热门试卷

（6分）非金属元素R的最高价含氧酸的组成为HnROn+2，该酸的分子量是M，R的原子量是______，该酸中R的化合价是______，在R的气态氢化物中R的化合价是______，该氢化物的组成可表示为______。

（15分）(I)有下列物质：①海水；②氯化钾；③四氧化三铁；④硫磺；⑤铜；⑥水；⑦新鲜的空气；⑧二氧化碳。用序号填写回答：

⑴属于混合物的是___________________；⑵属于单质的是___________________

⑶属于氧化物的是___________________；⑷属于化合物的是___________________

⑸可以导电的是___________________。

(II)下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，填在后面：

（1）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2                     ;

(2)HClO、KClO3、Cl2、NaClO3                       ;

(3)H3PO4、NaOH、H2CO3、H2SO4                      ;

(4)空气、N2、HCl气体、CuSO4·5H2O                    ;

(5)铜、金、汞、钠、铝                              。

（12分）将下列物质分类，并用序号填空：

①CO2  ②空气  ③Al   ④CuO  ⑤HCl  ⑥碘酒  ⑦NaOH  ⑧纯碱 ⑨CuSO4·5H2O  ⑩酒精 

其中，属于混合物的是             ；属于氧化物的是            ；属于碱的是                 ；属于盐的是             ；属于有机物的是      

属于单质的是            

现有下列十种物质：①H2   ②铝   ③CuO   ④CO2    ⑤H2SO4   ⑥Ba(OH)2    ⑦红褐色的氢氧化铁液体   ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al2(SO4)3

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：

（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－H2O，该离子反应对应的化学方程式为                                      。

（3）⑩在水中的电离方程式为                             ，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的粒子数为             ，SO42-的物质的量浓度为               。

（4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为                      。

（5）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)­3 + NO↑ + 2H2O，该反应的氧化剂是           （填化学式），还原剂与氧化剂的物质的量之比是         ，当有5.4g Al发生反应时，转移电子的物质的量为         。

该反应的离子方程式为                                             。

化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式)           。

（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式                   、                   。

铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO2、O2作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”[化学式为Cu2(OH)2CO3]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO2和H2O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。

（1）从三种不同分类标准回答，“铜绿”属于哪类物质？___________________________。

（2）请写出②处的离子方程式。______________________________________________________________，

（3）上述转化过程中属于氧化还原反应的是_________（填序号，下同），属于复分解反应的是__________。

纯净物根据其组成和性质可进行如下分类。

（1）上图所示的分类方法属于________（填序号）

A.交叉分类法 B. 树状分类法

（2）以H、O、S、N、K、Ba六种元素中任意两种或三种元素组成合适的常见物质，分别将其中一种常见物质的化学式填写于下表相应类别中

（3）从上表酸及氧化物中各选出一种能相互反应的物质，并写出其反应的化学方程式：_____________

下列说法正确的是

[     ]

A．0.1 mol 16O2和0.1 mol 18O2中均含有0.8 mol质子

B．K+、S2-的最外层电子数相同，化学性质相同

C．N2O5是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

D．新制的氯水显酸性，滴加少量紫色石蕊试液，溶液始终呈红色

现有下列四种物质：Na2SO4、BaSO4、蔗糖（C12H22O11）、H2SO4，按照一定的依据，能找出一种物质与其它三种物质不同，从而分成两类。请你试试看，一共能找出多少种分法，把分类的依据和结果写在下面(至少填三种)。

下列各组物质，其中有一种与其它三种的类别不同，请在横线上填出名称和原因：

（1）BaO、Al2O3、NaCO3、MgO____________

（2）空气、氧气、氢氧化铁胶体、盐酸____________

（3）食盐、醋酸、氨气、硫酸____________

（一）现有以下物质：A：Na2O2  B：Al（OH）3  C：纯盐酸  D：CaClO•Cl   E：O3 F：HF  G：Fe（OH）3胶体 H：液氨

（1）属于氧化物的是：______（2）属于混合物的是：______

（3）属于弱电解质的是：______（4）属于非电解质的是：______

（二）以下是有关SO2、Cl2的性质实验．

（1）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质．

若从左端分别通入SO2和Cl2，装置A中观察到的现象是否相同？______（填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是V2O5（催化剂），通入SO2时，打开K通入适量O2的化学反应方程式为______．

（2）若由元素S和O组成-2价酸根离子X，X中S和O的质量比为4：3；当Cl2与含X的溶液完全反应后，得澄清溶液，取少量该溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出Cl2与含X的溶液反应的离子方程式______．

我们通常按组成或性质对物质进行分类。下列每组物质都有一种物质与其他物质所属类别不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来，将其填在题后的横线上。

(1) NaCl、KCl、NaClO、BaCl2________

(2) HClO3、KClO3、Cl2、NaClO3________

(3) H3PO4、H4SiO4、HCl、H2SO4(4)铜、金、磷、钠________

(5)空气、NH3、HCl、CuSO4·5H2O________