+16H++10Cl-=Mn2++5Cl2↑+8H2O；

（6）还原性Fe2+＞Br-，通入氯气先发生反应2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-，Fe2+反应完毕，剩余的氯气再发生反应2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，反应后溶液中Cl-和Br- 的物质的量浓度相等，说明氯气完全反应，Cl2的物质的量==0.15mol，若Br-没有反应，n（Br-）=0.3mol，则n（FeBr2）=0.15mol，0.15molFe2+只能消耗0.075mol的Cl2，故有部分Br-参加反应，

设FeBr2的物质的量为x，则n（Fe2+）=x mol，n（Br-）=2x mol，未反应的n（Br-）=0.3 mol，参加反应的n（Br-）=（2x-0.3）mol，根据电子转移守恒有x×1+[2x-0.3]×1=0.15mol×2，解得x=0.2 mol，所以原FeBr2溶液的物质的量浓度为=2mol/L，故答案为：2mol/L．

解：（1）浓氨水易挥发，CaO固体与水反应放出大量的热，导致温度升高，使得氨气在水中的溶解度进一步减少，以气体的形式逸出，制得氨气，题中所给的装置，适用于制备气体的发生装置的是E，发生的化学反应为：NH3•H2O+CaO═Ca（OH）2+NH3↑，氨气中混有水蒸气，故可用碱石灰干燥，选用D装置，氨气和氧化铜在A装置中反应，反应方程式为：2NH3+3CuO3Cu+N2↑+3H2O，按方案a制取N2中会含有未反应的氨气，因此，还需要用试剂吸收氨气，由于氨气是一种碱性气体，所以用浓硫酸来吸收氮气中的氨气，选用C装置，

故答案为：E；ACD；

（2）b方案的目的也是制取氮气，加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液生成氮气、氯化钠和水，化学方程式为：NH4Cl+NaNO2═N2↑+2H2O+NaCl，

故答案为：NH4Cl+NaNO2═N2↑+2H2O+NaCl；

（3）空气的主要成分为氮气和氧气，还含有少量的稀有气体等，c方案中，氧气被灼热的铜粉消耗掉，得到的氮气中混有稀有气体等杂质，

故答案为：稀有气体；

（4）从制备过程看，方案a和b能得到纯净的氮气，本方案中产生有毒物质NaNO2，而方案c制取的氮气中混有稀有气体、二氧化碳、水蒸气等物质，

故方案3氮气纯度最差；方案a和c反应原理简单，原料来源多，铜和氧化铜可以循环利用；

故答案为：铜与氧化铜可循环使用，避开有毒的NaNO2．

解：（1）氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、水和氯化钙．

故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O．

（2）氨气的密度小于空气的密度，所以要采用向下排空气法收集氨气，即a 为进气口，b为出气口．

故答案为：a．

（3）氨气极易溶于水，形成较大压强差，所以能形成喷泉；氨气溶于水生成氨水，氨水电离出自由移动的氢氧根离子，所以溶液呈碱性，加入酚酞后溶液呈红色．

故答案为：极易溶于水，与水反应生成碱．

（4）氨气和氯气反应生成单质氮气和白烟，白烟是氯化铵固体，

氯气能和水反应生成酸，酸和碱能发生中和反应，所以可用氢氧化钠溶液吸收氯气．

故答案为：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl；  氢氧化钠溶液

解：（1）氨气和氧气发生催化氧化反应，氨气中-3价的氮被氧气氧化成-2价的一氧化氮中的氮，反应化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O；生成的一氧化氮易被氧气氧化，反应方程式为2NO+O2=2NO2，二氧化氮为红棕色，二氧化氮会转化为无色的四氧化二氮，反应方程式为2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），该反应的正反应为放热反应，根据平衡移动的原理，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅；

故答案为：4NH3+5O2 4NO+6H2O；因为2NO+O2=2NO2，2NO2（红棕）⇌N2O4（无色），正反应是放热反应，U型管底部的温度降低，上述平衡向右移动，NO2浓度降低，颜色变浅；

（2）K2Cr2O7中的铬为+6价具有强氧化性，二氧化硫中的硫为+4价的硫具有还原性，发生氧化还原反应，+6铬变为产物中的+3价铬，二氧化硫中+4价的硫变为产物中+6价的硫，反应方程式为Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O，欲制得纯净干燥的SO3，需用浓硫酸干燥需选e，不能选f，然后用m收集，将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f，

故答案为：Cr2O72-+3SO2+2H+=2Cr3++3SO42-+H2O；将e、m依次连接在B、C之间或将C装置换成f；

（3）一氧化氮与二价铁形成配位键，溶液中淡绿色的二价铁变成棕色的一氧化氮配合物，反应为FeSO4+NO=Fe（NO）SO4，根据反应6NO+4NH3═5N2+6H2O计算，在一定条件下气体的体积之比等于物质的量之比，

         6NO+4NH3═5N2+6H2O

         6mol       5mol

         V       2016ml

V=，则NO的转化率为×100%=90%，

故答案为：吸收未反应的NO；×100=90%；