热门试卷

（1）阳极：Fe－2e－=Fe2+  2H2O－4e－=4H++ O2↑　

4Fe2++10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H＋                   阴极：2H＋＋2e－＝H2↑

（2）Fe作为阳极，电解时生成Fe2+，Fe2+再被氧化生成Fe3+，Fe3+水解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3具有吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。

（3）阴极产生H2气泡，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。

根据装置图可判断，铁作阳极，所以铁失去电子，被氧化生成亚铁离子。同时水也失去电子，生成氧气。氧气具有氧化性，把亚铁离子氧化生成氢氧化铁沉淀。氢氧化铁具有很强的吸附性，可将污染物吸附而沉淀下来。阴极是溶液中的氢离子放电，生成氢气。氢气产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层。

（1）①负、Cu2++2e-=Cu；O2+2H2O+4e-==4OH-

（2）①该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞后溶液变红；故答案为：产生无色气泡，电极附近溶液变红；②A；

②电解时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③12；HCl

试题分析：：（1）①该装置是原电池，锌作负极，碳作正极，正极上铜离子得电子生成铜发生氧化反应，电极反应式为Cu2++2e-=Cu；所盛溶液为KCl溶液，为吸氧腐蚀，正极B极的电极反应式O2+2H2O+4e-==4OH-；

（2）打开K1，合并K2，若所盛溶液为滴有酚酞的NaCl溶液，①该装置是电解池，碳棒是阳极，锌棒是阴极，电解时，锌棒上氢离子放电生成氢气，同时电极附近生成氢氧根离子导致溶液呈碱性，加入酚酞的溶液变红；溶液中的Na+向阴极移动，即向A电极移动；

②电解时，阳极B上氯离子放电生成氯气：2Cl—2e-==Cl2↑，阴极上氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧化钠，所以电池反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

③由②可知，B极产生（标准状况）为11.2mLCl2，生成0.001molNaOH。故c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=Kw/c(OH-)=10-14/0.01mol/L=10-12 mol/L，故pH=12。两极逸出的气体分别是H2和Cl2，故要使电解质溶液恢复到原状态，需向U形管内通入一定量的HCl气体。

（每空2分）D  阳极：4OH–- 4e– =O2+2H2O  阴极：Cu2++ 2e– =Cu

总反应：2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+（漏写条件扣1分，写成化学方程式不得分）

考查电极反应式的书写

如果加入硫酸铜，则阴极就是铜离子放电，形成铜，得不到氢气，所以选项D不能用，答案选D；如果加入硫酸铜，则阳极始终是OH－放电，电极反应式是4OH–- 4e– =O2+2H2O。阳极电极反应式是Cu2++ 2e– =Cu，所以总反应式就是2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+。