热门试卷

29．锌是一种应用广泛的金属，火法炼锌是将闪锌矿(主要含ZnS)焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热至1100—1300℃，使锌蒸馏出来(设空气中N2、O2的体积分数分别为0.8、0.2)。主要反应为：

焙烧炉中：2ZnS(s)+3 O22ZnO(s)+2SO2 (g)    ①

鼓风炉中：2C(s)+ O2 (g) 2CO(g)     ②

鼓风炉中：ZnO(s)+CO(g) Zn(g)+CO2(g)       ③

（1）ZnS质量分数为0.620的闪锌矿(杂质不含锌)中锌的质量分数为_______ (保留三位小数)。

（2）焙烧炉产生的炉气中SO2的体积分数不超过_______ (保留三位小数)。

（3）鼓风炉容积固定，炉内部分气态物质物质的量浓度(mol/L)变化如下：

则鼓风炉中CO的总转化率为___________；若生产中CO的总利用率为98％，则每生产1 mol Zn至少需补充焦炭_________g。

（4）若ZnS全部转化为Zn。焙烧炉出来的N2、O2、SO2的混合气体中N2占82.5％，鼓风炉中CO的转化率为62.5％，而O2无剩余。则每生产1molZn，应向焙烧炉和鼓风炉中鼓入新鲜空气共为多少L(STP)？

27．有难溶于水的粉末状固体样品，可能含Al、Fe2O3、Cu2O、SiO2、Fe3O4中的一种或几种。研究小组通过实验确定样品的成分。

查阅资料知：

①  Cu2O + 2H+ = Cu + Cu2+ + H2O；

②  部分氢氧化物在溶液中沉淀的pH见下表：

注：金属离子的起始浓度为0．1 mol·L-1

实验步骤：

Ⅰ．取一定量样品于烧杯中，加足量NaOH溶液，有气体产生，过滤得固体A和无色溶液B；

Ⅱ．向B中加入稀硫酸，出现白色沉淀，继续滴加稀硫酸至过量，白色沉淀完全溶解；

Ⅲ．向A中加入足量稀硫酸并微热，固体完全溶解，得溶液C；

Ⅳ．向C中加入NaClO，调节溶液的pH至4～5，产生红褐色沉淀，过滤得到蓝绿色溶液D；

Ⅴ．向D中加入NaOH，调节溶液的pH到7～8，产生蓝色絮状沉淀。

请回答下列问题。

（1）Ⅰ中产生气体的离子方程式为______________________________。

（2）由Ⅰ、Ⅱ知，原样品中一定不存在的物质是__________。

（3）溶液C中除H+、Cu2+外一定还含有的阳离子是__________；为验证溶液C中存在该阳离子，可选用的试剂及对应的现象是___________________________。

（4）Ⅳ中加NaClO的目的是______________________________。

（5）将Ⅳ中得到的溶液D电解，阳极的电极反应式为______________；若电路中有0.1mol电子通过，则理论上阴极质量增重____________g。

（6）由上述实验可以获得结论：原样品所有可能的成分组合为

组合1：__________________；

组合2：__________________；（用化学式表示）

22．黄铁矿石的主要成分为FeS2（含少量FeS，假设其他杂质中不含Fe、S元素，且高温下不发生化学变化），是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学兴趣小组对该黄铁矿石进行如下实验探究。

　　将该黄铁矿石的样品放入如下图装置（夹持和加热装置略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧黄铁矿样品至反应完全，得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。

　　【实验一】测定硫元素的含量

　　反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：

　　（1）甲装置的作用是___________________；鼓入空气的作用是______________________。

　　（2）反应结束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是__________________________ （用化学方程式表示）。

　　（3）该黄铁矿石中硫元素的质量分数为_______________________（列出表达式即可）。

　　【实验二】测定铁元素的含量

　　（4）②中，若用铁粉作还原剂，则所测得的铁元素的含量______________ （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

　　（5）③中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_________________。

　　（6）某同学一共进行了四次滴定实验，实验结果记录如下：

　　根据所给数据，计算该稀释液中Fe2+的物质的量浓度为c（Fe2+）=________________。