- 阿伏加德罗常数
- 共219题
6．设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
2．NA代表阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是（ ）
正确答案
解析
解析已在路上飞奔，马上就到！
知识点
2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
正确答案
解析
A．甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA，故A错误，
B．6 g冰醋酸的物质的量为6 g/(6 0g/mol)=0.1mol，一个冰醋酸中含有共用电子对数目为8个，所以6 g冰醋酸含有共用电子对数目为0.8NA，故B正确；
C．N2和0 H2在一定条件下的反应为可逆反应，不能彻底进行，所以无法确定有多少N2发生了反应，所以C错误；
D．SO3标准状况下不是气体，无法用22.4 L 计算其物质的量，所以D错误。
考查方向
解题思路
A.甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9NA
B．一个冰醋酸中含有共用电子对数目为8个；
C．N2和0 H2在一定条件下的反应为可逆反应；
D．SO3标准状况下不是气体，无法用22.4 L 计算其物质的量。
易错点
A．不清楚甲基的结构和组成
B．不清楚醋酸的结构以及共用电子对的含义
C．没有理解可逆反应的特点；
D．SO3标准状况下不是气体；
知识点
8．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
正确答案
解析
A．1molC8H18中18molC-H键，7molC-C键，0.1molC8H18中含有2.5mol共价键，即2.5NA，正确；
B．Fe(OH)3胶体粒子含多个Fe(OH)3分子，1L 1 mol·L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe(OH)3胶体粒子数不确定，错误；
C．燃料电池中正极发生还原反应，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，标准状况下22.4L氧气完全反应得到4mol电子，即电路中通过的电子数目为4NA，错误；
D．28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，碳酸根离子的水解，使得阴离子数目增加，该溶液中阴离子数目大于0.1NA，错误。
故选A。
考查方向
解题思路
A．1molC8H18中18molC-H键，7molC-C键；
B．Fe(OH)3胶体粒子含多个Fe(OH)3分子；
C．标准状况下22.4L氧气完全反应得到4mol电子；
D．碳酸根离子的水解，使得阴离子数目增加，该溶液中阴离子数目大于0.1NA。
易错点
阿伏伽德罗常数是高中化学的常考点，1mol气体在标况下的体积才为22.4L，一是气体，二是标况，两者缺一不可，此为常考考点，考生应注意。
知识点
7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A4gNaOH固体所含电子总数为2NA
B22.4lL C2H6所含化学键总数为7 NA
C6g SiO2所含分子数为0.1NA，化学键总数为0.4 NA
D0．1 mol·L－1NH4Cl溶液中，
正确答案
解析
A．4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为2mol，电子总数为2NA，正确；
B．标准状况下，22.4lL C2H6的物质的量为1mol，所含化学键总数为7 NA，错误；
C．0.1molSiO2是原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，从二氧化硅晶体结构可知：每个氧原子形成两个共价键，化学键总数为0.4 NA，错误；
D．0.1 mol/L NH4Cl溶液中，由于缺乏溶液体积，NH4+与Cl－数之和无法计算，错误。
故选A。
考查方向
解题思路
A．4gNaOH固体的物质的量为0.1mol，所含电子的物质的量为2mol；
B．标准状况下，22.4lL C2H6的物质的量为1mol；
C．SiO2是原子晶体，二氧化硅晶体中不存在分子，从二氧化硅晶体结构可知：每个氧原子形成两个共价键；
D．由于缺乏溶液体积，NH4+与Cl－数之和无法计算。
易错点
阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。
知识点
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