热门试卷

24．“84”消毒液是一种以次氯酸钠（NaClO）为主的高效消毒剂和漂白剂，被广泛用于医院、宾馆、家庭等的卫生消毒。回答有关问题。

（1）“84”消毒液显碱性，原因是发生水解反应：ClO-＋H2OHClO＋OH-。

①该反应的平衡常数表达式K=（                        ）；25℃时某“84”消毒液pH为10，35℃时pH为11，则温度升高，K（                        ）（填“增大”、“不变”或“减小”）。

②测定“84”消毒液的pH，应该选用（                        ）。

A．干燥的pH试纸      B．用蒸馏水湿润的pH试纸      C．pH计（或酸度计）

（2）在烧杯中盛放25mL某浓度的“84”消毒液，在光照下对其消毒效果的变化进行探究，实验结果如图所示。

①a-b段导致消毒效果增大的主要反应是：（                            ） 。

②b-c段导致消毒效果减弱的主要反应是：（                            ）。

（3）有一则报道称：有人在清洗卫生间时，因为把“84”消毒液和某清洁剂（含盐酸）混合使用，发生了中毒事故。原因是（                            ）。

（4）利用图所示装置和试剂可以制得少量“84”消毒液。

①a电极的名称是（                            ）。

②y电极的反应式为 （                            ）。

28．工业上一般在密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO(g)＋2H2(g)  CH3OH(g)。

（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

① 该反应ΔH________(填“>”或“<”，下同)0，ΔS________0，则该反应________(填“一定能”“一定不能”或“不一定”)自发进行。

② 实际生产条件控制在250℃、1.3×l04kPa左右，选择此压强的理由是

。

（2）某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应后，达到平衡时测得c(CO)＝0.1mol/L。

① 该反应的平衡常数K＝________。

② 在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是________(填字母)。

a. 氢气的浓度减少

b. 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c. 甲醇的物质的量增加

d. 重新平衡时，n(H2)/n(CH3OH)增大

③ 若保持同一反应温度将起始物质改为amol CO、bmol H2、cmol CH3OH，欲使平衡混合物中各组成与原平衡相同，则a、b应满足的关系为____________________，且欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是________。

27．（15分）氮的固定是指将氮元素由游离态转化为化合态的过程。据报道，常温、常压、光照条件下，N2在掺有少量氧化铁的二氧化钛催化剂表面能与水发生反应，生成的主要产物为NH3，相应的热化学方程式为：2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)  △H =+1530.0kJ /mol。

目前工业合成氨的原理是：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)  △H=－93.0kJ /mol。回答下列问题：

（1）写出氢气燃烧热的热化学方程式 （                                           ） 。

（2）在恒温恒容密闭容器中进行的工业合成氨反应，下列能表示达到平衡状态的是

(填序号)。

 A．混合气体的压强不再发生变化

  B．混合气体的平均相对分子质量不再发生变化

  C．三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比

  D．单位时间内断开3a个H－H键的同时形成6a个N－H键

  E．反应容器中N2、NH3的物质的量的比值不再发生变化

（3）在恒温恒容的密闭容器中，工业合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示。请回答下列问题：

  ①前25min 内，用N2的浓度变化表示的化学反应平均速率是 （                ） 。

   ②在25min 末反应刚好达到平衡，则该温度下反应的平衡常数K=（                ）  (计算结果可用分数表示)。若升高温度，该反应的平衡常数值将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）如果向0.014mol／L的MgCl2溶液中通入一定量的氨气（溶液体积变化忽略不计），

请计算溶液中OH—的浓度大于 （                ） mol／L时，溶液中开始出现白色沉淀。（Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12）

（5）常温下PH=11的氨水和PH=3的盐酸两溶液等体积混合，所得溶液中离子浓度关系为：

（                ）  。

23.氮氧化物是大气污染物之一，消除氮氧化物的方法有多种。

（1）利用甲烷催化还原氮氧化物。已知：

（2）利用NH3催化还原氮氧化物（SCR技术)。该技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。 反应的化学方程式为：

   为提高氮氧化物的转化率可采取的措施是（                            ）（写出1条即可）。

  （3）利用ClO2 氧化氮氧化物。其转化流程如下：

已知反应Ⅰ的化学方程式为2NO+ ClO2 + H2O＝ NO2 + HNO3 + HCl，则反应Ⅱ的化学方程式是 （                         ）；若生成11.2 L N2（标准状况），则消耗ClO2（        ） g。

（4）利用活性炭还原法处理氮氧化物．有关反应为：C（s）+2NO（g）⇌N2 （g）+CO2 （g）△H．某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：

①T1℃时，该反应的平衡常数K=（           ）0.56（保留两位小数）．

②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是（              ）减小CO2的浓度

③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H （）0（填“＞”、“=”或“＜”）．