热门试卷

据报道，在一定条件下，由CO2和H2合成乙醇已成为现实，该合成对解决能源问题具有重大意义。

（1）CO2和H2合成乙醇的化学方程式为：

①该反应的化学平衡常数的表达式为： K=                               ；

如果只是压强增大，则该反应的化学平衡常数K将                  （填：“增大”、“减小”或“不变”）；

②从上图可知，该平衡正向的ΔH                0（填“＞”、“＜”或“=”）。

（2）对于该化学平衡，为了提高H2的转化率，可采取的措施有                      。

A.加压

B.升温

C.加催化剂

D.增加CO2的浓度

（3）已知25oC、101 kPa条件下，1 g乙醇燃烧生成CO2和液态水时释放出a kJ热量，请写出该条件下乙醇燃烧热的热化学反应方程式：                                              。

（4）现有甲装置为原电池（a电极通氧气，b电极通乙醇），乙装置为电解池：

则：① b电极上发生的电极反应式为：                                       ；

② 若甲中有0.01mol CH3CH2OH参加反应，则乙装置中生成的气体在标准状况下的体积共为             L 。

降低太气中含量及有效开发利用，是科学家研究的重要课题。

（1）将燃煤废气中的转化为二甲醚的反应原理为：

mol-1

①某温度下，将2。0mol和6。0molH2(g)充入体积可变的密闭容器中，反应到达平衡时，改变压强和温度，平衡体系中。CH3OCH3(g)的物质的量分数变化如下表所示。

则______ (填“>”“<”或“=”，下同)。若、，、时平衡常数分别为、，则_______。、时H2的平衡转化率为________。

②一定条件下，上述反应在密闭容器中达平衡。当仅改变影响反应的一个条件，引起的下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是________。

a. 反应物的浓度降低          

b. 容器内压强增大

c. 正反应速率大于逆反应速率  

d. 化学平衡常数K增大

（2）碳酸氢钾溶液加水稀释，________（填“增大”“不变”或“减小”）。用碳酸钾溶液吸收空气中，当溶液呈中性时，下列关系或说法正确的是：_______。

a. 

b. 

c. 降低温度，不变

大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：

①I-（aq）+ O3（g）= IO-(aq)+O2（g）△H1

②IO-（aq）+H+(aq) HOI(aq) △H2

③HOI(aq) + I-(aq) + H+(aq)  I2(aq) + H2O(l)   △H3

总反应的化学方程式为________，其反应△H=________。

（2）在溶液中存在化学平衡：I2(aq) + I-(aq) I3-(aq)，其平衡常数表达式为________。

（3） 为探究Fe2+ 对O3氧化I-反应的影响（反应体如图13），某研究小组测定两组实验中I3-浓度和体系pH，结果见图14和下表。

①第1组实验中，导致反应后pH升高的原因是________。

②图13中的A为__   ___，由Fe3+生成A的过程能显著提高Ⅰ-的转化率，原因是________。

③第2组实验进行18s后，I3-浓度下降。导致下降的直接原因有（双选）________。

A. c(H+)减小     

B. c(I-)减小     

C. I2(g)不断生成      

D. c(Fe3+)增加

（4）据图14，计算3-18s内第2组实验中生成I3-的平均反应速率（写出计算过程，结果保留两位有效数字）。

运用化学反应原理研究氮、氯等单质及其化合物的反应有重要意义。

（1）科学家研究在一定条件下通过下列反应制备NH3：

①在其他条件相同时，反应中NH3的体积分数(a)在不同温度下随反应时间(t)的变化如图。该反应的平衡常数表达式K=________，该反应中的ΔH________0（填“>”“<”或“=”）。

②某温度下，在2L容积不变的密闭容器中加入1molN2和6molH2O（l）发生反应，转化率随时间(f)变化如图。15-20min内，v(NH3)=________。若其他条件不变，在图中画出使用催化剂后N2的转化率随反应时间变化的曲线示意图。

（2） 25℃时，某同学将O.lmol盐酸与0.2 mol氨水等体积混合，所得混合溶液pH________7（填“>”“<”或“=”，下同），混合溶液中c(NH4+)________c(NH3·H2O)。（25℃时，NH3.H2O的电离常数）

（3） 25℃时，向O.lmol的MgCl2溶液中逐滴加入适量0.lmol氨水，有白色沉淀生成，向反应后的浊液中，继续加入O.lmol的FeCl3溶液，观察到的现象是________；上述过程中发生的所有反应的离子方程式为________。（25℃时，，）