热门试卷

据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。

（1）CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：

①该反应的化学平衡常数的表达式为： K=                               ；

如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将                  （填：“增大”、“减小”或“不变”）；

②从上图可知，该平衡正向的ΔH                0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有                      。

A.加压

B.升温

C.加催化剂

D.增加CO2的浓度

（3）已知25oC、101 kPa条件下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式：                                              。

（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池：

则：① b电极上发生的电极反应式为：                                       ；

② 若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为             L 。

降低太气中含量及有效开发利用，是科学家研究的重要课题。

（1）将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：

mol-1

①某温度下，将2。0mol和6。0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中。CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则_______。、时H2的平衡转化率为________。

②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

a. 反应物的浓度降低          

b. 容器内压强增大

c. 正反应速率大于逆反应速率  

d. 化学平衡常数K增大

（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

a. 

b. 

c. 降低温度，不变

大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)   △H3

总反应的化学方程式为________，其反应△H=________。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为________。

（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________。

②图13中的A为__   ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是________。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

A. c(H+)减小     

B. c(I-)减小     

C. I2(g)不断生成      

D. c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：

①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=________，该反应中的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（l）发生反应，转化率随时间(f)变化如图。15-20min内，v(NH3)=________。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。

（2） 25℃时，某同学将O.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH________7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)________c(NH3·H2O)。（25℃时，NH3.H2O的电离常数）

（3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是________；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为________。（25℃时，，）

面对能源与环境等问题，全球大力发展新能源的同时，还倡导节能减排、低碳经济。请回答下列问题：

Ⅰ、氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。

已知：

（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。与反应生成CO2(g)和的热化学方程式为                               。

（2）电解尿素CO(NH2)2的碱性溶液制氢的装置如图所示(电解池中隔膜仅阻止气体通过，阴、阳极均为惰性电极)。电解时，阳极的电极反应式为                         。

（3）是一种储氢合金。350℃时，与反

应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中

氢的质量分数为0.077）。则与反应的化学

方程式为            　　　                  。

Ⅱ、碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点。一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生可逆反应：。为模拟该反应，在实验室中准确称取0.508 g碘、0.6992 g金属钨放置于50.0 mL密闭容器中，在一定温度下反应。如图是混合气体中的蒸气的物质的量随时间变化关系的图象，其中曲线I(0～t2时间段)的反应温度为450 ℃，曲线Ⅱ(从t2时刻开始)的反应温度为530℃。

（4）该反应是      （填写“放热”或“吸

热”）反应。在450℃时，该反应的平

衡常数K=   　  。

（5）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.508 g碘，当再次达到平衡时，反应混合气体中I2的百分含量         （填“变大”、“不变”或“变小”）。

（6）若保持450℃温度不变，向该容器中再加入0.002 mol W、0.000 6 mol I2、0.0054 mol WI2，则化学平衡                   （填“正向移动”、“不移动”或“逆向移动”）。

火力发电厂释放出大量气体会造成环境污染。对燃煤废气进行处理，可实现绿色环保、废物利用等目的。

（1）CO可以与H2O(g)发生反应：CO(g) + H2O(g) CO2(g)+H2(g)   ΔH＜0

在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，在800℃时达到平衡状态，K=1.0。

①该反应的平衡常数表达式为           。

②平衡时，丙容器中H2O的物质的量是     mol，甲容器中CO的转化率是          ，

容器中CO的转化率：乙        甲（填“>”、“=”或“<”）。

③丙容器中，其他条件不变时，温度     （填“升高”或“降低”），CO的平衡转化率升高。

（2）除去氮氧化物：

① 利用甲烷催化还原NOx：

CH4（g）＋4NO2（g）＝4NO（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）    △H1＝－574 kJ·mol－1

CH4（g）＋4NO（g）＝2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）     △H2＝－1160 kJ·mol－1

甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为__________

② 也可用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O。

现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。